初三化学知识点总结

1/391、化学变化和物理变化物理变化化学变化定义没有其他物质生成的变化有其他物质生成的变化特征物质形态或状态的变化有新物质生成。经常伴随有发光、发热、变色、产生沉淀或固体溶解、生成气体等现象示例车胎爆炸、工业制氧、石油分馏瓦斯爆炸、高粱酿酒、煤的干馏联系物质发生化学变化同时，往往伴随物理变化。而发生物理变化的同时，却不一定发生化学变化2、物理性质和化学性质3、气体的性质物理性质化学性质定义不需要化学变化就能表现出来的性质只有通过化学变化才能表现出来的性质示例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度密度、挥发性、溶解性等可燃性、稳定性、助燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等二氧化碳(CO2)物理性质无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水化学性质不能支持燃烧，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀用途①能用于灭火②检验澄清石灰水检验方法①可使燃烧着的木条熄灭②能使澄清石灰水变浑浊氧气(O2)物理性质无色无味的气体，难溶于水（可用排水法收集），密度比空气大（可用向上排气法收集）化学性质活泼，能跟许多金属和非金属发生反应；具有氧化性（在氧化反应中提供氧），能助燃，支持呼吸用途①供给呼吸（医疗急救、宇宙航行、潜水）②支持燃烧（炼钢、气焊）制备原理1、工业制法：分离液态空气（沸点比氮气高的氧气后逸出）物理变化2、实验室制法：①过氧化氢水+氧气（2H2O22H2O+O2）（分解反应）②氯酸钾氯化钾+氧气（2KClO32KCl+3O2↑）③高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）检验方法使带火星的木条复燃/可使燃烧着的木条燃烧得更旺氮气(N2)物理性质无色无味的气体，难溶于水。化学性质不活泼，不支持燃烧用途①保护气（焊接金属时常作保护气、灯泡中充氮气以延长使用寿命、食品中充氮气防腐）②制作硝酸和化肥③液氮可作医疗冷冻剂二氧化锰MnO2二氧化锰二氧化锰加热二氧化锰MnO2紫红色粉状固体加热△2/394、伤害事故处理处理方法割伤先用酒精消毒，涂上红药水烫伤先用酒精消毒，涂上玉树油或蓝油烃化学灼伤①皮肤上沾上浓硫酸先用棉布吸去酸液，再用清水、3%~5%小苏打溶液、清水逐一冲洗，必要时涂上甘油。②皮肤上沾上碱液先用水冲洗，再用2%硼酸或醋酸冲洗③眼睛中溅入酸液先用大量水冲洗，再用5%小苏打溶液冲洗5、化学实验的安全要求（1）给试管中的液体加热，试管口不能对着自己，也不能对着别人（2）不能用嘴吹灭酒精灯火焰，必须用灯帽盖灭；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯（3）闻气体时，用手轻轻扇动气体，不能用鼻子直接对着气体嗅闻（4）可燃性气体的使用：点燃前必须检验气体的纯度（防止与空气混合遇火发生爆炸）惰性气体组成氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn物理性质无色无味的气体，化学性质很稳定。一般不跟其他物质发生反应用途①常作保护气②制作多用途电光源：通电时发出不同颜色的光③氦气密度仅次于氢气，且不能燃烧，可用于填充安全汽艇氢气(H2)（最轻的气体）物理性质无色无味的气体，密度较小，难溶于水化学性质（1）可燃性（所以氢气在点燃前要验纯：氢气纯度在4﹪~74﹪时点燃会爆炸）（2）还原性（用以冶炼金属）：H2+CuOH2O+Cu用途（1）探空气球——密度小（2）作燃料——可燃性（3）冶炼金属——还原性（4）制取盐酸、合成氨实验室制取氢气锌+稀硫酸硫酸锌+氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑臭氧(O3)物理性质淡蓝色、鱼腥味的气体用途（1）吸收太阳辐射的紫外线，使地球上的生物避免遭受过多的紫外线辐射（2）强氧化剂，具有杀菌消毒作用化学性质不稳定，极易转化为氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。加热3/396、常用化学仪器的使用与基本操作7、药品的取用仪器取用方法固体药品粉状或小颗粒药匙(或纸槽）先将试管斜放,然后用药匙或自制纸槽将物体送入到试管底,再将试管竖立起来。