无机化学考研试题(含答案-已经整理好的)

一、单选题第2章热化学1、在下列反应中，Qp=Qv的反应为（）（A）CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)（B）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)（C）C(s)+O2(g)→CO2(g)（D）2H2(g)+O2(g)→2H2O（l）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（）（A）2H(g)+O2(g)→H2O（l）（B）2H2(g)+O2(g)→2H2O（l）（C）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)（D）N2(g)+H2(g)→NH3(g)3、由下列数据确定CH4(g)的为（）C(石墨)+O2(g)=CO2(g)=-393.5kJ·mol－1H2(g)+O2(g)=H2O(l)=-285.8kJ·mol－1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l）=-890.3kJ·mol－1（A）211kJ·mol－1；（B）-74.8kJ·mol－1；（C）890.3kJ·mol－1；（D）缺条件，无法算。4、已知：（1）C(s)+O2(g)→CO(g),(1)=-110.5kJ·mol－1（2）C(s)+O2(g)→CO2(g),(2)=-393.5kJ·mol－1则在标准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是（）（A）504kJ·mol－1（B）383kJ·mol－1（C）22500kJ·mol－1（D）1.16×104kJ·mol－15、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为（）（A）70J（B）30J（C）－30J（D）－70J6、环境对系统作10kJ的功，而系统失去5kJ的热量给环境，则系统的内能变化为（）（A）－15kJ（B）5kJ（C）－5kJ（D）15kJ7、表示CO2生成热的反应是（）（A）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B）C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C）2C（金刚石）+2O2（g）=2CO2（g）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D）C（石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol液态C6H6完全燃烧生成液态H2O和气态CO2时，放热3263.9kJ，则△U为-3263.9，若在恒压条件下，1mol液态C6H6完全燃烧时的热效应为-3267.6。2、已知H2O（l）的标准生成焓=-286kJ·mol－1，则反应H2O（l）→H2(g)+O2(g)，在标准状态下的反应热效应=286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C2H5OH，298）=-1366.95kJ·mol－1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）=-277.56。三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。）1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。mrH212123mfHmrH21mrHmrH21mrHmrHmrHmfH21mHcmfH1、错误。生成焓是在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓，所以碳酸钙的生成焓等于反应Ca(s)+C(s，石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(S)的反应焓。四、简答题：（简述以下概念的物理意义）1、封闭系统和孤立系统。2、功、热和能。3、热力学能和焓。4、生成焓、燃烧焓和反应焓。1、封闭系统是无物质交换而有能量交换的热力学系统；孤立系统既是无物质交换又无能量交换的热力学系统。2、热是系统与环境之间的温度差异引起的能量传递方式，除热而外的所有其它能量传递形式都叫做功，功和热是过程量；能是物质所具有的能量和物质能做某事的能力，是状态量。3、热力学能，即内能，是系统内各种形式能量的总和；焓，符号为H，定义式为H=U+pV。4、在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，简称生成焓；1摩尔燃料与氧气发生完全燃烧放出的热称为燃烧焓；反应焓是发生1摩尔反应的焓变。一、单选题第4章化学平衡熵和Gibbs函数1、反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的DG=a，则NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的DG为：（）A.a2B.1/aC.1/a2D.－a/22、在某温度下，反应1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的平衡常数K=a，上述反应若写成2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为：（）A.a/2B.2aC.a2D.1/a23、已知反应２Ａ（g）+B(s)=2C(g)DrHΘ0,要提高Ａ的转化率，可采用（）A.增加总压B.加入催化剂C.增大Ａ的浓度D.升高温度4、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（g）K1S（s）+O2（g）=SO2（g）K2则反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常数为：()A.K1+K2B.K1-K2C.K1K2D.K1/K25、若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数K2ΘK1Θ，此反应的等压热效应△rHm的数值将（）A.大于零B.小于零C.等于零D.无法判断6、下列各组参数，属于状态函数的是：A.Qp，G，VB.Qv，V，GC.V，S，WD.G，U，H7、298K时，某反应的KpΘ=3.0×105，则该反应的DrGΘ=____KJ/mol（lg3=0.477）。A.31.2B.－31.2C.