化学平衡移动与转化率的变化关系

1浅析化学平衡移动与转化率的变化关系化学平衡中的转化率体现了可逆反应进行的程度。根据平衡移动的方向判断转化率的变化，是重点，更是一个难点。学生往往因分析不清，把握不准而丢分。本人现根据几年教学工作实践做以下分析。影响平衡的外界条件包括：温度，压强，浓度等。以下就从这几个因素着手分析化学平衡移动与转化率的变化关系。已知：转化率（α）＝%100)()(或物质的量浓度量该反应物起始的物质的或物质的量浓度量某反应物转化的物质的一、温度的影响温度对平衡的影响是：其它条件不变，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。由于温度的影响并没有该变反应物起始的量，当平衡移动时，只是改变了反应物转化的量，故只要是温度的改变使平衡越正向移动，反应物转化率越大；反之，平衡越逆向移动，反应物转化率越小。二、压强的影响压强对平衡的影响是：其它条件不变，对于有气体参加的反应，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。由于压强的影响也没有该变反应物起始的量，当平衡移动时，只是改变了反应物转化的量，故只要是压强的改变使平衡越正向移动，反应物转化率越大；反之，平衡越逆向移动，反应物转化率越小。具体分析如下：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、若m+np+q时，压强增大，平衡正向移动，A、B的转化率增大；压强减小，平衡逆向移动，A、B的转化率减小。2、若m+np+q时，压强增大，平衡逆向移动，A、B的转化率减小；压强减小，平衡正向移动，A、B的转化率增大。3、若m+n=p+q时，压强变化，平衡不移动，A、B的转化率不变。4、加入惰性气体，分两种情况：（1）恒温、恒容体系总压强增大，但压强对平衡的影响是通过改变反应物或生成物浓度使平衡移动的，由于反应物和生成物的浓度不变，故平衡不移动，A、B的转化率不变。（2）恒温、恒压容器的体积增大，体系中各组分浓度同倍数减小（等效于减压），可根据减2小压强对平衡移动的影响分析转化率的变化情况。三、浓度的影响浓度对平衡的影响是：其它条件不变，增大反应物（或减少生成物）浓度，平衡正向移动；减小反应物（或增大生成物）浓度，平衡逆向移动。由于浓度的变化使平衡移动，不但改变了反应物转化的量，而且可能还改变了反应物起始的量，所以，对于转化率的变化，分析起来比较复杂，要分情况讨论：1、对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（1）增加（或减少）A的量，分两种情况：①恒温恒压：情况比较复杂，这里不做讨论。②恒温恒容：（通常考查的情况）此时，相当于是增大了A的浓度，平衡正向移动，B继续转化，B的转化率增大；同样A也继续转化，但A转化的量和起始的量都增加，根据勒夏特列原理，平衡只是向着能够减弱这种改变的方向移动，只是减弱，不是抵消，故转化的量增加的少，而起始的量增加的多，所以，A的转化率降低。反之，减小A的浓度，B的转化率减小，而A的转化率增大。（2）按比例增加（或减少A、B的物质的量），分两种情况：①恒温恒压：由于此时等比例增大或缩小反应物的用量均与原平衡等效，故转化率不变，②恒温恒容：可理解为让增加（或减少）的量单独达平衡，再和原平衡叠加，此时相当于是增大（或减小）了体系压强，可根据压强对平衡的影响分析转化率的变化情况。具体如下：m+np+q时，A、B的转化率升高。m+np+q时，A、B的转化率降低。m+n=p+q时，A、B的转化率不变。（3）不按比例增加（或减少A、B的物质的量），分两种情况：①恒温恒压：一般先让加入量（或减少量）满足等效平衡，然后把多出来或少的看成是单独再加入或单独减少的物质，进一步再分析即可。②恒温恒容：可把充入的反应物分为两部分，一部分等于起始比例，按恒温，恒容增大体系压强分析，另一部分，按单独加入分析，将两次叠加，分析结果。这种不按比例增加反应物，情况复杂，考查范围中基本不涉及。2、对于mA(g)pC(g)+qD(g)由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量，故认为有两种情况：（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用量均与原平衡等3效故转化率不变。（2）恒温恒容：可理解为让增加（或减少）的量单独达平衡，再和原平衡叠加，此时相当于是增大（或减小）了体系压强，可根据压强对平衡的影响分析转化率的变化情况。具体如下：mp+q时，A的转化率升高。mp+q时，A的转化率降低。m=p+q时，A的转化率不变。