选修4第一二章高二化学月考测试题-2018

茌平二中高二化学月考测试题2018/9/27（测试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（共51分）一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能2．在下列各说法中，正确的是()A．ΔH0表示放热反应，ΔH0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热3．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应4．热化学方程式：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)===H2(g)ΔH＝－435.7kJ/mol表示()A．氢原子的能量比氢分子的能量低B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量5．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ·mol－1。室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2kJ，则()A．Q1Q2B．Q1＝Q2C．Q1Q2D．无法比较6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H＝xkJ·mol-l。已知：碳的燃烧热△H1=akJ·mol-l；S(s)+2K(s）=K2S(s）ΔH2=bkJ·mol－1；2K(s)+N2(g)+3O2(g）=2KNO3(s）ΔH3=ckJ·mol－1，则x为（）A．3a+b-cB．c-3a-bC．a+b-cD．c-a-b7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是()A．ΔH1ΔH2ΔH3B．ΔH1ΔH2ΔH3C．ΔH1ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＝ΔH2ΔH38．下列说法正确的是()A．由H原子形成1molH—H键要吸收热量B．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热C．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9．下列说法正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－801.3kJ/mol结论：CH4的燃烧热为801.3kJ/molB．Sn(s，灰)===Sn(s，白)ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C．稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3kJ的能量D．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395kJ·mol－1结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定10．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)＋Cl(g)===H—Cl(g)ΔH＝－431kJ·mol－1，即H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，也可以理解为破坏1molH—Cl键需要吸收431kJ的能量。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，蒸发1molH2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表：H—HO===OH—O键能(kJ/mol)436.4a462.8则表中a为()A．185.2B．224.0C．518.8D．494.811．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1④H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量C．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的反应热为ΔH＝571.6kJ·mol－112．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH－574kJ·mol－1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol13.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．A．①④B．②③C．①③D．②④14.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L﹣1·min﹣1，则n是()A．2B．4C．1D．315.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①②④B．②③C．②③④D．全部16.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A．c(A2)：c(B2)：c(AB)=1：1：2B．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB217.如图表示的是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出()A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是纯液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体第Ⅱ卷（共49分）二、填空题(本题包括5个小题，共49分)18．(6分)(1)当1g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：______________________________________________________________________________(2)HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为____________________________________________________________________________19．(8分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是________(填代号)。a．盐酸与NaOH反应b．Na与H2O反应生成H2c．铝热反应d．灼热的碳与CO2反应(3)已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1。该反应活化能为167.2kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为_______________________。20．(16分)（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：①该反应的化学方程式：______________________。②反应开始至2min末，X的反应速率为_____________________。③该反应是由_____________开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)（2）在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间(s)020406080c(N2O4)/mol·L－10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.120①从表中分析：c1___________c2，c3___________c4(填“”、“”或“＝”)。②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_______mol·L－1·s－1。③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是___________(填字母序号)。A．扩大容器的容积B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2D．再充入一定量的He④若在相同条件下，起始时只充入0.080molNO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_________。21．(8分)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t1________________；t2______________；t3________________；t4______________。22.（11分）工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．(1)已知2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)△H=akJ/mol；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=bkJ/mol．试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：．(2)还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)．图甲是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v(CO)=(3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示．①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是．(填字母)A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小PAPB(填“＞、＜、=”)．③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)