人教版高中化学必修一第一章综合检测[附含答案解析解析]

完美格式整理版学习好帮手第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是()①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L完美格式整理版学习好帮手4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是()①②③④甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积溶液的体积物质的摩尔质量A．①B．②C．③D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下()A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是()①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸A．①③④⑤B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最完美格式整理版学习好帮手宜采用的是()A．加热浓缩到溶液体积为V2LB．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VLC．加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．标准状况下通入11.2L氯化氢气体9．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO－3的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.4mol·L－111．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体()A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④12．为了检验SO2－4，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是()A．方案甲：试液――――――→BaCl2溶液白色沉淀――――――→足量稀盐酸沉淀不溶解B．方案乙：试液――――――→足量稀盐酸无沉淀(也无气泡)――――――→BaCl2溶液白色沉淀C．方案丙：试液――――――→足量稀硝酸无沉淀――――――→32溶液白色沉淀D．方案丁：试液――――――→32溶液白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→向沉淀中加入足量盐酸沉淀不溶解完美格式整理版学习好帮手13．下列各溶液中，所含NH＋4的浓度与0.1mol·L－1的硫酸铵溶液100mL中所含NH＋4的浓度相等的是()A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液100mLB．0.2mol·L－1的NH4NO3溶液100mLC．0.1mol·L－1的(NH4)3PO4溶液100mLD．0.2mol·L－1的(NH4)3PO4溶液50mL14．下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL3mol·L－1NH4Cl溶液C．150mL1mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1MgCl2溶液15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm－3)，体积V1(L)；另一种盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm－3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度为ρ3(g·cm－3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是()A.c1V1＋c2V2V1ρ1＋V2ρ2mol·L－1B.c1V1＋c2V2ρ3mol·L－1C.c1V1＋c2V21ρ1＋V2ρ23mol·L－1D.1V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L－116．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。测得饱和溶液的密度为dg·cm－3，体积为VmL，则关于饱和溶液下列表达式完美格式整理版学习好帮手中正确的是()A．该饱和溶液的溶质质量分数为a100＋a×100%B．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为1000ad＋mol·L－1C．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为b－c101Vmol·L－1D．该饱和溶液中硝酸钾的质量为－100g18．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO－3的物质的量浓度是()A．ρ/400mol·L－1B.20ρmol·L－1C．2.5ρmol·L－1D．1.25ρmol·L－1第Ⅱ卷(非选择题共56分)二、简答题(共56分)19．假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。a．胶头滴管b．试管c．普通漏斗d．量筒e．酒精灯f．细口玻璃瓶g．药匙h．坩埚钳i．容量瓶j．分液漏斗k．冷凝管l．蒸馏烧瓶(1)制作过滤器用到的是____________。(2)液体药品通常盛放在____________。(3)镁条燃烧时，夹持镁条用____________。(4)量取10.0mL的液体药品用____________。(5)检验氢气纯度使用的仪器是____________。(6)实验室用自来水制取蒸馏水____________。20．现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体中所含的原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。完美格式整理版学习好帮手(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。21．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：溶液――――――→加过量A后过滤滤液――――――→加过量B后过滤滤液――――――→加适量C较纯净的KCl溶液(1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________。(2)加过量A的原因是___________________________________，有关反应的化学方程式为________________________________。(3)加过量B的原因是____________________________________，有关反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。22．现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)选用的主要仪器有：①____________，②__________，③____________，④____________，⑤____________。(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度D．洗涤所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作的正确顺序为________。(3)简要回答下列问题：①所需浓H2SO4的体积为____________mL。②如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒，选用____________mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是____________。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。完美格式整理版学习好帮手④在转入容量瓶前烧杯中的液体应____________，否则会使浓度________，(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。⑤定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________，仰视会使结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。23．现要配制1mol/LNa2CO3溶液250mL，求：(1)需要固体Na2CO3________g；(2)需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)________g；(3)需要物质的量浓度为4mol/L的Na2CO3溶液________mL；(4)需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g/cm3的Na2CO3溶液________mL。24．常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm－3的混合溶液。(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是________mol·L－1。(3)在1000g水中溶解________molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等(保留一位小数)。25．氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3:2。(1)求混合物中两种物质的质量比。(2)如果混合物中共有28molCl－，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各为多少？【答案及解析】一、选择题1．答案：B解析：将水加入浓硫酸中是极其错误的，也是很危险的；加热盛有液体药品的试管，应先均匀加热，再固定加热；镁能