广西壮族自治区普通高中学业水平考试试题及答案(化学)-

1/72015年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cu—63.5Sn—118.7一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）1．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是A．合成氨工业B．金属冶炼C．石油工业D．海水综合利用2．使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于．．．绿色能源的是A．氢能B．化石能C．风能D．太阳能3．在化学反应2H2O22H2O+O2↑中，发生了变化的粒子是A．质子B．电子C．原子D．分子4．2015年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。该议题的实质是如何减少排放下列气体中的A．H2B．CO2C．N2D．O25．当光束通过下列分散系时，没有．．丁达尔效应的是A．雾B．稀豆浆C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体6．在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是ABCD7．标准状况下，44.8LH2的物质的量为A．1.0molB．2.0molC．3.0molD．4.0mol8．下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是A．B．C．D．9．水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。下列与水体富营养化密切相关的元素是A．CB．OC．PD．SMnO22/710．下列属于人工合成的高分子化合物是A．聚氯乙烯B．淀粉C．乙酸乙酯D．苯乙烯11．实验室中常用到0.1mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是A．溶解度B．质量分数C．摩尔质量D．物质的量浓度12．下列能正确表示乙烯结构简式的是A．C2H4B．CH2CH2C．CH2——CH2D．CH2=CH213．下列各组微粒互为同位素的是A．1H和2HB．14C和14NC．37Cl和37Cl-D．56Fe2+和56Fe3+14．在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是A．不经切割，直接用大块的钠做实验B．用手小心抓住钠块投入烧杯中C．在烧杯口盖上玻片后再观察现象D．将剩余的钠块放入废液缸15．为中和酸性污水中的H+，应投入物质的类别为A．酸B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．非金属单质16．为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是A．碳粉B．硫磺C．铜粉D．铁粉17．用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是A．乙醇B．乙酸C．葡萄糖D．乙酸乙酯18．将下列物质分别投入水中，有气体放出的是A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．Na2CO319．配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“转移”。下列“转移”操作正确的是ABCD20．下列能用于刻蚀玻璃的溶液是A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸21．某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是A．NaOHB．HClC．HClOD．NaCl22．欲使明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中的Al3+完全沉淀，应加入过量的A．氨水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液23．下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关．．的是A．N2+3H22NH3B．N2+O22NOC．2NO+O2＝2NO2D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO24．通常情况下，不能．．用铁制容器盛放的是A．浓硫酸B．盐酸C．汽油D．酒精放电高温、高压催化剂3/725．从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性26．某反应的生成物Y浓度在2min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在2min内的平均反应速率为A．8mol/(L·min)B．4mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．1mol/(L·min)27．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于．．．氧化还原反应的是A．木炭燃烧：C+O2CO2B．煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑C．铁的冶炼：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．电解水：2H2O2H2↑+O2↑28．下列有关图1所示原电池装置描述正确的是A．石墨电极作负极B．铁片上的反应：Fe-2e-＝Fe2+C．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极29．在含有Na+、Cl-、-23CO离子的溶液中，能大量共存的离子是A．K+B．H+C．Ca2+D．Ag+30．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．聚合反应31．有关氨气“喷泉实验”（如图2）的现象或结论，描述正确的是A．烧杯中水面上升B．烧瓶内形成蓝色喷泉C．氨气的密度大于空气D．氨气极易溶于水32．对可逆反应2SO2+O22SO3的描述错误．．的是A．开始时正反应速率大于逆反应速率B．平衡时正、逆反应速率相等C．平衡时正、逆反应速率都为零D．平衡时SO2的转化率小于100%33．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是A．HClB．NaOHC．MgCl2D．CaO34．下列电离方程式书写正确的是A．H2SO4＝2H+-24SOB．NaOH＝Na++-2O+H+C．Ba(OH)2＝Ba2++-2OHD．CaCl2＝Ca2++2Cl-35．H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。图3为H2、Cl2和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是A．过程1放热B．过程2吸热C．过程3放热D．过程4放热图1图2图3点燃高温高温通电催化剂△4/7二、填空与简答（本大题共3小题，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）36．图4是元素周期表的一部分，请回答下列问题。（1）Z元素在元素周期表中位于第________族。（2）Z的原子半径__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半径。（3）Cl元素的非金属性比Z元素的__________（填“强”或“弱”）。（4）Z元素的气态氢化物的化学式为________________。37．四氢硼锂（LiBH4）是一种重要的化学试剂，低温下可与HCl气体发生如下反应：2LiBH4+2HCl2LiCl+B2H6+2H2该反应中，LiBH4和B2H6中的氢元素均显－1价。请回答下列问题。（1）LiBH4中硼元素的化合价为________。（2）该反应的还原剂为________；4molLiBH4完全反应后共失去_____mol电子。38．苯是一种化工原料和溶剂，在科研和生产中应用广泛。请回答下列问题。（1）苯易挥发且有_____，所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则。（2）往盛有3mL溴水的试管中加入2mL苯，充分振荡、静置分层后，颜色较深的是________（填“上”或“下”）层。（3）苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形结构，6个碳原子间的共价键完全相同。由此推测，苯分子中任意相邻2个碳原子间平均共用的电子个数是_______。三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）39．某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅相关资料（如下表），初步确认为铜制品。紫铜青铜铜绿主要成分纯铜铜锡合金Cu2(OH)2CO3性质与用途紫红色，质软，导电性能良好；主要用作电线电缆。多呈灰绿色，熔点低、硬度大、可塑性强；可铸造成各种器具。不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸，加热易分解；可作颜料、杀虫剂。针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究。【猜想假设】（1）小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的；小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[Cu2(OH)2CO3]；图4-80℃5/7除上述猜想外，其他合理的猜想是____________________（只写一个）。【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：（2）小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆。其判断依据是________________________。（3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜，理由是_____________________________。（4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。于是按图5所示装置进行实验。实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了___________________的现象，C中观察到了___________________的现象。B中所发生反应的化学方程式为：__________________________________。如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是______________________________________________________________。【实验拓展】（5）小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[243)Cu(NH]，其离子方程式可表示为：_______________________________________________________________。四、选考题（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。请考生从第40、41两题中任选一题作答。注意必须在答题卡选答区域指定位置．．．．答题；两题都答则按第40题评分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）40．《化学与生活》腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图6中的有关信息回答下列问题。（1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需的营养物质主要是_______。制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入_______（写出碘化合图5图6ABC6/7物的名称或化学式）。（2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为________。腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的_______类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。（3）盛装腐乳的陶罐属于_______（填“无机”或“有机”）非金属材料制品，陶罐的主要成分为_______酸盐。（4）外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：_____________________________。（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“_________污染”的环境问题。41．《有机化学基础》甘油是一种在医药、化妆品等方面应用广泛的保湿、保润剂，也是一种重要的工业原料，可用于合成环氧树脂、油脂、硝化甘油（三硝酸甘油酯）等。由烷烃A合成甘油及其衍生物的一种路线如图7所示，请回答下列问题。已知：①烷烃A的相对分子质量为44；B的核磁共振氢谱有两个峰。ACDEFC3H7BrB一定NaOH醇溶液△条件Cl2光Cl2CCl4一定条件聚合RCOOHCH2CHOHCH2OCH2CHCH2OHOHOCH2CHCH2OHOHnGOCH2CHOOCH2OOCRCROCRM（1）A的分子式（或化学式）为_____________，F的官能团是______________。（2）BC