2016年初三化学原子的结构全解

第三单元物质构成的奥秘原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。思考：这个体积很小的原子能不能再分呢？科学史话——原子结构的探索历程英国化学家道尔顿实心球模型1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。英国物理学家汤姆生枣糕模型1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。科学史话——原子结构的探索历程英国科学家卢瑟福有核模型1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。科学史话——原子结构的探索历程原子的构成原子由位于中心的原子核和核外电子构成原子原子核核外电子质子中子（＋）（＋）（不带电）（－）原子对外不显电性。｝数目相等原子种类质子数（＋）中子数（不带电）核外电子数（－）氢101碳666氧888钠111211氯171817质子数不一定=中子数质子数=电子数并不是所有原子都含有中子二、原子核外电子的排布1、核外电子的分层排布电子层数：一二三四五六七电子能量：低高离核距离：近远第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过个电子,只有1层的不超过___个电子。88⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2322.核外电子的排布规律：12+113.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）练习+122821、某原子的原子结构示意图如下：下列有关该原子叙述不正确的是（）A、质子数为12B、最外层电子数为2C、核外有三个电子D、核外电子总数为12C该元素是什么元素？【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。4、原子的结构与其化学性质的关系【思考】分析上列原子核外电子排布有什么特点？Na钠218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩21+322+423+524+625+726+827+928+10Li锂Be铍B硼C碳N氮O氧Ne氖F氟金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个Mg镁Al铝易失去最外层电子易得到电子稳定结构【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。练习2、下列具有相似化学性质的元素组别是：A.D.C.B.分别是什么元素？那些是金属那些是非金属?哪些原子容易电子哪些原子容易得电子？CD多选1、当原子得失电子后，还显电中性吗？2、原子得失电子后，所得到的微粒如何称呼？二、离子的形成1、离子带电的原子2、离子分类阴离子阳离子3、离子的表示——离子符号（电子数＞质子数）（电子数＜质子数）Xn±离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写）离子带正或负电Na钠218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩21+322+423+524+625+726+827+928+10Li锂Be铍B硼C碳N氮O氧Ne氖F氟Mg镁Al铝Na+钠离子Mg2+镁离子Al3+铝离子Cl_氯离子O2_氧离子S2_硫离子失去2个电子得到2个电子28+12Mg2+2+1686S2-28+1682+12821、在原子中，质子数和电子数有何关系？2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？原子中:质子数＝电子数阳离子中:质子数＞电子数;阴离子中:质子数＜电子数;MgS不相等Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-Na原子与Cl原子如何形成NaCl?失去1eNaClNa+Cl-失去电子（e－）得到电子（e－）静电作用NaCl得到1e可见离子也是构成物质的粒子1.下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是因为。其中属于阴离子的是因为。ＡＣＢＤＤＢ质子数等于电子数质子数不等于电子数质子数大于电子数质子数小于电子数练一练2Mg2+表示两个镁离子2Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷表示2个镁离子例：Mg2+表示一个镁离子表示带两个单位正电荷的镁离子。（2）意义：1）表示一个某离子2）表示带几个单位正或负电荷的某离子3)离子符号前面的系数表示离子的个数（重点）；S2-：1个硫离子带两个单位负电荷的硫离子3S2-：3表示：3个硫离子4Fe3+：带3个单位负电荷的铁离子4个铁离子判断下列是原子结构图、离子结构图？并用化学符号表示82+118+17826+168282+81+118282+10SNaCl-O2-NeNa+练习：原子阴、阳离子分子物质构成构成构成直接构成得失电子（4）物质与其构成粒子之间的关系•一个氢原子的质量是：1.67×10-27㎏•一个氧原子的质量是：2.657×10-26㎏•一个碳原子的质量是：1.993×10-26㎏或0．00000000000000000000000001993千克原子的实际质量由于原子质量太小，书写和使用极不方便。所以国际上一致采用相对原子质量1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。作为这种原子的相对原子质量。2、计算公式：Ar＝某种原子的质量一种碳原子质量×1/12①相对原子质量是一个比值，不是实际质量。②单位为“1”（省略不写）。注意四、相对原子质量（Ar）：氢原子的实际质量碳原子质量的×1/12例：氢的相对原子质量==1.674×10-27kg1.993×10-26kg×1/12≈1氧的相对原子质量=氧原子的实际质量碳原子质量的×1/12=2.657×10-26kg1.993×10-26kg×1/12≈16分析表格阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？构成原子的粒子种类各粒子的质量(kg)质子1.6726×10-27中子1.6749×10-27电子质子质量的1/18362质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。4.原子的质量主要集中在原子核上。小结：学完本课题你应该知道一、原子的构成核电荷数＝数＝数（核外电子数）质子电子二、原子核外电子的排布•原子的结构与其化学性质的关系•分层排布•排布规律•原子结构示意图三、离子四、相对原子质量相对原子质量=某种原子的质量一种碳原子质量×1／123.相对原子质量≈质子数＋中子数概念离子符号及含义离子的形成离子的种类2.计算公式1.概念1.下图是几种粒子的结构示意图，有关它们的说法正确的是（）A它们的最外层电子数相同B它们核外都有两个电子层C它们都属于同种粒子D它们都是原子2+1082+17882+882+138A2.已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为aKg，m个A原子的质量为bKg，则该原子的相对原子质量为()A12b/aB12a/bCb/aD12b/maD3、铁原子的相对原子质量是()A、56克B、56C、9.288×10-26KgD、1/56B4、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）A.26B.56C.82D.86C4．一个碳原子的质量是1．993×10千克，碳的相对原子质量为（）（A）12克（B）14（C）12（D）165．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）（A）相对原子质量（B）质子数（C）中子数（D）电子数6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A.质子数和电子数B.质子数和中子数C.中子数和电子数D.核电荷数CBDB