人教版九年级化学原子的结构

好好学习，天天向上！知识回顾1.分子：2.化学变化的实质：3.原子：4.分子与原子的区别：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分而原子不可再分在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！【情景激活】原子究竟能否再分？第三单元物质构成的奥秘原子的体积大小怎样？原子是实心球体吗？科学史话——原子结构的探索历程英国化学家道尔顿实心球模型1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。英国物理学家汤姆生西瓜式模型1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，提出了“西瓜式”原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。科学史话——原子结构的探索历程著名的粒子散射实验粒子散射实验1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了α粒子散射实验α粒子束发生偏转示意图α粒子束用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，他们预期，这些α粒子会毫不费力的击穿那些西瓜。结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。英国科学家卢瑟福有核模型1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。科学史话——原子结构的探索历程科学史话——原子结构的探索历程＋＋＋原子的构成一【智慧阅读】阅读书P53并讨论：1.原子是由哪几个部分构成的？2.原子核由哪几种粒子构成？3.原子中各种粒子带电情况如何？4.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？＋＋＋一.原子的结构原子质子中子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷原子核核外电子（+）（—）原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？原子中：1.质子数==核外电子数2.不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）3.不同原子，质子数不同(★质子数决定原子的种类）质子数不一定等于中子数【分组讨论】原子原子核核外电子（－）质子（+）中子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷质子数＝核外电子数（不显电性）原子中某些粒子是带电的，整个原子显不电性呢？由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。核电荷数＝（+）一.原子的结构原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁12121.填写下表中的空格。8816161212我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?【情景激活】＋＋＋原子核外电子的排布观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运动二第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）二.原子核外电子的排布1.核外电子的分层排布1234567能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。近远低高核外电子分层排布示意图电子层：离核：能量：第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）（最外层）钠原子的结构（11个电子）+112.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）2.某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。13383原子核外电子的排布有什么规律？三⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过个电子,只有1层的不超过___个电子。88⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2323.核外电子的排布规律：12画法:画圆圈,标质子,弧线呈扇面,数字一条线。Na第一层（2个）第二层（6个）(最外层)【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图+826【思考】我们只需知道原子的什么就可画出该原子结构示意图4.请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr画一画氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar比一比,看一看你画对了吗？Ｐ543-12⑴从左到右最外层电子数依次增加。(2)从上到下电子层数依次增加。通过画1~18号原子的结构示意图，你发现了什么规律？氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar金属非金属稀有气体找找规律这三大类的原子最外层电子数有什么规律？2.金属原子：最外层电子数一般少于4个,未达8电子的相对稳定结构，易失去电子，趋向达到相对稳定结构。3.非金属原子：最外层电子数一般多于4个，未达8电子的相对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。1.稀有气体原子：最外层都有8个电子（氦为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。★最外层电子数决定原子的化学性质原子原子核核外电子（－）质子（+）中子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷质子数＝核外电子数（不显电性）核电荷数＝（+）【感悟与收获】1、原子的结构+11电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）2、原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。2.金属原子：最外层电子数一般少于4个,未达8电子的相对稳定结构，易失去电子，趋向达到相对稳定结构。3.非金属原子：最外层电子数一般多于4个，未达8电子的相对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。1.稀有气体原子：最外层都有8个电子（氦为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。3.原子核外电子排布规律Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？四钠+氯气氯化钠点燃NaClNaCl2218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-静电作用阳离子阴离子定义:带电的原子（或原子团）叫做离子。阳离子：带正电的原子（或原子团）。阴离子：带负电的原子（或原子团）。1.离子｛分类2.原子和离子的比较★原子：质子数=核外电子数218+11Na+1128Na+原子失去电子，质子数＞核外电子数，带正电，形成阳离子。828+17Cl-原子得到电子，质子数＜核外电子数，带负电，形成阴离子。278+17Cl2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷3.离子符号的意义五、相对原子质量原子的质量一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克原子质量的数值太小，书写和使用都很不方便，怎么办？四、相对原子质量以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。1、概念：根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？2、计算公式注意:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）相对原子质量可以从课本62页表3-4查得尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：钙、铝、氮、钠、硫、镁钙——40铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24粒子种类质量(kg)质子1.6726×10-27中子1.6749×10-27电子质子质量的1/1836阅读表3-2，你能得出什么结论呢？质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集中在原子核上。原子种类相对原子质量质子数中子数氢110碳1266氧1688钠231112磷311516硫321616铁562630相对原子质量=质子数＋中子数相对原子质量和质子数、中子数之间的关系找规律:阅读上表，你能得到什么信息？我国科学院院士张青莲教授我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。张青莲与相对原子质量的测定本节收获？1.离子定义:带电的原子（或原子团）叫做离子。｛分类原子失去电子，质子数＞核外电子数，带正电，形成阳离子。原子得到电子，质子数＜核外电子数，带负电，形成阴离子。2.原子和离子的比较★阳离子：带正电的原子（或原子团）。阴离子：带负电的原子（或原子团）。3.离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷本节收获？4、相对原子质量：5、相对原子质量=质子数+中子数以一种碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量＝原子的实际质量碳12原子质量的1/12