电解质ppt课件

第二节电解质•【学习目标】•掌握电解质、非电解质，强、弱电解质的概念，•并会书写电离方程式•【学习重难点】•电解质概念、电离方程式的书写物质混合物单质氧化物酸碱盐纯净物复习化合物电解质非电解质物质物质纯净物物质物质物质纯净物物质纯净物物质单质纯净物物质化合物单质纯净物物质•【实验探究1】观察下述溶液是否导电导电：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸不导电：酒精溶液、蔗糖溶液实验现象：实验结论：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。(酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物)在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物（多数有机物、氨气、非金属氧化物）电解质与非电解质的概念：化合物非电解质：电解质：化合物电解质：化合物非电解质：电解质：化合物练习、判断下列说法是否正确并举例说明（1）、电解质一定能导电，能导电的物质不一定是电解质（）（2）、非电解质不导电，不导电的物质一定是非电解质（）（3）、电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电（）××ו总结反思：•在电解质与非电解质的概念理解中应注意？•1.电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。•2.电解质导电的条件是水溶液或熔融状态，盐、碱电解质在水溶液里和熔化状态下都能导电，而酸电解质只有在水溶液里才能导电。•3.化合物是否是电解质与溶解性无关。如硫酸钡难溶于水，是电解质。•4.溶于水能导电的化合物，不一定是电解质，如二氧化碳、氨气的水溶液能导电，但它们是非电解质学案练习1、：已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4.5H2O晶体请用序号回答(1)、属于电解质的是(2)、属于非电解质的是(3)、上述状态下可导电的是(4)、上述状态下的电解质不能导电的是•【活动探究2】•金属能导电是因为自由电子的定向移动•电解质溶液导电的原因是什么？分析思考：影响溶液导电性强弱的因素？氯化钠的导电实验氯化钠晶体不导电负极正极负极正极Na+Cl-熔融的氯化钠导电负极正极氯化钠溶液导电化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸、强碱（钾钠钙钡的碱）大部分盐、活泼金属氧化物常见的弱电解质有：弱酸、弱碱、水实验探究3、同浓度的盐酸、醋酸的导电性实验现象及现象分析？常见的强电解质有：弱酸：HClO、HCN、HNO2、HF、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H2SiO3、H3PO4电离方程式书写:电离方程式：表示电解质电离成自由移动的离子过程的式子H2SO4=Ca(OH)2=HClOH2CO3Cu(OH)22H++SO42-Ca2++2OH-电离：电解质在溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。（通电？）H++ClO-H++HCO3-HCO3-H++cO32-Cu2++2OH-书写时注意事项：1、用的是=？？一步完成还是分步完成2、两边质量守恒、原子守恒完成学案练习5、归纳：酸、碱、盐的定义盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物酸碱盐的定义：酸：电离时产生的阳离子全部是H+碱：电离时产生的阴离子全部是OH-知识应用1判断下列说法是否正确A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；C：Cu能导电，所以Cu是电解质；D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。√××××下列物质：⑴液态氯化氢⑵硫酸⑶熔融MgCl2⑷醋酸⑸食盐水⑹酒精⑺铜⑻BaSO4⑼SO3⑽过氧化钠其中能导电的物质有，属于电解质的是，属于强电解质的是属于非电解质的是。（3）（5）（7）（1）（2）（3）（4）（8）（10）（6）（9）知识应用2（1）（2）（3）（8）（10）迁移应用•1．完成下列电离方程式•（1）＝2Na++CO32-•（2）KClO3=•（3）=Fe3++SO42-•（4）=Ba2++OH-Na2CO3K++ClO3-Fe2(SO4)323Ba(OH)22（5）CH3COOHCH3COO-+H+（6）NH3·H2ONH4++OH-课堂小结：1、今节课用了哪些研究物质性质的方法？2、今节课学习了哪些知识点？•书写电离方程式：•1、H2SO3•2、CH3COOH•3、NH3·H2O•4、Cu(OH)2•5、BaCO3•6、NaHSO4（水溶液）•7、H2SO4•8、Ba(OH)2•9、H2O•10、NaHcO3二、电解质在水溶液中的反应•课本43页：观察思考：•现象？产生现象的原因？通过实验你对Ba(OH)2和H2SO4的反应有什么认识，该反应的实质是？1.离子反应：在水溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应2、离子反应实质：水溶液中某些离子浓度的减小3、离子反应发生的条件（复分解反应的条件？）生成挥发性物质、难溶的物质、弱电解质4、离子方程式的书写：（1）、正确书写化学方程式。（2）、把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、大部分盐）拆写成离子符号，把弱电解质（弱酸、弱碱、水）、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）、难溶物、气体、单质和氧化物仍写为离子或化学式（3）删去方程式两边相同的离子。（4）检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。思考：离子方程式与化学方程式的区别？离子方程式化学方程式含义不同表示某一类反应表示某一特定的反应表示方法不同用离子符号和化学式表示只用化学式表示适用范围不同只用于溶液中的离子反应可用于所有化学反应二、离子反应的应用•1、离子检验：•（1）SO42-•（2）Cl-•2、离子共存判断•例1．某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是•A．H+、Cl－、Ba2+、CO32-•B．Ag+、Cl－、K+、NO3－•C．K+、OH－、Cl－、Na+•D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+C例2．某酸性溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42-、SO32-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl－C．Na+、K+、CO32-、Cl－D．K+、Na+、OH－、NO3－B注意：有色离子即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子课堂小结：离子共存