电解质概念及其分类

第二章化学与物质世界什么是离子反应？在水溶液中，有离子参加的反应统称为离子反应。没有离子参加的反应叫做非离子反应。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：无论在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。如：H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐都是电解质。如：蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。电解质的分类：弱电解质强电解质强酸：如H2SO4强碱：如NaOH大多数盐：如NaCl弱酸：如H2CO3弱碱：如NH3·H2OH2O少部分盐练习：下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。分析：①电解质导电的条件：溶于水或熔化；②电解质属于化合物。③电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。④酸、碱、盐和水是电解质。碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体答案：小结①电解质、非电解质都应是化合物。②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足其中的一种情况下能够导电，这样的化合物就是电解质。③电解质必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物。为什么酸、碱、盐在水溶液中可以导电呢？我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。这个过程我们可以用下列方程式表示：NaCl=Cl-+Na+表示电解质电离的方程式叫做电离方程式。电离方程式的书写：练习：写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-满足：质量守恒定律和电荷守恒定律。练习：写出NaOH、K2SO4、NH4Cl的电离方程式。NaOH=Na++OH-K2SO4=2K++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-什么叫强电解质和弱电解质？(1)在水溶液里或熔化状态下全部电离成离子的电解质叫做强电解质。(2)在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。强弱电解质的对比电离程度溶液里溶质粒子同条件下导电性化合物类型物质类别强电解质弱电解质完全部分水合离子分子、水合离子强弱离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物强酸、强碱、大多数盐等弱碱、弱酸、水等小结电解质的电离过程的表示方法：用电离方程式表示(1)强电解质的电离：NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－(2)弱电解质的电离：NH3·H2ONH4++OH－H2OH++OH－CH3COOHCH3COO－+H+因为氯化钠是阴阳离子构成的离子化合物，但由于静电的作用这些离子不能自由移动，因而干燥的氯化钠不能导电。当氯化钠溶于水时，水分子的作用减弱了钠离子和氯离子之间的作用，使氯化钠全部电离成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。因而氯化钠溶液能够导电。①为什么干燥的氯化钠晶体不导电，而溶于水时能导电呢？接上页：像HCl这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氢离子和水合氯离子。②强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？不一定。如CaCO3主这类难溶物属于强电解质，但其水溶液几乎不导电。③SO2的水溶液能导电，SO2是电解质，对吗？不对。SO2的水溶液导电是H2SO3电离的，只能说H2SO3是电解质，SO2自身不能电离，是非电解质。通过实验得出结论：相同条件下，不同种类的酸碱盐溶液的导电能力是不相同的。④影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？自由移动的离子的浓度离子所带电荷数巩固练习：（4）电解质的强弱与其无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是_______的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中有关。（2）电解质、非电解质都是。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本是。（1）电解质溶液导电的原因：存在。自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓度大小练习：1.下列叙述正确的是（）A.在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质。B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质。C.能导电的物质一定是电解质。D.某物质若不是电解质，就一定是非电解质。A练习：2.下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质。B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质。D.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳是电解质。E.BaSO4的水溶液不导电,所以BaSO4是非电解质。BC练习：3.现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态醋酸④汞⑤CuSO4·5H2O⑥蔗糖⑦稀H2SO4⑧熔融态Na2SO4⑨水⑩氨水①以上物质能导电的是____________②以上物质属于电解质的是____________④⑦⑧⑨⑩①③⑤⑧⑨解析：物质导电需要有自由移动的电荷，金属导电是因为金属中存在自由移动的电子，电解质溶液（或者熔融态）导电是因为存在自由移动的离子。在固态的离子化合物中，虽然有阴阳离子，但由于强烈的静电作用，离子并不能自由移动。因此NaCl晶体、CuSO4·5H2O晶体都不导电。接上页：像醋酸、硫酸等共价化合物在液态时不导电，因为其在液态时以分子形式存在不发生电离，无自由移动的离子存在，而在水溶液中能导电，是因为其在水分子作用下可电离出自由移动的离子。水是一种特殊的电解质，虽然由分子组成，但可发生微弱的电离产生H3O+和OH-，所以也能导电。判断化合物是电解质还是不是电解质，主要根据是该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离形成自由移动的离子，能电离的属于电解质，不能电离的就不属于电解质。接上页：稀H2SO4和氨水是混合物，自然不是电解质。SO3、SO2、NH3的水溶液能够导电，但导电的原因是它们与水反应后的生成物H2SO3、H2SO4、NH3·H2O电离出的离子所致，并非它们自身电离出自由移动的离子,所以SO3、SO2、NH3不是电解质。某些离子化合物，如Na2O、CaO等，虽然它们溶于水后电离出的离子不是自身电离出来得，但在熔化时自身可以电离，故属于电解质。一般来说，酸、碱、盐都是电解质，Na2O、CaO、Al2O3等大部分金属氧化物也是电解质。什么是酸和碱？大多数酸、碱、盐都是强电解质，在水溶液中能够导电，是因为他们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。例如：NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，我们称之为酸；而电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物则称之为碱。NaOH=Na++OH-练习：1.下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。________________________氯化钠固体氢氧化钠固体碳酸2.下列物质中，导电性最差的是_______A.熔融氢氧化钠B.石墨棒和铜C.盐酸溶液D.固态氯化钾D3.下列物质中，只能在水溶液中导电的电解质是_________A.CO2B.H2SO4C.Cl2D.NaClB练习：4.强电解质与弱电解质的本质区别在于___A.强电解的水溶液不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质的分子及其电离的离子。B.强电解质的电离程度大，弱电解质的电离程度小。C.强电解质都是离子化合物弱电质都是共价化合物。D.强电解质溶液一定是饱和溶液，弱电解质溶液一定是不饱和溶液。A练习：5.下关于电解质离的叙述正确的是___A.碳酸钙在水中的溶解度小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质。B.碳酸钙在中的溶解度虽小，但溶解碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是电解质。C.三氧化硫溶于水所得溶液导性很好，所以三氧化硫是强解质。D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质。BD练习：6.某固态化合物不导电，但熔化或溶于水都能全电离则该合物是______A.非电解质B.共价化合物C.离子化合物D.弱电解质C7.下列叙术正确的是________A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质。B.NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质。C.强电解质都是离子合物。D.BaSO4难溶于水，但溶于水部分能完全电离，所BaSO4是电解质。D练习：7.在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？abA水NaOH溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清的石灰水二氧化碳气体F氨水醋酸溶液练习：8.下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）A.其水溶液能导电B.极易溶于水C.是一种具有刺激性气味的气体D.熔化状态下不导电D练习：9.下列物质中属于导电性最强的电解质的是（）A.无水硫酸B.熔融的氯化钾C.稀盐酸D.固体氯化钠溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。B小结1.电解质、非电解质应是化合物；2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；3.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。4.电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。５.电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。祝同学们学习进步!