四川省成都市石室中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题Word版含解析

试卷说明：1.本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间100分钟。2.相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Ca-40Cl-35.5Br-80Ba-137Mg-24K-39Fe-56Cu-64Si-28第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。）1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法不正确的是()A．Al(OH)3可作医用胃酸中和剂B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D．节日燃放的五彩缤纷的烟花就是金属化合物发生化学反应所呈现的各种艳丽色彩【答案】D【解析】考点：考查化学与生活的判断2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A．酸：阳离子全部为H+B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应【答案】A【解析】试题分析：A、在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，A正确；B、由一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物，与是否仅含有一种元素没有关系，B错误；C、在溶液中能电离出离子的是电解质，与溶液导电性没有关系，C错误；D、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D错误，答案选A。考点：考查物质分类的正误判断3.下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是()A．CaO和KClB．CuO和NaClC．BaSO4和CaCO3D．NaCl和AgNO3【答案】B【解析】【考点定位】考查物质的分离与提纯【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。4．下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．将称取的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶C．配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，应称量NaOH固体8.8gD．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘【答案】B【解析】试题分析：A、浓硫酸稀释时需要注意将酸入水，而且量筒不需要洗涤，A错误；B、将称取的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶，B正确；C、配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，应选择250mL容量瓶，应称量NaOH固体1mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g，C错误；D、氢氧化钠容易吸水而潮解，不能放在纸上称量，应该使用玻璃器皿，D错误，答案选B。考点：考查一定物质的量浓度溶液配制5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NAB．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NAC．常温常压下，32gO2与O3的混合物中含有的O原子的数目为2NAD．1molFe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3＋失去的电子数为3NA【答案】C【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算与判断【名师点晴】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L-1的HCl溶液：SiO32-，Fe2+，Cl-，SO42－B．石蕊溶液呈红色的溶液：NH4＋，Ba2+，AlO2－，Cl-C．碱性溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，HCO3－，NO3－【答案】C【解析】试题分析：A．盐酸溶液中SiO32-不能大量共存，A错误；B．石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，AlO2－不能大量共存，B错误；C．碱性溶液中K+、Na+、CH3COO-、Br-之间不反应，可以大量共存，C正确；D．与铝反应产生大量氢气的溶液如果显酸性HCO3－和NO3－均不能大量共存，如果显碱性，则HCO3－一定不能大量共存，D错误，答案选C。【考点定位】考查离子共存正误判断【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。7.下列仪器中，常用于物质分离的是（）A．①③④B．②③④C．②④D．①②④【答案】B【解析】考点：考查物质的分离与提纯仪器选择8.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是（）A．KOH和Al2(SO4)3B．H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4【答案】A【解析】试题分析：A．KOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，A正确；B．无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都产生气体，不能鉴别，B错误；C．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，C错误；D．无论是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，还是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都产生沉淀，不能鉴别，D错误，答案选A。考点：考查不加任何试剂的鉴别9.如图所示的实验操作中，正确的是（）【答案】D【解析】考点：考查化学实验基本操作10.同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是()A．所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2B．所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2C．密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4D．所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O2【答案】【解析】试题分析：A．根据n=Mm可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2，A正确；B．根据n=Mm可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4，分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2，B正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、O2、CH4三种气体摩尔质量由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4，密度之比为：CO2＞O2＞CH4，C正确；D．取mg三种气体，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体含电子数分别为：44m×22，32m×16，16m×10，所含的电子数由多到少是：CH4＞CO2=O2，D错误；答案D。考点：考查阿伏加德罗常数的计算及应用，11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象结论A某无色透明溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中含有SO42-B向U型管内氢氧化铁胶体通电正极红色变深氢氧化铁胶粒带正电C为除去N2中的少量O2，通过灼热的CuO粉末黑色粉末变为红色固体发生氧化还原反应D取等物质的量浓度的小苏打和纯碱溶液于试管中，加入少量酚酞试剂小苏打溶液红色更浅均显碱性，且纯碱溶液碱性更强【答案】D【解析】考点：考查实验方案设计与评价12．下列除杂质(括号中物质为杂质)所用试剂或方法不正确的是A．CO2(CO)：通入O2点燃B．MgO(Al2O3)：足量NaOH溶液，过滤C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：足量CO2D．Fe2O3(SiO2)：足量NaOH溶液，过滤【答案】A【解析】试题分析：A、在CO2中CO很难与氧气反应，A错误；B、氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，氧化镁不能，过滤后可以除去，B正确；C、碳酸钠溶液吸收CO2生成碳酸氢钠，可以除去碳酸氢钠中的碳酸钠，C正确；D、氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，二氧化硅反应生成硅酸钠和水，高考可以除去，D正确，答案选A。【考点定位】考查物质的分离与提纯【名师点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。13．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子（K+）：1.0~27.3mg/L镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg/LA．标签上的离子的浓度是物质的量浓度B．取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10—4mol/LD．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42－的物质的量不超过1×10—5mol【答案】C【解析】考点：考查化学与生活的联系、物质的量浓度的计算与判断14．下列说法正确的是（）A．将金属钠投入硫酸铜溶液中，有红色固体析出覆盖在钠表面B．二氧化碳通入氯化钙溶液中，产生白色沉淀C．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，可用氯化钡溶液D．二氧化硅不能与水反应生成硅酸，故不是酸性氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．将金属钠投入硫酸铜溶液中生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，A错误；B．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入氯化钙溶液中不反应，B错误；C．碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠和氯化钡不反应，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，可用氯化钡溶液，C正确；D．二氧化硅不能与水反应生成硅酸，但二氧化硅能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，D错误，答案选C。【考点定位】考查元素及其化合物的性质【名师点晴】该题的易错点是选项A，注意金属钠的活泼性。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氢气所含原子数均为2NAB．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-C．已知可将0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NAD．1molCl2与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，转移电子数目为NA【答案】D【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中