高二化学上学期期中-沈阳014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案

沈阳二中2014——2015学年度上学期期中考试高二（16届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23K：39Mn：52第I卷（客观题，共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列叙述中，正确的是（）A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生B．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2；则ΔH1＜ΔH22．为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水A．②④B．①②⑤C．③④⑤D．②③3．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100mL0.10mol/L的稀硫酸与100mL0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：lg2=0.30；lg3=0.48，注意忽略混合时体积的变化）（）A．11.52B．11.70C．11.82D．12.004．下列说法错误的是（）A．在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电D．虽然SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质5．下列说法正确的是（）A．醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质B．液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温，溶液的pH增大D．向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO32-水解，溶液pH减小6．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动7．下列方程式正确的是（）A．NaHSO3=Na++H++SO32-B．BaSO4Ba2++SO42-C．S2-+2H2OH2S+2OH-D．HCl+H2O=H3O++Cl-8．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH0，下列说法正确的是（）A．若体系恒容，通入H2S(g)，则正反应速率增大，逆反应速率减小B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小9．下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是（）A．0.1L3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NAB．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NAC．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA10．关于25℃时，pH=12的NaOH溶液，下列说法错误的是（）A．c(OH－)=c(Na+)+c(H+)B．由水电离出的c(OH－)=1.0×10－12mol·L－1C．与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性D．与等体积0.01mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)c(NH4+)二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）11．一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）2molSO21molO2Ⅰ绝热恒容2molSO32molSO3Ⅱ恒温恒容Ⅲ恒温恒压A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同B．容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II＞IIID．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和等于112．将0.20molNO和0.1molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（）A．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡B．当向容器中再充入0.20molNO时，平衡向正反应方向移动，K增大C．第12min时改变的反应条件为减小压强D．向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大13．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xyAMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的密度14．下列图示与对应的叙述相符的是（）甲乙丙丁0E2E1△H反应物生成物无催化剂有催化剂反应过程能量导电性baV(H2O)/mL0NO2%0T/℃pHm[CH3COONa(s)]/g0甲乙丙丁0E2E1△H反应物生成物无催化剂有催化剂反应过程能量导电性baV(H2O)/mL0NO2%0T/℃pHm[CH3COONa(s)]/g0A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则溶液的pH：a＞bC．图丙表示t2时刻改变的反应条件一定是压强增大D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜015．相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=-92.6kJ.mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①1302分钟放热46.3kJ②0.41.21.2/Q(Q0)下列叙述错误的是（）A．平衡时，容器②中X2的体积分数为1/6B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等C．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=1627D．容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量小于46.3kJ16．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）①无色溶液中：K＋、Na+、HCO3-、Al3+②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2-、ClO-③水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-⑤无色溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-⑥酸性溶液中：Ca2+、NO3-、Cl-、I-A．①④B．④⑥C．②⑤D．②③丙17．如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＝－192kJ·mol－1。向M、N中，分别通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（）A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB．若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：ABC．若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D．若x＝1.4，y＝1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时N的体积为2.6L18．常温下，向l00mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中正确的是（）A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度C．K点所示溶液中c(A－)＞c(M＋)D．K点对应的溶液中，有c(MOH)+c(M+)＝0.01mol/L19．25℃时，下列说法正确的是（）①pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2:1②反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0；③pH=11的氨水稀释到pH=10，稀释后浓度大于原浓度的1/10④若反应A(g)=2B(g)正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1A．①②B．②④C．③④D．①③20．下列叙述正确的是（）A．pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同B．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中33(CHCOO)(CHCOOH)(OH)ccc减小C．醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOHD．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则25℃时NH3•H2O的电离常数Kb＝910a0.01第II卷（主观题，共50分）三、实验题21．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。（1）该学生的实验操作如下：a．用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。c．用蒸馏水洗干净滴定管。d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e．检查滴定管是否漏水。f．另取锥形瓶，再重复操作一次。g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）→c→→→d→→②在G操作中如何确定终点？。③在G操作中，眼睛应观察(填选项字母)A．锥形瓶中溶液颜色变化B．滴定管中溶液液面的变化（2）下列操作造成测定结果偏高的是(填选项字母)A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失II．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10（1）滴定时，KMnO4溶液应装在（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是。（2）该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。四、填空题22．（1）有下列物质①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦NH3·H2O；⑧NH4Cl属于弱电解质的是（填序号）（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为（3）盐类水解程度的强弱同