高二化学水溶液中的离子平衡练习题(有参考答案)

实用精品文献资料分享高二化学水溶液中的离子平衡练习题（有参考答案）水溶液中的离子平衡1．(2011•菏泽模拟)下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6解析：加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，不正确；加入Al2(SO4)3溶液中Al3＋水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液中CO2－3水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的。答案：B2．(2011•海南高考)用0.1026mol•L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数是()A．22.30mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.70mL解析：图中液面在22～23mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.10mL，液体的凹面读数约为22.35mL。答案：B3．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol•L－1，其中13的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO－3，则溶液的pH约为()A．3B．4C．5D．6解析：c(H＋)＝0.03mol/L×13×0.1%＝10－5mol/L，故pH＝5。答案：C4．(2011•湖南模拟)一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是()A．溶液中Ca2＋数减少B．溶液中c(Ca2＋)减小C．溶液中c(OH－)增大D．pH减小解析：向氢氧化钙的悬浊液中加入少量的氧化钙粉末：CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶剂水的量减少，溶解的Ca(OH)2也随之减少，则溶液中Ca2＋数减少，A正确；由于温度不变，Ca(OH)2的溶解度不变，则该温度下的c(Ca2＋)不变，c(OH－)不变，pH也不变，B、C、D错误。答案：A5．(2011•诸城二模)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L－1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L－1的HCl溶液，丙为0.1mol•L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH＝________；(2)丙溶液中存在电离平衡为________________________________________________实用精品文献资料分享__________________________________________________________________(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；②a＝________mL。解析：(1)c(OH－)＝0.1mol•L－1，则c(H＋)＝10－13mol•L－1，pH＝13.(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应小数点后保留两位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋(3)丙甲＝乙(4)①图2②20.00(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2011•新课标全国卷)将浓度为0.1mol•L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋)B．－＋＋解析：本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。选项A，在0.1mol•L－1HF溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小；选项B,电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，n(F－)、n(H＋)都增大，但由于水电离产生的n(H＋)也增大，故C项比值减小；选项D，变形后得－，稀释过程中c(F－)逐渐减小，故其比值始终保持增大。答案：D2．(2011•东城模拟)常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多解析：稀释氨水，溶液中的c(OH－)减小，c(H＋)增大，A不正确；盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，B不正确；实用精品文献资料分享pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，D不正确。答案：C3．(2011•长沙模拟)25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10－54.9×10－10K1：4.3×10－7K2：5.6×10－11下列有关说法正确的是()A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)c(CN－)，则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)解析：A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若a＝b，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，而CN－水解也能使溶液中c(Na＋)c(CN－)，故不正确；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在电荷守恒，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，故不正确。答案：C4．(2011•重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案：B5.已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol•L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()A．a点表示的溶液中c(HCOO－)约为10－3mol•L－1B．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液C．c点NaOH溶液的体积小于10mLD．在a、实用精品文献资料分享c间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)c(HCOO－)c(H＋)c(OH－)解析：a点pH＝3，则c(H＋)＝10－3mol/L，而c(HCOO－)≈c(H＋)，A正确；量取甲酸应选择酸式滴定管，B正确；假设c点NaOH溶液的体积为10mL，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10mL，C正确；D项不符合电荷守恒，错误。答案：D6．(2011•郑州模拟)常温下，将aL0.1mol•L－1的NaOH溶液与bL0.1mol•L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()A．ab时，可能存在c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)B．ab时，c(CH3COO－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)解析：ab即酸过量，A可成立；当碱过量时，c(Na＋)c(CH3COO－)，B错误；a＝b时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C正确；由电荷守恒原理知D正确。答案：B7．(2011•济南模拟)已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述中正确的是()A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001mol•L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)解析：在溶液中，Ksp只与温度有关，A错误；因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B正确；当c(I－)很小而c(Cl－)较大时，AgCl会先沉淀出来，C错误；D中操作的结果是溶液中c(Cl－)c(Ag＋)，D错误。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(12分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA为________酸，HB为________酸(选填“强”或“弱”)。(2)若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________(用酸、碱化学式表示)。(3)将稀释后的HA溶液和MOH实用精品文献资料分享溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)与c(M＋)的大小关系为c(A－)________(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M＋)。(4)若b＋c＝14，则MOH为________碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。解析：(1)由图可知：HA溶液的pH等于5，HB溶液的pH小于5，则HA是强酸，HB是弱酸。(2)若c＝9，则MOH为强碱，MOH溶液中c(OH－)和HA溶液中c(H＋)相等，都小于HB溶液中c(H＋)，故三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为MOH＝HAHB。(3)HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液pH＝7，根据电荷守恒c(A－)＝c(M＋)。(4)b小于5，b＋c＝14，则c大于9，MOH为弱碱，且和HB弱的程度相同，两溶液混合后pH＝7。答案：(1)强弱(2)MOH＝HAHB(3)等于(4)弱等于9．(14分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3•H2O1.8×10－5表1难(微)溶物溶度积常数(Ksp)BaSO41×10－10BaCO32.6×10－9CaSO47×10－5CaCO35×10－9表2请回答下列问题：(1)表1所给的四种