高中化学原电池优质课导学案

1第3节化学能转化为电能——电池第1课时原电池的工作原理莱西二中赵明辉教学目标：1.以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理。2.会正确判断原电池的正极和负极。3.学会原电池电极反应式的书写方法。教学重点难点：原电池的工作原理。教学过程知识回顾1．原电池是借助反应将转化为的装置。分析下图所示原电池装置并填空。原电池总反应式：。2．原电池构成的条件：具有不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入中，且能发生。下列图示装置能形成原电池的是。探究点一：原电池的工作原理1、按右图所示装置，完成实验并回答下列问题：(1)有关的实验现象是①锌片，铜片，CuSO4溶液颜色。②检流计的指针，该装置中的能量变化是。(2)电子流动方向和电流方向①外电路：电子由电极经过导线流向电极，电流由电极流向电极。②内电路：电流由电极流向电极。(3)电极反应：负极反应式是；正极反应式是；(4)用温度计测量溶液的温度，其变化是，原因是。2学习探究2.按下图所示装置，完成实验，并回答下列问题：(1)实验过程中，你能观察到的实验现象是①；②③。(2)用温度计测量溶液的温度，其结果是_____；由此可说明(3)离子移动方向①硫酸锌溶液中：向盐桥移动；②硫酸铜溶液中：向铜极移动；③盐桥中：K＋移向区(CuSO4溶液)，Cl－移向极区(ZnSO4溶液)。(4)若取出装置中的盐桥，检流计的指针是否还会发生偏转？为什么？3．实验结论：与问题1中的原电池装置相比较，问题2中双液原电池具有哪些特点?归纳总结一1.原电池原理是把氧化反应和还原反应分开进行，还原剂在负极上失去电子发生氧化反应，电子通过导线流向正极，氧化剂在正极上得到电子发生还原反应。2.原电池电极及电极反应特点3.原电池的设计活学活用1．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag＋＋e－===Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④探究点二：原电池的电极判断及电极反应式的书写31．原电池电极(正极、负极)的判断依据有多种。试填写下表：2.写出下表中原电池装置的电极反应和总的化学反应方程式：(1)正极反应_________________；负极反应________________；总反应方程式_________________________________________。(2)正极反应____________________；负极反应__________________；总反应方程式___________________________________________。归纳总结二1．一般电极反应式的书写方法：2．已知电池总反应式，书写电极反应式：活学活用2．可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al＋3OH－----3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极学习小结判断依据正极负极电极材料电子流向电极反应电极现象负极材料正极材料电解质溶液(1)铁铜稀硫酸(2)铜银硝酸银4课堂检测1．关于原电池的叙述中正确的是()A．构成原电池的两极必须是两种不同金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原2．若某装置发生如下反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法正确的是()A．该装置一定为原电池B．该装置为电解池C．若为原电池，Fe为负极D．电解质溶液可能是硝酸溶液3.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，记录如下：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向为Zn―→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋则上述描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④