初三化学第一学期知识点总结

初三化学上学期知识点一、物质的性质、变化和质量守恒定律1、两种性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质例如：色态味、熔沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、挥发性、吸附性（活性炭、木炭有吸附性）等化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等2、两种变化：本质区别：是否有新物质生成。物理变化：这种没有生成其他物质的变化三态变化、挥发、吸附、蒸发、蒸馏、分馏、电灯发光、轮胎爆炸、工业分离液态空气制氧气等化学变化：这种生成其他物质的变化燃烧、生锈、氧化、火药爆炸、呼吸、光合作用、风化、干馏等化学变化的基本特征是有其他物质生成；常表现为颜色改变；放出气体；生成沉淀3、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后五个不变：物质总质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量不变。4、化学反应的基本反应类型：化合反应：A+B+……→M分解反应：M→A+B+……氧化还原反应：还原剂是得氧的物质：具有还原性--被氧化--发生氧化反应氧化剂是失氧的物质：具有氧化性—被还原—发生还原反应常作还原剂的物质有：H2COC和金属单质二、物质的组成和构成（一）分子和原子1．分子的定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒。2、分子的性质：（1）分子很小（2）分子之间有间隙（3）分子在不断运动（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。3、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒4、原子的性质：同分子的性质一样5、分子和原子的区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。分子和原子的联系：分子和原子都能直接构成物质，分子只能由原子构成。（二）元素1、元素和原子团化合价：-2硫酸根SO4、-2碳酸根CO3、-1价硝酸根NO3、-1氢氧根OH、+1铵根NH4、2、元素只讲种类,不讲个数。例:二氧化碳由碳元素和氧元素组成3、元素的存在形态：游离态存在于单质中化合态存在于化合物中4、元素的分布：地壳中含量占前三位的是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）。地壳中含量最多的金属元素是：铝（Al）人体中含量最多的元素是：氧。人体中含量最多的金属元素是：钙人体中含量最多的物质是：水大气中含量最多的元素是：氮元素生命的基础元素是：碳5、同素异形体：同种元素组成的不同单质。碳元素的同素异形体：金刚石（C）、石墨（C）和C60氧元素的同素异形体：氧气（O2）和臭氧（O3）6、元素符号.化学式的意义元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子例:O：表示氧元素；表示一个氧原子nO：表示n个氧原子注:符号前加数字只具有微观意义金属元素和稀有气体元素符号：表示一种元素；表示该元素的一个原子；还表示该元素的游离态单质化学式：表示一种物质；表示一种分子；表示该物质的宏观组成；表示该分子的微观构成O2：表示氧气；表示一个氧分子；表示氧气由氧元素组成；表示一个氧分子由两个氧原子构成H2O：表示水；表示一个水分子；表示水由氧元素.氢元素组成；表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。2O2:表示2个氧分子2H2O:表示2个水分子注：符号前加数字只具有微观意义典型数字意义3O2:“3”表示3个氧分子“2”表示1个氧分子里有2个氧原子。5H2O:“5”表示5个水分子.“2”表示1个水分子中有2个氢原子。三、物质的分类1、混合物：由两种或多种物质混合而成。（注:各物质相互不发生反应）纯净物：由一种物质组成。混合物：由不同种分子构成（注:由分子构成的物质）纯净物：由同种分子构成例如：纯净物：水、蒸馏水、冰水混合物、液氧、酒精、无水酒精、胆矾、石碱、等混合物：空气、自来水、煤、石油、天然气、水煤气、大理石、石灰石、消毒酒精、生理盐水、碘酒、盐酸、所有的溶液和浊液等2、单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物氧化物:由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素。