自来水氯离子含量测定-教学设计

《自来水氯离子含量测定》教学设计班别09分析教材名称化工分析教师陈景星课时2节课型理论+实操授课地点C栋402教材及授课内容分析教材分析本节课内容选自中等职业技术学校教材《化工分析》第五单元沉淀滴定法第二节“莫尔法”，教材理论与实操结合，一些项目实例很有用。授课内容分析1、本节课采用理论与实操相结合的方式，相关联实验——莫尔法主要用于卤素离子(Cl-、Br-)的含量测定，操作比较简单，终点颜色为砖红色，易于判断。2、实操过程需控制溶液酸度、指示剂用量以及避免沉淀吸附干扰的影响，滴定时采用慢滴快摇操作。学情分析09分析班总共有31人，男生19人，女生12人，已经学过《基础化学》，《日用品制作》，《化学实验技术》等课程，具备一定的理论基础知识和实验操作技能。班级同学整体素养较好，但学习成绩一般，上理论课不怎么活跃，课堂气氛比较安静。但同学们都很喜欢实验，有实验的课表现很活跃。教学目标及重难点知识目标掌握沉淀分析的应用--自来水氯离子含量测定能力目标①培养学生实验观察与动手能力；②提高学生分析及解决问题的能力。重点理解实验原理，设计实验方案、完成实验难点水样检测滴定终点颜色判断课题课题自来水氯离子含量测定任务学生分组，对自来水中氯离子进行检测，准确判断滴定终点。准备工作1、独立配制氯化钠基准溶液；(提前完成)2、配制硝酸银标准溶液(实验员完成)，并进行标定(学生独立完成)；3、熟悉酸式滴定管、移液管的操作(复习已学实操内容)；4、因时间关系，各项玻璃仪器均已提前用纯净水清洗干净。教学内容与教学过程方法教学设计[引入]观看视频及所查找的资料，了解咸潮的相关知识。当咸潮入侵的时候，首先影响的便是我们的生活用水了，因为这会造成自来水中氯离子含量明显上升。如果自来水中氯离子含量过高，对患有心脏病、高血压、肾病的人会有较大影响。不仅如此，我们的自来水通常会使用液氯来消毒，因此，我们更应该对自来水中的氯离子含量进行检测了。我国《生活饮用水卫生标准》规定，自来水中氯离子含量应低于250mg/L。咱们作为分析检测专业的学生，已经具备分析检测的能力了，那么，现在我们就把自己当做是一名自来水厂的化验员，对我们的自来水进行检测。[新课]一、复习莫尔法【老师提问】前面我们已经学习了莫尔法，大家还记不记得什么是莫尔法啊？【学生回答】以铬酸钾(K2CrO4)作指示剂，硝酸银(AgNO3)为标准溶液，对氯或溴离子进行检测的方法。【老师讲解】实验原理Ag++Cl-＝AgCl↓（白色）Ag++CrO42-＝Ag2CrO4↓（砖红色）由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4的小，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当AgCl定量析出后，过量一滴AgNO3溶液即与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀。终点：白↓→砖红↓【设问】那么，我们的实验滴定终点是不是砖红色呢？好，现在我们就来做一回化验员，对自来水进行检测一下，重点就是要学会判断滴定终点。二、完成实验设计任务【老师】引导学生完成实验设计方案。[学生]根据老师的引导，小组自己设计实验方案，选择实验仪器，并将实验步骤写在下发的稿纸上；1、实验步骤观看视频知识介绍角色换位复习老师引导学生设计实验方案①移样：移取25.00ml于250ml锥形瓶中②调pH值：加入2滴酚酞指示液（10g/L乙醇溶液），用2g/L氢氧化钠溶液和1+300硝酸溶液调节水样的pH值，使红色刚好变为无色。③加指示剂：1.0ml50g/L的铬酸钾④滴定：用硝酸银标准溶液滴定至出现砖红色为止，记下消耗的硝酸银标准滴定溶液的体积。平行测定三次，同时做空白试验。2、小组成员根据实验方案，领取完成实验所需的实验仪器和试剂，并按照所设计的实验步骤进行实验；领取仪器：滴定管、吸耳球、移液管、锥形瓶试剂：酚酞指示液、铬酸钾、氢氧化钠溶液、硝酸溶液3、试独自判断滴定终点，一组滴一锥形瓶，并将滴定完成的锥形瓶摆放在讲台上。4、老师演示将含有铬酸银沉淀的溶解加入到含有硝酸银沉淀的试剂瓶中，观察实验现象。学生根据实验现象评判哪个小组的滴定终点判断最好。三、学生实验学生自己取用自来水样,分组进行实验。老师辅导：重点：终点的判断。四、小结1、学生根据实验结果自我总结分析，并提出实验中的问题。2、老师讲解实操的注意事项，对实验结果进行分析，并和其他小组共同分析学生实验中的问题。五、作业完成实验报告。分小组实验终点确定学生实验总结分析布置作业板书板书设计：（一）、了解咸潮（二）、自来水氯离子含量介绍（三）、复习莫尔法实验原理（四）、实验方案设计1、仪器选择2、实验步骤3、终点判断（五）学生实验板书设计