同济大学普通化学期末试卷

1同济大学本科课程期终考试统一命题纸B卷20082009学年第一学期命题教师签名：审核教师签名：课号：123001课名：普通化学考试考查：考试此卷选为：期中考试（）、期终考试（）、重考（√）试卷年级专业学号姓名得分_____________________________________________________________________一、选择题（在下列各题中，选择出哪一个符合题意义的答案，将其代号填入括号内）（本大题分10小题，每题2分，共40分）1.金属的电化学腐蚀有析氢腐蚀、析氧腐蚀和浓差腐蚀。哪一个选项中的电极反应是表示析氧腐蚀时进行的电化学反应：…………………………………………………………（）(A)阳极：Fe(s)Fe2+(aq)+2e；阴极：O2(g)+4H2O+4eOH(aq)；(B)阴极：Fe(s)Fe2+(aq)+2e；阳极：O2(g)+4H2O+4eOH(aq)；(C)正极：Fe(s)Fe2+(aq)+2e；负极：O2(g)+4H2O+4eOH(aq)；(D)负极：Fe(s)Fe2+(aq)+2e；正极：O2(g)+4H2O+4eOH(aq)。2.对于可逆反应，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，v正(N2)代表以N2浓度变化所表示的正反应速率，v逆(H2)代表以H2浓度变化所表示的逆反应速率，v逆(NH3)代表NH3浓度变化所表示的逆反应速率。当该反应平衡时，则下列哪一个关系式是正确的，……………（）(A)2v正(N2)=v逆(H2)；(B)v正(N2)=v逆(NH3)；(C)2v正(N2)=3v逆(NH3)；(D)v正(N2)=3v逆(H2)。3.下列叙述中，正确的是：……………………………………………………………（）(A)若生成物的总能量高于反应的总能量，则该反应是放热反应；(B)分子晶体中，其分子间作用力愈大，则分子愈稳定；(C)NH4HCO3溶液的凝固点与冰的凝固点相同；(D)若酸碱反应：酸1+碱2酸2+碱1的K1，则酸性：酸1酸2。4.氮化硅(Si3N4)熔点很高，硬度大，不导电，难溶于水。下列哪一种晶体与氮化硅属于同一类晶体。………………………………………………………………………………（）(A)石墨；(B)BaCO3；(C)PCl5；(D)SiO2。5.下列分子或离子中，哪一个的空间构型是正四面体：……………………………（）(A)Zn(NH3)42+；(B)NH3；(C)CHCl3；(D)H2O。6.下列哪一个关系式成立：……………………………………………………………（）(A)一个化学反应的rGm(298K)=rGm(598K)；(B)H=U+(pV)；(C)E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)；(D)一个化学平衡正向进行时，JK。7.按多电子原子的Pauling原子轨道近似能级图，在下列各组基态原子轨道能级高低的比较中，关系式不成立的是：………………………………………………………………（）(A)E6sE4fE5d；(B)E6sE4fE5d；(C)E6sE5dE4f；(D)E4fE6sE5d。8.下列各对物质中，那对不是共轭酸碱：……………………………………………（）(A)HPO42—PO43(B)H2CO3—HCO3(C)H2O—OH(D)H+—OH。9.下列哪一个化合物不能形成溶胶：…………………………………………………（）(A)As2S3；(B)Ag2S3；(C)Al2S3；(D)Sb2S3。210.下列4种量子数的组合中，不合理的是：……………………………………………（）(A)4,-1,0,+1/2；(B)3,1,-1,+1/2；(C)2,1,1,-1/2；(D)1,0,0,+1/2。11.下列浓度相同的溶液中，哪一个溶液的pH值最大：………………………………（）已知：Ka(HAc)=1.76105；Kb(NH3H2O)=1.77105；Ka(HCN)=4.931010；Ka(HF)=3.53104；(A)NaAc；(B)NaCN；(C)(NH4)2SO4；(D)NaF。12.下列有关薛定谔方程的说法中，正确的是：………………………………………（）(A)薛定谔方程本身体现了波粒二象性；(B)求解薛定方程可得到四个量子数；(C)求解多电子原子的薛定谔方程，可获得其波函数的精确解；(D)能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则是由薛定谔方程推导而来。13.下列氯化物中，水解程度最大的是：…………………………………………………（）(A)PCl5；(B)AlCl3；(C)FeCl3；(D)ZnCl2。14.在下列化合物或离子中，键角最小的是：……………………………………………（）(A)Ni(CO)4；(B)[Cu(NH3)4]2+；(C)[Ag(NH3)2]+；(D)[Zn(CN)4]2。15.等温条件下，从定性角度看，哪一个反应的ΔrSm最大：…………………………（）(A)2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)；(B)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；(C)FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)；(D)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)。16.下列浓度相同的4种稀溶液：(a)C6H12O6，(b)HCl，(c)NaCl，(d)K2SO4，其凝固点高低顺序正确的是：…………………………………………………………………………（）(A)ab=cd；(B)dc=ba，(C)dcab；(D)bacd。