如水、MgO、CO2、Fe2O3等。四、物质知识（一）、空气（1）空气质量报告中的污染指数包括：可吸入颗粒物、二氧化硫和二氧化氮引起温室效应的主要气体是二氧化碳，引起酸雨的主要气体是二氧化硫。氮气（N2）78％氧气(O2)21％（2）空气的组成及体积百分含量稀有气体（氦气He、氖气Ne、氩气Ar）（0.94%）二氧化碳（0.03%）水蒸气及其他杂质（（0.03%）（3）最早用实验验证空气组成的科学家是拉瓦锡（4）用红磷燃烧来验证空气中氧气的体积分数（原因是：红磷在空气中能消耗掉氧气且生成的产物是固体。）实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹后，水倒流入广口瓶且体积约占广口瓶的1／5。装置漏气若实验后测得水的体积小于1／5的原因红磷不足，氧气未消耗完。装置未冷却到室温就打开夹子（二）、水通电（1）电解水2H2O→2H2↑+O2↑（正极产生氧气，负极产生氢气）现象：两电极产生气泡，V正极：V负极=1：2水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。氢气的验证方法：点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，气体燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯壁上有小液滴生成。（2）除水用浓硫酸，检验水用无水硫酸铜，看白色粉末是否变蓝。除水放最后除，检验水放前面检验（3）二氧化碳通入紫色石蕊溶液：CO2+H2O→H2CO3紫色石蕊变红。加热：H2CO3H2O+CO2↑石蕊又变成紫色。检验水的反应原理：CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O白色粉末变蓝。生石灰投入水：CaO+H2O→Ca(OH)2放出热量向反应后的液体中滴入无色酚酞，无色酚酞变红。（4）水的特性：反常膨胀、比热容大、分散性（5）水的净化步骤：过滤、吸附（明矾）、消毒（Cl2）（三）、氧气.（1）氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气，.不易溶于水。液氧.固氧为淡蓝色（2）化学性质：氧化性(助燃性)木炭完全燃烧：C+O2CO2发出白光，放热，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。木炭不完全燃烧：2C+O22CO红磷燃烧：4P+5O22P2O5产生大量白烟白磷自燃：4P+5O22P2O5铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4火星四射，放热，生成黑色固体。硫燃烧：S+O2SO2在空气中：发出淡蓝色火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体；在氧气中：发出蓝紫色火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体。镁带燃烧：2Mg+O22MgO发出耀眼白光，放热，生成白色粉末。三种可燃性气体的燃烧：2H2+O22H2O2CO+O22CO2CH4+2O2CO2+2H2O（3）氧气的制法:实验室制法：2KClO32KCl+3O2↑(1).装置注意事项：①酒精灯用外焰加热②试管口略向下倾斜---防止冷凝水倒流入管底使试管破裂③铁夹应夹在距试管口1/3处④导管伸入试管内1--2厘米(2)实验步骤：①连接装置②检查气密性③装入药品④固定装置⑤加热⑥收集气体⑦先将导管从水中取出⑧后熄灭酒精灯（防止水倒流，使试管破裂。）2H2O2→2H2O+O2↑MnO2在两个反应中都作催化剂，起催化作用催化剂：改变物质的反应速度，而本身的质量和化学性质保持不变。氧气的收集方法向上排空气法----氧气比空气重排水法----氧气不易溶于水氧气的检验：用带火星的木条伸入瓶内，看是否复燃。氧气的验满：用带火星的木条放在瓶口，看是否复燃。工业制法：分离液态空气(物理变化)（四）、二氧化碳：MnO2MnO21、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2↑2、二氧化碳的实验室制法：大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（不能用碳酸钙粉末代替大理石，因为反应速度太快不利于收集；不能用硫酸代替稀盐酸，因为生成微溶于水的硫酸钙阻碍反应进一步发生，只能得到少量二氧化碳。不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，导致收集到的二氧化碳不纯。）装置①.