－71.8D.71.88、298K时，SΘN2=191.50J•K–1•mol–1，SΘH2=130.57J•K–1•mol–1，SΘNH3=192.34J•K–1•mol–1，反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，则DrSΘ=________J•K–1•mol–1：A.－135.73B.135.73C.－198.53D.198.539、298K时，DrHΘMgCO3=100.8KJ•mol–1，DrSΘMgCO3=174.8J•K–1•mol–1，反应为MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)，则598K时的DrGΘ=________KJ•mol–1：A.－3.73B.105.3C.－1.04×105D.3.7310、下列方法能使平衡2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)向左移动的是：A.增大压力B.增大PNOC.减小PNOD.减小压力11、下列物理量中，属于状态函数的是()A.GB.QC.ΔHD.ΔG12、下列反应中△rSm值最大的是（）A.PCl5(g)→PCl3(g)＋Cl2(g)B.2SO2(g)＋O2(g)→2SO3(g)C.3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)D.C2H6(g)＋3.5O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)13、反应CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)在高温下正反应能自发进行，而在298K时是不自发的，则逆反应的ΔrHmΘ和ΔrSmΘ是（）A.ΔrHmΘ0和ΔrSmΘ0B.ΔrHmΘ＜0和ΔrSmΘ0C.ΔrHmΘ0和ΔrSmΘ＜0D.ΔrHmΘ＜0和ΔrSmΘ＜014、下列热力学函数的数值等于零的是（）A.SΘm(O2,g,298K)B.△fGΘm(I2,g,298K)C.△fGΘm(白磷P4,s,298K)D.△fHΘm(金刚石,s,298K)15、如果某反应的KΘ≥1，则它的（）A.△rGΘm≥0，B.△rGΘm≤0，C.△rGm≥0，D.△rGm≤0二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。）1、某一可逆反应，当J＞KΘ时，反应自发地向逆方向进行。（√）2、化学反应的△rG越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。（×）3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。（×）4、等温等压不做非体积功条件下，凡是△rGm0的化学反应都不能自发进行。（√）5、Fe(s)和Cl2(l)的△fHΘm都为零。（×）6、一个化学反应的△rGΘm的值越负，其自发进行的倾向越大。（×）7、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。（√）8、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS的符号依次为－、＋、＋。（√）9、乙醇溶于水的过程中ΔG＝0。（×）10、CO2(g)的生成焓等于石墨的燃烧热。（√）11、室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。（×）12、如果一个反应的ΔrHmΘ0,ΔrSmΘ0，则此反应在任何温度下都是非自发的。（√）13、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。（×）14、某一反应平衡后,再加入些反应物,在相同的温度下再次达到平衡,则两次测得的平衡常数相同√15、在某温度下，密闭容器中反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2的方向移动。（√）三、填空题1、冬天公路上撒盐可使冰融化，此时的△G值符号为（－），△S值的符号为（+）。2、用吉布斯自由能的变量△rG来判断反应的方向，必须在（定压定温、不做非体积功）条件下；当△rG＜0时，反应将（正向自发）进行。3、ΔrHΘm＞0的可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡后：（1）加入H2O(g)，则H2(g)的物质的量将（增加）；（2）升高温度，H2(g)的物质的量将（增加）；增大总压，H2(g)的物质的量将（减少）；加入催化剂H2(g)的物质的量将（不变）4、标准状态时，H2O（l，100℃）→H2O（g，100℃）过程中，DHΘ（大于）零，DSΘ（大于）零，DGΘ（等于）零。（填＞、=、＜＝）5、反应2MnO4-(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq)=2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(1)的标准平衡常数KΘ的表达式为。KΘ=6、在一定温度下，二硫化碳能被氧氧化，其反应方程式与标准平衡常数如下：（1）CS2(g)+3O2=CO2(g)+2SO2(g)（2）CS2(g)+O2(g)=CO2(g)+SO2(g)试确立KΘ1，KΘ2之间的数量关系。KΘ1=（KΘ2）37、不查表，排出下列各组物质的熵值由大到小的顺序：（1）O2(1)、O3（g）、O2(g)的顺序为（O3（g）、O2(g)、O2(1)）（2）NaCI(s)、Na2O(s)、Na2CO3(s)、NaNO3(s)、Na(s)的顺序为（NaNO3(s)、Na2CO3(s)、Na2O(s)、NaCI(s)、Na(s)）（3）H2(g)、F2(g)、Br2(g)、Cl2(g)、I2(g)的顺序为（I2(g)、Br2(g)、Cl2(g)、F2(g)、H2(g)）8、在一定温度下，可逆反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)的KΘ=2.0；当CO2(g)与CO(g)的分压皆为100kPa时，则该反应在同样温度时自发进行的方向为(正向自发)。9、可逆反应Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的△rHΘm(298K)=-326.4kJ·mol-1，为提高F2(g)的转化率，应采用(高)压(低)温的反应条件。当定温定容，系统组成一定时，加入He(g)，α(F2)将(增大)。10、已知K(Ag2S)=6.3´10-50,KΘf(Ag(CN)2-)=2.5´1020,则反应2[Ag(CN)2]-(aq)+S2-(aq)Ag2S(s)+4CN-(aq)的标准平衡常数KΘ=(2.5×108)。四、计算题1、已知298.15K时，DfHΘm=－46.11KJ•mol–1；SΘm=191.50J·K－1·mol－1,SΘm=130.57J·K