17.升高同样的反应温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是：…………………（）(A)吸热反应；(B)放热反应；(C)Ea较小的反应；(D)ΔrSm较大的反应。18.下列元素中，电负性最大的是：……………………………………………………（）(A)Cl(B)O(C)N(D)F19.下列物质中，分子内具有极性键但分子为非极性分子的是：……………………（）(A)CH3OH；(B)NH3；(C)H2S；(D)CCl4。20.AgBr在下列哪一种介质中的溶解度最大：…………………………………………（）(A)KBr(aq)；(B)AgNO3(aq)(C)纯水；(D)氨水。二、二、填充题（每一空格1分，共25分。）1.根据电子云的重叠方式，共价键可分为键和键，前者的特征是，后者的特征是。2.由于电子云的钻穿效应，使同一电子层中的原子轨道发生现象。在同一能级组内，若电子的钻穿效应大于屏蔽效应，会使原子轨道发生现象。3.某电极的电极电位值愈大，表明该电对中型物质的能力愈强。当两个电极组成一原电池，电极电位较大的电对作为原电池的极，电池反应就是由和所发生的化学反应。4.[Cu(en)2]2+配离子中配位原子是＿＿＿＿＿＿；配位数为＿＿＿＿＿＿；配离子的空间构型为＿＿＿＿＿＿＿；该配离子的名称是，属＿＿＿＿＿＿＿物。5.温度为T时，反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的标准常数为K1；2HCl(g)+1/2O2(g)Cl2(g)+H2O(g)的标准常数为K2；1/2Cl2(g)+1/2H2O(g)HCl(g)+1/4O2(g)的标准常数为K3。则K1与K2之间的关系是____________，K2与K3之间的关系是____________。36.按照酸碱质子理论，酸是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，碱是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。每一个酸必然对应一个＿＿＿＿＿＿碱。7.稀溶液的依数性包括、、、。三、计算题（共35分）1.若将1.00摩尔SO2(g)和1.00摩尔O2(g)混合物，在600℃和100kPa下缓缓通过V2O5催化剂，使生成SO3(g)。当达到平衡后，总压力仍为100kPa，测得混合物中剩余的O2为0.615摩尔。试计算该反应的标准平衡常数K(600℃)。2.已知Ksp(Fe(OH)3)=41038，Ka(HAc)=1.75105，Kw=11014。试通过计算说明Fe(OH)3沉淀不能溶于醋酸溶液。3.在体积为1.0升，浓度为6.0molL1的氨水溶液中，加入0.1摩尔固体硫酸铜，形成深蓝色的[Cu(NH3)42+]溶液。试问，向该溶液中加入IO3溶液后，能否形成Cu(IO3)2沉淀。（假定，加入硫酸铜、碘酸盐后，溶液体积均未发生变化。）已知：K稳[Cu(NH3)42+]=2.091013，Ksp[Cu(IO3)2]=7.4108。4.已知E(Zn2+/Zn)=0.7618V，E(Cu2+/Cu)=0.3419V。有下列原电池：()ZnZn2+(0.010molL1)Cu2+(0.010molL1)Cu(+)向左半电池中加入过量固体Na2S，使[S2]=1.00molL1。写出新原电池的电池符号，并求算此时原电池的电动势E(已知ZnS的Ksp=1.61024，假定Na2S的加入也不改变溶液的体积)；(10分)4参考答案一、选择题：1.(A)2.(C)3.(D)4.(D)5.(A)6.(B)7.(A)8.(D)9.(C)10.(A)11.(B)12.(A)13.(A)14.(B)15.(D)16.(B)17.(C)18.(D)19.(D)20.(D)二、填充题：1.；；头对头；肩并肩。2.能级分裂；能级交错。3.氧化；氧化；正；氧化剂；还原剂。4.氮；4；平面正方形；二乙二胺合铜(II)配离子；螯合物（内轨型配合物）5.K1=(K1)2；K2=(1/K3)2。6.提供质子的物质；接受质子的物质；共轭。7.蒸气压下降；凝固点下降；沸点升高；渗透压。三、计算题1.解：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)初始：1.001.000平衡：120.3850.61520.385根据分压定律：二氧化硫分压=p65.123.0；氧气分压=p65.1615.0；三氧化硫分压=p65.177.0即，K=)65.1615.0()65.123.0()65.177.0(22=30.1答：该反应的标准平衡常数为30.1。2.解：Fe(OH)3在醋酸溶液中的溶解平衡可视作：Fe(OH)3(s)Fe3++3OH+3HAcH++Ac3H2OH++OHFe(OH)3(s)+3HAcFe3++3Ac+3H2O33333)())(())((][]][[waspKHAcKOHFeKHAcAcFeK=3143538)10()1075.1(104=2.11010因K1，故反应不能进行。答：Fe(OH)3沉淀不能溶于醋酸溶液。3.解：铜氨配离子与碘酸根离子作用的方程式是：[Cu(NH3)42+]+2IO3Cu(IO3)2+4NH3此反应的平衡常数是：5813104.71009.211spKKK稳=6.51071，平衡常数值非常小，故不可能有碘酸铜生成。4.解：正极（即铜电极）的电极电位：E(Cu2+/Cu)=E(Cu2+/Cu)][1ln22CuFRT=0.3419+20592.0lg0.01=0.2827V加入Na2S后，左半电池中，[Zn2+]=Ksp(ZnS)=1.61024molL1E(Zn2+/Zn)=E(Zn2+/Zn)][1ln22ZnFRT=0.761824106.11log20592.0=1.46VE电池=E+E=0.2827(1.46)=1.75V