（一斜、二送、三直立）块状固体镊子先将试管横放，用镊子夹取固体放到试管口，再将试管慢慢竖立起来，使之滑入试管底部。（一横二放三慢竖）说明取少量固体一般只要铺满试管底部液体药品量小胶头滴管胶头滴管悬空于试管口上方滴入1~2mL液体量多试管或烧杯倾倒法：①瓶塞倒放;②标签向手心;③瓶口紧挨试管口/烧杯口;④缓慢倒;⑤瓶塞盖回瓶子一定量量筒、胶头滴管选用合适量筒,将液体倾倒入量筒,接近需要量时,改用胶头滴管滴加,视线与量筒内凹液面最低处保持水平,滴加至所需量8、给物质的加热方法酒精灯的使用①外焰加热；②禁用酒精灯点燃另一酒精灯火和燃时添酒精；③酒精量占容积1/3~2/3；④灯帽盖灭火，不可用嘴吹；⑤不要碰到酒精灯，万一酒精洒在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑灭给试管加热①先均匀预热，试管外壁不能有水；②加热的液体不超容积的1/3；③试管口不可对着人;④试管不可触到酒精灯灯芯;⑤热试管不可立即洗涤⑥加热固体,试管口略向下倾斜;加热固体药品①固体药品装入试管，塞紧带有导管的橡皮塞；②铁夹夹在接近管口1/3处；③先移动酒精灯让试管的中下部均匀受热，再在试管底部固定处加热；④加热时，试管口要向下倾斜类别名称适用范围使用方法及主要注意事项可直接加热的仪器试管少量物质的溶解、制气、集气、反应容器①先均匀预热，试管外壁不能有水；②加热的液体不超容积的1/3；③试管口不可对着人;④试管不可触到灯芯;⑤热试管不可立即洗涤⑥加热固体,试管口略向下倾斜;蒸发皿蒸发浓缩液体、多量固体的加热①盛液不超过容积2/3；②搅拌；③余热蒸干坩埚垫石棉网加热的仪器烧杯多量物质溶解、反应容器、承接滤液加热前外壁无水，盛液不能超过容积2/3烧瓶锥形瓶便于振荡的反应容器、制气等加热前外壁无水，盛液不能超过容积1/2不可加热的仪器量筒量取一定体积的液体①不能加热、溶解和作反应器；②规格合适；③视线与量筒内凹液面最低处保持水平集气瓶漏斗类漏斗制作过滤器、向小口径容器中注入液体过滤时应“一贴（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘）、三靠（滤纸靠漏斗，玻璃棒靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁）”长颈漏斗装配气体发生器，添加液体长管下端要插入反应容器的液面以下热源酒精灯温度500℃以下的加热（温度：外焰最高，内焰较低，焰心最低）①外焰加热；②禁用酒精灯点燃另一酒精灯火和燃时添酒精③酒精量占容积1/3~2/3；④灯帽盖灭火，不可用嘴吹⑤不要碰到酒精灯，万一酒精洒在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑灭其他仪器铁架台支持和固定仪器铁夹、铁圈、仪器要夹在底座内侧试管夹夹持要加热的试管①夹在离管口1/3处；②往上套入药匙取用粉末状药品①必须洁净；②用后擦净（以免沾污药品）胶头滴管吸取和滴加少量液体①悬空于容器口上方滴入；②不可倒转拿着,不能横放玻璃棒搅拌、引滤、蘸取少量固体或液体①不碰击器壁；②不击碎固体；③用后洗净4/399、物质的提纯（除杂）提纯目的：提高物质的纯度。提纯方法提纯方法目的操作装置操作方法过滤除去难溶于水的固体杂质。一贴：滤纸紧贴漏斗二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘三靠：滤纸靠漏斗，玻璃棒靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁（漏斗颈靠烧杯壁作用：①防止液滴溅出，②加快过滤速度）结晶：除去能溶于水的固体蒸发加热将溶液中的溶剂（如：水）汽化而除去。（从溶液中分离出溶解度随温度变化很小的物质），如：从食盐水中分离出食盐固体。①加热时不断用玻璃棒搅拌（防止局部过热而产生迸溅）②加热到有大量固体析出时，停止加热，利用余热使剩余液体蒸干（防止已析出的固体在受热的情况下迸溅）③用坩埚钳取下热的蒸发皿放到石棉网上降温分离出溶解度随温度变化很明显的物质。如：从KNO3和NaCl的混合物中分离出KNO3。蒸馏得到不同沸点的很纯净的液体。说明1、蒸馏与蒸发的区别：①目的不同：蒸发是要得到晶体(固体)，蒸馏是要得到很纯净的液体(液态)。②装置不同：蒸发装置是敞口的，加热将溶液中的溶剂（如水）汽化“赶走”即可。蒸馏装置几乎是密封的，加热使液体汽化后，要经过冷凝管将气体冷却后转化为液态收集。