2.1.2胶体课件

第2章第1节元素与物质的分类一种重要的混合物——胶体1、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物分散质：被分散的物质分散剂：能分散分散质的物质一、分散系溶液、悬（乳）浊液、胶体（其中分散成微粒的物质）（微粒分散在其中的物质）2、分散系的分类本质依据——分散质微粒直径大小分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径10-9m(1nm)10-9m-10-7m（1~100nm）10-7m（100nm）二、胶体分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之间的分散系叫做胶体1.定义：2.胶体的分类:Fe(OH)3胶体淀粉胶体雾、云、烟有色玻璃1.根据分散质微粒的构成分类粒子胶体：Fe(OH)3胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液1个大分子的直径就在1~100nm之间多个微粒的集合体雾烟认识生活中的分散系-----胶体云烟水晶有色玻璃认识生活中的分散系-----胶体练习：用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是()A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液c淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水3、胶体的分离提纯——渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性1nm1~100nm100nm单个分子或离子许多分子集合体大量分子集合体能能不能能不能不能稳定较稳定不稳定三种分散系的比较（胶体）（溶液）三、胶体的性质1.丁达尔效应(光学性质)实验：光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。应用：鉴别胶体和溶液。练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（）A、碘酒B、无水酒精C、蛋白质溶液D、钴玻璃AB普遍存在的现象2.布朗运动（动力学性质）在超显微镜下观察胶体溶液,可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是（）①水分子对胶体粒子的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶体粒子带电④胶体粒子质量很小，所受重力小A、①②B、①③C、①④D、②④c在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳-阴极+阳极Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动——带正电荷3、电泳现象(电学性质)应用：利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的作用，以减少对空气的污染。重要胶粒带电的一般规律:胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物金属硫化物(如Sb2S3)非金属硫化物(如As2S3)非金属氧化物(如SiO2)硅酸盐(土壤和水泥)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积，阴极聚积，理由是。例题带负电荷的胶粒（粒子陶土）带正电荷的胶粒（Fe2O3)含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将陶土和杂质分离除杂4、胶体的聚沉要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。胶体为什么能够稳定存在？胶粒带电(主要原因)、布朗运动如何破坏胶体的稳定状态？使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。实例：1.豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O),使之凝聚成豆腐；2.水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；3.在江河与海的交汇处形成的沙洲。(1)加入电解质(2)加入胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液现象：形成大量的沉淀.结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。(3)加热温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。练习:下列事实：①用盐卤点豆腐②水泥的硬化③用明矾净水④河海交汇处可沉积沙洲⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞⑦血液透析。其中与胶体知识有关的是（）A、①②③④⑤B、③④⑤⑥⑦C、①③⑤⑥⑦D、全部都是D四、胶体的制备1.Fe(OH)3胶体的制备过程：2.注意事项：FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl△3.化学方程式：不能搅拌，加热时间不能过长。用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L-1FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色。1、三种分散系的比较2.胶体的性质（重点）丁达尔现象：电泳：聚沉：a、加入可溶性盐b、加入胶粒带相反电荷的胶体c、加热或搅拌Fe(OH)3胶粒带正电荷，电泳时向电源负极移动。胶体特性，区别溶液和胶体的方法。3.氢氧化铁胶体的制备4.胶体的净化、提纯——渗析FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl△胶体粒子不能透过半透膜。B3、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A、分散质直径都在1nm～100nm之间B、能透过滤纸C、都有丁达尔效应D、都呈红褐色4.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液C.胶体的性质主要有丁达尔现象、电泳和聚沉D.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小B5.不能用胶体的知识解释的现象是（）A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用不同牌号的墨水易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.在海水与河水交界处，易形成三角洲C6.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥B7、取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴加入一定量稀盐酸，可以看到液体中先出现，继续滴加，最终得到色溶液。发生此变化的化学方程式为，此反应属于________反应。红褐色沉淀棕黄复分解Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O胶体聚沉酸碱中和反应