溶液的配制与分析

物质的量浓度溶液的配制及分析复习：请用公式表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：n=N/NAn=m/Mn=V/Vm物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c（B）数学表达式：常用单位：mol/L（或mol·L-1）注意点：（1）必须是溶液的体积，而不是溶剂的体积（2）溶质用物质的量表示，溶质是指最后分散在水中的溶质VnB)(c（B）=【概念辨析】1．1mol/LNaOH溶液的含义是什么？2.100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？。每升NaOH溶液溶有1molNaOH0.1mol是溶液具有均一性3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？。4．1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？不是不同【概念辨析】5．将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L？6．体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同吗？他们的比值是多少？7．将22.4LHCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L吗？。都是1mol/L不同1:2不一定【概念运用】1．40gNaOH溶于水形成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2．58.5gNaCl溶于水形成500mL溶液，其物质的量浓度_______mol/L3．标准状况下，22.4LHCl溶于水形成500mL盐酸，其物质的量浓度_______mol/L4．物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol0.5220.5已知98%的H2SO4溶液的密度为1.84g/ml，求其物质的量浓度。解：取1L溶液，则C(H2SO4)=1.84×103g/L×1L×98%98g/mol1L=18.4mol/L【知识归纳】溶质质量分数为w，密度为ρg/ml,摩尔质量为Mg/mol的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式:C=1000ρwM【知识拓展】1．0.5L2mol/LK2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。2．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是，SO42－的物质的量浓度是。3．0.5mol/L的下列溶液500mL中NO3-物质的量浓度最大的是。A．KNO3B．Ba(NO3)2C．Mg(NO3)2D．Al（NO3）32mol4mol/L1mol2mol/L0.2mol/LD0.3mol/L1.浓度为2mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是A.在2L水中溶有80g的NaOHB.80gNaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80gNaOHD.每2L溶液中含有80gNaOH2.关于1L0.5mol·L－1的氯化钙溶液，下列说法正确的是A.溶液中含0.5molCa2+B.溶液中含0.5molCl—C.55.5g氯化钙溶于1L水中D.55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液CAD3.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1mol·L-1是A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液C.将0.5mol·L－1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液4.下列各溶液中，Na+浓度最大的是A.4L0.5mol·L－1NaCl溶液B.1L0.3mol·L－1的Na2SO4溶液C.0.8L0.4mol·L－1NaOH溶液D.2L0.15mol·L－1Na3PO4溶液BB5.500mL1mol/L的溶液含溶质40g，则该化合物的相对分子量为A.20B.40C.50D.806.下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是A.150mL1mol·L－1的NaClB.75mL2mol·L－1的NH4ClC.150mL3mol·L－1的KClD.75mL1.5mol·L－1的CaCl2DCD有关物质的量浓度的计算（一）基本量的换算（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算（三）溶解度、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算（四）有关溶液稀释的计算（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算（六）有关溶液反应的计算（一）基本量的换算)L()mol()mol/L(溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度=溶质的摩尔质量溶质的质量溶质的物质的量=MVmVMmVnC===25克CuSO4·5H2O可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为多少？1.25mol/L500mL（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算2、在1L0.5mol/L的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液中阳离子的个数比为_______，阴离子的个数比_____。1、在1L0.5mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖分子数为________。0.5NA2:1:21:1:3结论a.电解质在溶液中能电离，在溶液中有以离子形式存在。离子浓度不一定是溶液浓度。b.非电解质在溶液中不电离，以分子形式存在，溶液中浓度即是分子浓度。（三）溶解度、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算2、已知溶液和溶剂的质量求溶质的质量分数=m(溶质）m(溶液）=m(溶质）m(溶质）+m（溶剂）X100%X100%1、已知溶解度求饱和溶液中溶质的质量分数=S100+SmB=m(aq）xω=ρ（aq）xV（aq）xωCB=V(aq)MBρ（aq）x1000V（aq）xω=MB1000ρ（aq）ωCB3、已知溶质的质量分数求物质的量浓度1、36.5%密度为1.19g/cm3的盐酸，其物质的量浓度为多少？解：设溶液的体积为1L即1000mlC（HCl）=M(HCl)xV[HCl(aq)]ρ[HCl（aq）]xV[HCl（aq）]xω(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/L2、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是()Bm（浓）×ω（浓）=m（稀）×ω（稀）c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）（四）有关溶液稀释的计算例：配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？27.2mL（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3=C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）练习：2mol/L的盐酸200mL和4mol/L的硫酸100mL混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）C(H+)=4mol/L练习:1、中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度。解：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O0.05LX2mol/L50mL即0.05L80mL即0.08L1mol1molC(NaOH)X0.08L0.05LX2mol/L1mol1molC(NaOH)X0.08L=C(NaOH)=1.25mol/L（六）有关溶液反应的计算2、将等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-恰好完全沉淀需要用等量的AgNO3则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）A6：3：2B2：3：6C1：2：3D3：2：1A物质的量浓度溶液的配制溶液的配制及分析某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。。方案2：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。。方案3：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。。不合理，溶液的体积并不是100mL不合理，在量筒中溶解物质严重违背操作规程不精确，误差较大【课前导入】：【课前准备】：1．使用托盘天平有哪些注意事项？(1)使用前要调零(2)称量时要在左右两托盘上垫称量纸(3)称量NaOH固体时应在小烧杯或表面皿中进行(4)左物右码(5)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序(6)称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零2、容量瓶的使用（2）构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞或塑料塞（3）特点：①容量瓶上标有温度(20℃)和规格(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)②容量瓶上有刻度线而无刻度（1）使用范围：用来配制一定体积、一定浓度的溶液4.注意事项：①使用前要检查是否漏水线②不能用来溶解或稀释③不能长期存放溶液或用作反应容器④不能盛放热的溶液，也不能加热⑤移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。⑥读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。【学习过程】：一、一定物质的量浓度溶液的配制1．原理：使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液。2．关键：①准确测量溶质的或；②准确测量溶液的。质量体积体积3、主要仪器：一定规格的容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管4、配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液的步骤。（1）计算：需要称量的碳酸钠的质量：g06.1g/mol106mol01.0)CO)M(NaCOn(Na)COm(Namol01.01.0mol/L100.0V(aq)C)COn(Na323232)CO(Na3232＝＝＝＝==L（2）称量用托盘天平称取碳酸钠固体1.1克。3.溶解提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？将称好的碳酸钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，100mL烧杯适量4.转移提问：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将溶液转入100mL容量瓶中注意：不要把溶液洒到容量瓶外5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。洗涤目的：以保证溶质全部转入容量瓶中。6.定容往容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制7.摇匀将容量瓶盖好塞子，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。8.装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。（试剂瓶须干燥或用所盛液润洗2～3次）讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。三、误差判断