最新-2018年浙江省名校高二化学竞赛联考(五)-精品

2018年浙江省名校高二化学竞赛联考（五）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是A水的电离过程是放热的过程B盐的水解一定能促进水的电离C催化剂能提高水分解的转化率D金属的电化腐蚀与水无关2．2004年2月俄罗斯杜布纳实验室的科学家宣称制得了115号元素X，经100us后放出一个α—粒子生成Z原子。下列有关X、Z的说法不正确的是AX与Z互为同位素BX元素是第七周期第ⅤA元素CZ原子的核内有113个质子DZ元素与氟元素可形成化学式为ZF3的化合物3．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A增大B减小C不变D无法确定4．金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如图右所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷（C10H14ClBr）的同分异构体数目是A4种B6种C8种D10种5.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a－b），L层电子数为（a＋b），则A、B两元素形成的化合物的晶体类型为A分子晶体B原子晶体C离子晶体D金属晶体6．ag密度为d1g/cm3质量分数为ω1的硝酸钾溶液，采取某种措施变成bg密度为d2g/cm3质量分数为ω2的硝酸钾饱和溶液，下列表达一定正确的是Aa＞bBbω2≥aω1Cd1＜d2Dad1ω1＝bd2ω27．已知KMnO4溶液与KNO2溶液反应的离子方程式（未配平）如下：MnO4－＋NO2－＋→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列说法正确的是AMnO4－发生了氧化反应B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰3C氧化产物与还原产物物质的量之比是5︰2D方程式空格中的物质应是OH－8．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A氨水应密闭保存，放置低温处B由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C加入稀硫酸，可促进酯的水解D经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全9．下列说法正确的是A透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素形成的化合物BSiO2是酸性氧化物，它不与任何酸作用C1molC10H22分子中含有31mol共价键D元素周期表中，ⅣA族元素形成的化合物种类最多；Ⅷ族元素种类最多10．Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2－Fe2O3＋NO2↑＋O2↑（未配平），将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为A1︰1B2︰1C1︰2D无法计算二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为AAg+BSO32－CCO32－DSiO32－12．2004年9月3日英国《自然》杂志报道，碳化硅是已知最硬的物质之一，其单晶体可制作半导体材料。但正是由于它硬度高，熔化及锻制的过程相当费劲，而且制成的晶片容易产生瑕疵，如杂质、气泡等，这些物质会严重影响或削弱电流。因此，碳化硅一直无法被用来制造芯片。日本研究人员称，他们找到了锻制碳化硅晶体的新方法，使碳化硅晶片成本低、用途广、性能更可靠。下列有关碳化硅（SiC）的有关说法错误的是A晶体硅和晶体碳化硅都是原子晶体B碳化硅是一种新型的无机非金属材料C碳化硅的熔点比晶体硅高D制取碳化硅的反应：SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，SiO2是氧化剂，C是还原剂13.英国媒体05年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如右：有关说法不正确的是A三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2B哥罗芳不存在同分异构体C三氯生能与氢氧化钠溶液反应D三氯生易溶于水14．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）错误!未找到引用源。2SO3（g）△H＝－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是A2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的内能小于2molSO3（g）所具有的内能B将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化15．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是A将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，经干燥即可提纯甲烷B配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉C用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低D将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性单糖16．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A从CH4、NH4＋、SO42－为正四面体结构，可推测PH4＋、PO43－地为正四面体结构B－OH能与溴水发生取代反应；－OH也可以与溴水发生取代反应C钠与水反应生成NaOH和H2；铁与水反应也生成碱和H2DH2O的沸点高于H2S；所以C2H5OH的沸点也高于C2H5SH17．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是ANA个某气体分子的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况B1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC标准状况下22.4LCl2参加化学反应转移的电子数都是2NAD将46gNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA18．在一密闭容器中存在如下反应：2SO2＋O22SO3；ΔH＜0。某研究小组研究了其余条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据做出下列关系图。下列判断中正确的是A图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度低D图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高2018年浙江省名校高二化学竞赛联考（五）（时间：120分钟满分：150分）班级：姓名：H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDs一、二、选择题（共70分）一12345678910二1112131415161718192019．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)D0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)20．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V下列计算结果正确的是A硝酸的浓度为4mol/LB①中溶解了5.6gFeC②中溶解了9.6gCuD④中V＝8960三、（本题包括2个小题，共22分）21．（12分）某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质（1）利用I、II装置制取气体（K2闭，K1打开）甲同学认为：利用II装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是乙同学认为：利用II装置作简单改进，（不改变仪器装置），也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是，利用II装置再作简单改进（不改变仪器装置），还可收集NO2气体，改进方法。（2）利用I、III装置验证物质的性质（K2打开，K1关闭）如设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则在A中加浓盐酸，B中加，C中加，观察到C中的现象是。（3）请利用I、III装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述C中的实验现象及根据此现象所得结论。A中加，B中加，C中加，现象：，结论。22．（10分）常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）：（1）测定原理：KMnO4（H＋）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。（2）测定装置：部分装置如右图所示（a、b为止水夹）（3）实验步骤：①检查装置气密性（气密性良好）。②准确移取25.00mL1.00×10－3mol/L的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6mol/LH2SO4溶液备用。③将2.00×10—3mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次（共5次）。⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。⑥用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。⑦再重复实验2次。（4）数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天（室内始终保持通风换气状况）对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为25.00mL）：装修后第n天草酸溶液（mL）甲醛的浓度mg/m3123平均值115.8615.7215.6715.75726.1726.3626.3826.273030.9030.6730.8130.79（1）写出KMnO4氧化甲醛和草酸的化学反应离子方程式。（2）步骤④如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？【】步骤⑤如果没有润洗广口瓶，对所测甲醛的含量将产生何影响？【】（3）计算第30天室内空气中甲醛浓度，并