2、粗盐提纯主要操作和顺序：（称盐、量水）溶解过滤蒸发（冷却后称量）。经这些操作后，海盐中还含有一些其他的盐（如镁盐、钙盐和硫酸盐），由于这些盐均可溶于水，用过滤方法不能除去，可通过化学方法将这些盐转化为难溶的物质，再过滤，进一步提纯。10、元素含量顺序（高低）地壳氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)……海水氧(O)、氢(H)、氯(Cl)、钠(Na)空气氮(N)、氧(O)人体氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ca)……11、元素、单质和化合物（化合物中的一种类型——氧化物）物质是由元素组成的，元素有游离态（单质）与化合态（化合物）两种存在状态单质化合物定义由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物——氧化物示例氧气(O2)、铁(Fe)二氧化碳(CO2)——氧化物氯化钠(NaCl)、碳酸钙(CaCO3)12、分子与原子的区别和联系分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小微粒。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同原子是化学变化中的最小微粒不同点①在化学变化中能变成其他微粒；②由原子构成①在化学变化中不能变成其它原子；②由质子、中子和核外电子构成共同点①都是构成物质的微粒；②质量、体积都很小；③彼此间均有间隙，都在不停地运动联系原子可构成分子；分子在化学变化中分解成原子物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等化学方法：加热分解法、杂质转为沉淀法、杂质转为气体法、气体吸收法等5/3913、元素与原子的区别与联系、元素符号意义元素原子定义具有相同核电荷数的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒区别①表示物质宏观组成②只讲种类，不讲个数①表示物质微观组成②即讲种类，又讲个数联系元素和原子是总体和个体的关系元素符号意义①表示该元素；②表示该元素的1个原子；﹡③表示一种单质(仅对直接由原子组成的物质：金属、固态非金属（碘I2除外）、惰性气体)如Cu表示：①铜元素；②一个铜原子；③铜单质说明：如果在元素符号前加上系数，就只表示原子个数。如：3Fe：3个铁原子14、化学式定义用元素符号表示物质的式子写法（1）金属（含旁）：直接用元素符号表示。如：铁Fe、铜Cu、铝Al（2）非金属固体（含旁，碘I2除外）：直接用元素符号表示。如：硫S、磷P、碳C（3）稀有气体：直接用元素符号表示。如：氦He、氖Ne、氩Ar、氪、氙、氡（4）一般气体单质：氮气N2、氧气O2、氢气H2、氯气Cl2（5）化合物：①正价写在前，负价写在后；②求各化合价最小公倍数；③由最小公倍数写出化学式。如：P2O5、Fe2(SO4)3、NaOH、CaCO3读法（1）由两种元素组成的化合物读作：“某化某”或“几氧化几某”。如：NaCl氯化钠、MgO氧化镁、P2O5五氧化二磷说明：①下标为1时，一般不读出，但有变价时，必须读出。如：CO2二氧化碳、CO一氧化碳②金属化合物有变价时，高价读作“某化某”，低价读作“某化亚某”。如：FeCl3：氯化铁；FeCl2：氯化亚铁（2）有酸根的化合物读作:“某酸某”。如：KMnO4高锰酸钾；K2MnO4锰酸钾；KClO3氯酸钾；Na2CO3碳酸钠；CuSO4硫酸铜含义以H2O为例（1）表示该物质有哪些元素组成。（1）表示水是由氢元素(H)和氧元素(O)组成（2）表示组成元素的原子个数之比（2）表示组成元素（H与O）的原子个数比：2：1（3）表示物质的式量（3）表示水的式量：1×2+16×1=18说明（1）化学式中数字“2”的含义：2CO2：系数2表示2个二氧化碳分子；下标2表示每个二氧化碳分子中有两个氧原子（2）术语：……由……元素组成；……由……分子构成二氧化碳由氢元素和氧元素组成；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。15、元素（或原子团）的化合价金属钾K钠Na银Ag镁Mg铁Fe铜Cu钙Ca汞Hg锌Zn铝Al+1+1+1+2+2,+3+2+2+2,+1+2+3非金属氢H氧O碳C硫S氯Cl磷P硅Si+1-2+2,+4-2,+4,+6-1