长颈漏斗插到液面以下防止生成气体从长颈漏斗逸出②.导管伸入试管1-2cm防止难于收集气体③.导气管伸到集气瓶底部3、二氧化碳的收集方法：只能用向上排气法（二氧化碳密度比空气大且能溶于水）4、二氧化碳的检验方法：通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O，能使石灰水变浑浊。5、二氧化碳的验满方法：用燃着的木条放在瓶口，观察，如熄灭说明已收集满了。6、二氧化碳的化学性质：不助燃也不可燃；能使石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O；能使石蕊溶液变红色CO2+H2O→H2CO3（与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性）；加热溶液后溶液从红色变回紫色H2CO3H2O+CO2↑（碳酸不稳定受热易分解）；加入活性炭后溶液变无色（活性炭具有吸附性）。镁带能在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C；二氧化碳通过灼热的炭层会转化成一氧化碳。CO2+C2CO7、用途:灭火;干冰(固体二氧化碳)致冷剂.人工降雨8、除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳，实验方法为：混合气体通过灼热的氧化铜。除去一氧化碳中含有的少量二氧化碳，实验方法为：混合气体通过足量的澄清石灰水。（五）、碳、一氧化碳、氢气：1、古代字画可以保留至今说明单质碳在常温下具有稳定性。2、自然界中的单质碳有金刚石与石墨等他们互为碳元素的同素异形体。(由同一种元素组成不同单质的现象称为同素异形现象。例红磷与白磷；氧气与臭氧)3、一氧化碳具有毒性，能与人体血液中的血红蛋白结合使人窒息死亡4、碳、一氧化碳、氢气具有相似的化学性质：可燃性与还原性。C+O2CO2；2CO+O22CO2；2H2+O22H2OC+2CuO2Cu+CO2↑（CO2+C2CO）CO+CuOCu+CO2尾气处理（一氧化碳有毒性，为防空气污染把它点燃）现象H2+CuOCu+H2O氢气要检验纯度（听爆鸣声，越轻越纯）这两个实验在操作中还要注意——气体早出（排尽装置中的空气，防爆）晚归（防止生成的热铜与空气中的氧气反应再次被氧化）5、化学反应中，元素化合价有变化的反应属于氧化还原反应6、氧化剂是失氧的物质，具有氧化性，被还原，发生了还原反应；还原剂是得氧的物质，具有还原性，被氧化，发生了氧化反应；常见的还原剂有氢气、一氧化碳与碳（六）、燃料与燃烧：1、燃烧三要素：可燃物的温度达到着火点，与氧气接触2、煤的加工方法叫干馏。是一种化学变化；石油的加工方法叫分馏。是一种物理变化。3、管道煤气的主要成分为:：一氧化碳、氢气与甲烷。（如何鉴别这三种气体：点燃后将产物依次通过硫酸铜粉末与澄清石灰水）2CO+O22CO2；检验产物：2H2+O22H2O；CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2OCH4+2O2CO2+2H2OCO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O4、天然气的主要成分是甲烷5、可燃性气体与氧气混合后可能引起爆炸。（气体的爆炸浓度范围叫爆炸极限）6、燃料充分燃烧的方法五、溶液：1、三类分散系的特征：都是混合物悬浊液：与水不互溶的固体小颗粒分散在水中（泥浆、石灰乳等）乳浊液：与水不互溶的小液滴分散在水中（油水、牛奶等）溶液：均一、稳定的混合物（盐酸、石灰水等）2、被溶解的物质溶质结晶水合物的无水部分溶液的组成反应后的产物溶剂说明：溶液的组成：溶质与溶剂（石灰水中溶质氢氧化钙，盐酸中的溶质氯化氢气体，碘酒中的溶质碘，消毒酒精中的溶质酒精）*物质溶于水：形成溶液中的溶质有三种情况a被溶解的物质b结晶水合物的无水部分（可通过无水部分在结晶水合物中的百分含量进行计算）c反应后的产物，例如生石灰溶于水后形成的溶液溶质为氢氧化钙。3、影响溶解度的因素：固体溶质：温度越高，固体溶解度越大（除熟石灰）；气体溶质：温度越高，气体溶解度越小。气压越大，气体的溶解度越大。4、加溶剂、升高温度饱和溶液不饱和溶液加溶质、蒸发溶剂、降温特例：使不饱和的石灰水转化成饱和溶液可采用的方法：加熟石灰、加生石灰、蒸发水、升温。*使饱和石灰水转化成不饱和石灰水的方法：加水、降温、通入少量二氧化碳。5、蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响变化小的物质如食盐）结晶，冷却结晶（适用于溶解度受温度影响变化大的物质如硝酸钾）说明：结晶后剩余溶液是饱和溶液，因此恒温蒸发结晶后，溶质与溶剂的质量变小，剩余饱和溶液的溶质的质量分数不变；冷却结晶后的溶