影响化学反应速率的因素说课课件

影响化学反应速率的因素选自苏教版化学选修四专题2第一单元第二课时教学设计思路学情分析教材分析教学目标教学重难点教法学法教学设计一、教材分析在化学必修2中学生已经学过温度、压强、催化剂、浓度等影响化学反应速率的因素，对这些影响因素有了感性认识。现在从理论上给以升华，通过对碰撞理论的学习让学生从现象到本质，从微观层面上理解几个因素对化学反应速率的影响。同时也为后面学习化学平衡、电离平衡做好知识储备。所以本节课起到了承前启后的作用。二、学情分析本课时教学对象是高二理科学生，经过初三和高一的化学学习，他们已经了解温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响，但是基于学生的认知水平，对微观层面上浓度、压强等因素的影响尚不够完善，需进一步总结、归纳。为此我为本节课制定了如下教学目标：三、教学目标知识与技能1.掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响2.能运用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素过程与方法情感态度价值观1.通过动画观察浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响2.通过小组讨论用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响，感受化学的神奇，提高学习兴趣四、教学重难点教学重点：浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响教学难点：用碰撞理论解释影响因素五、教法学法教法：以诱思探究理论为指导，创设问题情境，利用讨论法、归纳分析法、以及多媒体展示等方法完成本节教学。学法：跟随老师提出的问题，积极思考，讨论、归纳、总结。六、教学过程联系生活导入新课深入探究掌握规律迁移应用深化知识（一）复习旧知导入新课影响化学反应速率的因素反应物的性质内因是影响化学反应速率的主要因素外因温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等内因（二）认真探究掌握规律如何从微观角度利用化学原理解释以上实验规律呢？尝试用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响。请同学们首先阅读教材36页信息提示，总结碰撞理论的定义和条件，解释活化分子和活化能，并举手发言①什么是有效碰撞？③怎样的分子称为活化分子？碰撞理论②有效碰撞的条件是什么？能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞1、发生碰撞的分子具有足够高的能量2、分子在一定方向上发生碰撞能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。④什么是活化能？常态下，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。单位体积内活化分子数增加有效碰撞增加化学反应速率加快没足够的能量足够的能量合适的取向借鉴投篮——获得灵感没合适的取向（二）认真探究掌握规律请同学们阅读教材36-37页，归纳总结以碰撞理论为基础，从活化分子数、活化分子百分数、有效碰撞数的角度解释浓度、压强、温度对反应速率的影响，并举手发言。浓度对反应速率的影响影响外因单位体积内活化分子百分数有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度增加增加增加加快不变压强对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞次数活化分子百分数化学反应速率分子总数活化分子数增大压强增加增加增加加快不变温度对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞次数活化分子百分数化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加加快增加（二）认真探究掌握规律请同学们阅读教材38页，归纳总结以碰撞理论为基础，从过渡态理论的角度解释催化剂对反应速率的影响，并举手发言。反应物生成物能量反应过程过渡态理论无催化剂过渡态Ea2活化能Ea1有催化剂过渡态Ea1Ea2﹤影响外因单位体积内有效碰撞次数活化分子百分数化学反应速率分子总数活化分子数正催化剂不变增加加快增加过渡态理论增加密闭容器中通入1molH2和1molI2(气体)，压强为P（Pa）在一定温度下使其发生以下反应：H2（g）+I2(g)=2HI(g)△H0①体积不变，加入1molH2，速率。②体积不变，加入1molN2，速率。③压强不变，加入1molN2，速率。④压强不变，加入1molH2、1molI2速率。⑤升高温度，速率。增大增大减小不变不变（三）迁移运用深化知识影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度正催化剂增加增加增加加快增加增加增加加快影响化学反应速率的因素的微观分析：不变增加加快加快增加加快增加不变增加加快加快加快增加板书设计谢谢！