电解质课件

第2节电解质物质为什么可以导电？可以自由移动的电荷【问题1】下列哪些物质能导电？铁氯化钠晶体氯化钠溶液铜硝酸钾晶体硝酸钾溶液锌烧碱固体烧碱溶液铝盐酸稀硫酸金酒精大理石√√√√√××√×√√××√√为什么上述物质的溶液具有导电性？问题探究金属能导电金属内部有自由移动的带负电的电子定向迁移盐酸、NaOH溶液NaCl溶液能导电溶液中也有自由移动的带电微粒定向迁移•一、电离•含义：物质在溶解于水或受热融化时,离解成能够自由移动的阴阳离子的过程•.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、NaCl。•.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。•.注意事项：•a、电解质、非电解质应是纯净物中的化合物；•b、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；•c、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；•１：下列物质属于非电解质的是Ａ．HClOB.Cl2C.NH4HCO3D.蔗糖•2.下列物质属于电解质的是A.NaCl固体B.NaCl溶液C.Cl2D.K跟踪练习：√√3、下列物质中，能导电的电解质是：A、MgCl2晶体B、CuC、HCl气体D、熔融的KOH√小结•电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水等•非电解质：非金属氧化物、氨气及绝大多数的有机物•导电对比实验：1mol/LNaOH、1mol/LNH3·H2O•氢氧化钠所连接的灯泡亮度更强些•等浓度的两个电解质溶液为什么导电能力不同？•二者所电离出的离子浓度不同•1.强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl•2.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水强电解质弱电解质含义在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离条件在水溶液里电离程度全部部分溶质粒子种类阴阳离子分子和离子化合物种类强酸、强碱、盐弱酸、弱碱、水实例H2SO4，Ba(OH)2，NaClCH3COOH,NH3·H2O判断•导电的物质一定是电解质•导电的物质不一定是电解质•电解质一定能导电•电解质不一定能导电强电解质的导电能力一定强于弱电解质强电解质的导电能力不一定强于弱电解质•例题、下列物质中导电性最强的是（）•A0.1mol∕LNaCl溶液•B0.1mol∕LMgSO4溶液•C0.1mol∕L氨水•D固体氯化钠结论•溶液的导电能力：•1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。•2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，与电解质的强弱不一定成正比。•3）导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。电离方程式1.含义：表示电解质电离过程的式子2.强电解质：全部电离用“=”号NaCl=Na++Cl-3.弱电解质：部分电离用“”表示CH3COO—+H+CH3COOH•练习：书写HCl、NaOH、NH4Cl、•H2SO4、KOH、Fe2(SO4)3在溶液中的•电离方程式•请分别书写硫酸氢钠和碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式，如果在熔融状态下电离，电离方程式又如何表示？在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-NaHCO3=Na+＋HCO3-在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-NaHCO3=Na++HCO3-