2019高考海南卷化学试题(解析版)

12019年全国高考海南卷化学试题解析到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是A.氨水B.乙酸C.氢氧化钠D.硝酸【答案】D【解析】安全标志为腐蚀性和氧化性，硝酸符合，D项正确。2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色真”的记载，其中石胆是指A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.ZnSO4·7H2OD.KAl(SO4)2·12H2O【答案】A【解析】CuSO4·5H2O为蓝色晶体，CuSO4为白色粉末，加热发生反应：CuSO4·5H2O=====△CuSO4(白)+5H2O，A项正确。3.反应C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)H0在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体【答案】D【解析】增大容器容积相当于减少压强，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A项不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B项不符合题意；分离出部分氢气，衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C项不符合题意；等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D符合题意。4.下列各组化合物中不互为同分异构体的是2A.B.C.D.【答案】B【解析】同分异构体的概念为分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体。A中分子式均为C6H6结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；B中分子式分别为C14H24、C14H22关系不属于同分异构体符合题意；C中分子式均为C3H6O2结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；D中分子式均为C6H6O3结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意。5.根据右图中的能量关系，可求得C—H键的键能为A．414mol·L－1B．377mol·L－1C．235mol·L－1D．197mol·L－1【答案】A【解析】从右图中可以得到如下热化学反应方程式：C(s)2H2(g)+=CH4(g)_1=-75kJ·mol3HΔ，列式计算即可。717+864—4x=—75，计算得x=414，即选A。6.实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是A．实验前试样未经干燥B．试样中含有少量碳酸氢铵C．试样中含有少量氯化钠D．加热过程中有试样迸溅出来C(g)4H(g)C(s)2H2(g)CH4(g)_1=717kJ·mol1HΔ_1=864kJ·mol2HΔΔH3=-75kJ·mol_13【答案】C【解析】加热固体样品，减少的质量即为水的质量。A中未经干燥的水分，B中碳酸氢氨加热分解NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O↑全部为气体，D中试样迸溅出来，都是质量减少的情况，只有C中NaCl加热质量不减少，所以选C。二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7．今年是门捷列夫发现元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下列有关化学元素周期表的说法正确的是A．元素周期表共有18列B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大【答案】AB【解析】一般化学教材采用的元素周期表共有18列，ⅦA族为卤族元素，自上而下，非金属性依次减弱，F元素非金属性最强，A和B正确。C中氟元素无正价，虽为第ⅦA族，但最高价为0价。第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小。8．微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B．电池工作过程中，电解质溶液中OH—向负极移动，C．负极发生反应Zn+2OH—-2e—=Zn(OH)2D．正极发生反应Ag2O+2H++2e—=Ag+H2O【答案】BC。【解析】本题注意电解质为KOH溶液，D中电极方程式出现H+，应为4Ag2O2+2H2O+4e=2Ag+4OH—，D错误。在放电时负极板上的锌被氧化，生成氢氧化锌，同时消耗掉氢氧根离子；正极板上的过氧化银被还原，先生成氧化银，继而生成银，同时消耗掉水，并产生氢氧根离子；电解液中的氢氧化钾并无消耗掉，离子钾和离子氢氧根仅是在两极间起输送电能的作用，但水则参与化学反应，不断被极板吸收，氢氧化钾的浓度越来越大。负极发生反应Zn+2OH—-2e—=Zn(OH)2，OH—向负极移动，均正确。9．一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中,c(Ag+)和c(Cl—)关系如图所示。下列说法正确的是A．a、b、c三点对应的Ksp相等B．AgCl在c点的溶解度比b点的大C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl—)D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化【答案】AC【解析】温度一定，Ksp大小不变，线上a、b、c三点对应的Ksp相等。温度一定，溶解度大小也不变，B错。Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl—),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq),C正确。b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)变大，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl—)，c(Cl—)相应减小，所以沿曲线向c点反方方向变化，D错。10．下列说法正确的是A．MgO和Al2O3都属于两性氧化物B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C．Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应【解析】选项A中MgO属于碱性氧化物，Al2O3都属于两性氧化物，故错误；选项B中悬浊液的分散质为固态，乳浊液的分散质为液态，故错误；选项C中Fe3O4中Fe的化合价分别为＋2和＋3，Pb3O4中Pb的化合价分别为＋2和＋4，故正确；选项D中葡萄糖溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，故错误。