酸碱中和滴定及其误差分析

酸碱中和滴定及其误差分析高二（4）黄煜中和滴定步骤:一.检漏(是否漏水、旋塞转动是否灵活)二.洗涤（包括洗涤和润洗）三.装液(滴定管中加入)四.赶气泡五.调液六.取液七.滴定八.滴定终点的确定九.数据处理与误差分析C待=—————C标.V标V待数据处理:实验序号0.1032mol/LHCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL1V125.002V225.003V325.00平均值25.00V平均误差分析:C待=—————C标.V标V待预先量取已知滴定测得的读数关键：紧扣公式，分析V标的变化误差分析:①洗涤不当C待=—————C标.V标V待（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。（2）盛装待测液的滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。c(待)偏小n(待)增大V(标)偏大c(待)偏大若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c(待)是否有影响？思考：答案：无影响V(标)偏大c(待)偏大误差分析:②读数不规范（1）滴定前仰视，滴定后俯视。V(标)偏小，导致c(待)偏小。滴定前滴定后读出值实际值C待=—————C标.V标V待滴定前滴定后实际值读出值（2）滴定前俯视，滴定后仰视。V(标)偏大，导致c(待)偏大。误差分析:②读数不规范C待=—————C标.V标V待误差分析:③操作不当C待=—————C标.V标V待气泡前有后无V(标)偏大c(待)偏大V(标)偏大c(待)偏大V(待)减少V(标)偏少c(待)偏小（1）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。（4）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。（2）盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定过程中产生气泡，最后有气泡气泡前无后有V(标)偏小c(待)偏小误差分析:④终点判断不准C待=—————C标.V标V待（1）滴定时溶液褪色，立刻记录结果，半分钟内颜色复原。V(标)偏小c(待)偏小（2）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入V(标)使之变大，所以会造成c(待)偏大。误差分析:⑤杂质的影响C待=—————C标.V标V待用含有Na2CO3杂质的NaOH配置标准溶液来测定盐酸的浓度。V(标)偏大→c(待)偏高；习题：分析如下操作引起的误差如何：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视(5)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)(偏高)(偏高)(偏低)(偏高)习题：(6)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(9)滴定过程中，滴定管漏液。(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(11)过早估计滴定终点。(12)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)(偏低)(无影响)(偏高)(操作正确，无影响)(偏低)(偏高)小结一、酸碱中和滴定的步骤二、酸碱中和滴定中的误差：①洗涤不当②读数不规范③操作不当④终点判断不准⑤杂质的影响练习1：某学生中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的有3、6、9、10、11、132.向25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L盐酸,此时液面读数为13.20mL,将滴定管中的盐酸全部放入一干燥洁净的锥形瓶中,则锥形瓶中盐酸溶液的体积为A.等于11.80mLB.大于11.80mLC.小于11.80mLD.等于13.20mLB练习2：作业：完成名师经典第三章第二节