【答案】C11．能正确表示下列反应的离子方程式为A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－5B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－＝IO3－＋3H2OD．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋3HSO3－【解析】选项A中由于Cl2过量，则FeBr2溶液中的Br－也会参加反应，故错误；选项C中由于双氧水少量，I－只能被氧化成I2，故错误。正确选项为B和D．【答案】BD12．下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有A．CH3CH＝CH2B．CH3CH2CH2OHC．CCH2H3CCH3CH3CH3D．【解析】选项A中的有机物分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有的－CH3具有烷烃的性质，能发生取代反应，故正确；选项D中，分子中的碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，既能发生取代反应又能发生加成反应，故正确；选项B、C中的有机物分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，故错误。【答案】AD三、非选择题：共44分。每个试题考生都必须作答。13．（9分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：（1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应＋→＋3得到。该元素的质子数为，与互为。（2）Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式，该分子内存在的共价键类型有。（3）该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中＋3价氧化物的分子式为，＋5价简单含氧酸的分子式为。6【解析】（1）利用守恒思想，通过反应＋→＋3可确定元素Mc的质子数为115；根据相关概念，可判断与互为同位素。（2）NH2NH2为元素N的一种氢化物的结构简式，依据结构简式、结构式、电子式间关系，不难确定其分子的电子式为H:N:N:H........HH，分子内既存在极性键又存在非极性键。（3）依据化合价法则可确定＋3价P的氧化物的分子式为P2O3，＋5价P的简单含氧酸的分子式为H3PO4。【答案】（1）115同位素（2）H:N:N:H........HH极性键和非极性键（3）P2O3H3PO414．（8分）由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOHHOOH2O在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol/L，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：t/min215080100120160220∞c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）该反应在50～80min内的平均反应速率为mol·L－1·min－1。（2）120min时γ-羟基丁酸的转化率为。（3）298K时该反应的平衡常数K=。（4）为提高γ-羟基丁酸的平均转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是。【答案】（1）7×10-47（2）50%（3）11/4（4）及时分离出产物γ-丁内酯；使用浓硫酸作催化剂、吸水剂【解析】（1）根据化学反应速率的概念：4-107min)5080(/)050.0071.0(tcLmolv△△mol·L－1·min－1（2）120min的转化率=50%100%180.0090.0180.0（3）298K时，k=132.0180.0132.00411（4）提高转化率，就是使平衡右移，可以采用及时分离出产物γ-丁内酯的方法，或使用浓硫酸作催化剂、吸水剂。15．（9分）无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）硫酸氢乙酯（SOOHOOC2H5）可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通过乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为，反应类型为；写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯（C4H10O4S）的结构简式为。（2）磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用作正丁醇与三氯氧磷（OpClClCl）反应来制备，该反应的化学方程式为，反应类型为。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式。【答案】（1）CH2=CH2+H2SO4HOSOOOC2H5加成反应SOOOC2H5C2H5O8（2）O=P3CH3CH2CH2CH2OH+O=PClClClOCH2CH2CH2CH3OCH2CH2CH2CH3OCH2CH2CH2CH3HCl3取代反应CH3CH(OH)CH2CH316.（9分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4·2H2O），俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：（1）Na2S2O4中S的化合价为。（2）向锌粉的悬浊液中通入SO2制备ZnS2O4,生成1molZnS2O4反应中转移的电子数为mol，向ZnS2O4溶液中加入适量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀产生，该反应的化学方程式为。（3）Li-SO2电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附SO2的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为2SO2+2e-=S2O42-，电池总反应式为。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是。【答案】（1）+3（2）2；ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓（3）2SO2+2Li=Li2S2O4；Li与水反应会影响电池正常工作17．（9分）干燥的二氧化碳