四川省成都市2018届高三化学一轮复习钠及其化合物达标检测试题教案

1钠及其化合物（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是(D)A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀【解析】：常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。2．取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是(B)①金属先熔化②在空气中燃烧，火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①③⑤【解析】：由于其着火点高于其熔点，所以对钠加热过程中先熔化，后燃烧，燃烧产物为淡黄色的Na2O2固体，化学方程式为：2Na＋O2Na2O2。3．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(B)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【解析】：某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C错误。4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是(C)A．都属于碱性氧化物B．都能与水发生化合反应C．水溶液的成分相同D．与二氧化碳反应生成不同的盐【解析】：Na2O2不属于碱性氧化物；Na2O2与H2O发生的反应不属于化合反应；Na2O、Na2O2与CO2反应均生成Na2CO3这一种盐。5．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，则下列说法正确的是(D)A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠2B．④只发生物理变化C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠【解析】：金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：Na――→①O2常温下Na2O――→②H2ONaOH――→③吸水潮解NaOH溶液――→④吸收CO2Na2CO3对照选项分析判断，D项正确。6．将Na2O2固体投入FeCl2溶液中，不可能观察到的现象有(D)A．溶液呈无色B．溶液呈棕黄色C．有气泡产生D．有白色沉淀生成【解析】：由于Na2O2有强氧化性，因此无法得到Fe(OH)2，当Na2O2少量时，溶液中有Fe3＋，显黄色；当Na2O2足量时，溶液为NaOH和NaCl的混合溶液，无色。7．下列叙述正确的是(D)①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行A．都正确B．②③④C．②③D．④【解析】：Na2O2不属于碱性氧化物，①错误；NaHCO3与CaCl2溶液不反应，②错误；钠在常温下易被空气中的O2氧化成Na2O，③错误。8．下列叙述中正确的是(D)A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出【解析】：注意反应物的量对反应产物和现象的影响，同时要注意反应过程的分析。CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3不反应，溶液没有明显现象，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应时，因NaHCO3的物质的量多，所以放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度较小，故有NaHCO3结晶析出，D项正确。9.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(D)A．取ag混合物充分加热，减重bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg3【解析】：A、NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；B、Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C、Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为CO2－3＋Ba2＋BaCO3↓、HCO3＋OH－＋Ba2＋H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故C不选；D、混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故D错误。答案：D10．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(A)①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入CuCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④【解析】：①中有H2、Fe(OH)3生成，④中有O2和Cu(OH)2生成；②中无气体无沉淀，③中只有沉淀生成。11．下列对一些事实的理论解释正确的是(A)选项客观事实理论解释ANa＋比Na原子稳定Na＋最外电子层的电子数有8个而Na原子只有1个B熔融状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电熔融状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子C钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多D纯碱溶液能使湿润的石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出OH－而能使石蕊试纸变蓝色【解析】：8电子原子结构为稳定结构，A正确。12.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(C)A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉4【解析】：氨气极易溶于水，应该防倒吸，所以导管不应该插入水中，而且因为CO2在水中溶解度不大，而在溶有氨气的碱性溶液中，通过反应有较大的溶解度，所以应该先通入氨气，再通入CO2。13．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(C)A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同【解析】：Na2O2的电子式为Na＋[··O······O······]2－Na＋，故阴、阳离子的个数比为12，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。14．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(C)A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同【解析】：Na2O2的电子式为Na＋[··O······O······]2－Na＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。二、非选择题：本大题包括4小题，共58分15．(11分)纯碱在工业上非常重要。(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是________________________________________________________。(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验顺序为________(填序号，可重复使用)。①蒸发结晶②放入干燥器中③转移到过滤器中④用水洗涤2～3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧(3)取13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：物质样品AT1℃时得到物质XT2℃时得到物质Y600℃时得到物质Z质量/g13.9211.757.456.36通过计算确定样品A的化学式是________。【答案】：(1)发生反应：Na2CO3＋nH2ONa2CO3·nH2O，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量。（3分）(2)③⑤②（3分）(3)Na2CO3·7H2O（5分）5【解析】：(3)加热到质量不再变化时物质乙为Na2CO3。设样品A的化学式为Na2CO3·nH2O则Na2CO3·nH2ONa2CO3＋nH2O106＋18n10613．926.36(106＋18n)∶106＝13.92∶6.36解得n＝7，故A的化学式为Na2CO3·7H2O。16.(16分)为了测定已部分变质的过氧化钠样品(假设杂质只有碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请回答下列问题：(1)Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个为氧化还原反应。(2)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打开________。(3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是____________________________________________。(4)b中装的固体试剂是________，为何要缓缓打开K1?_____________________________。(5)实验结束时，量筒Ⅰ中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体，则过氧化钠的纯度是______________(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。(6)在读取Ⅰ和Ⅱ中的体积时要注意三点：____________，____________，____________。【答案】：（除标注外，每空2分）(1)21（各1分）(2)K1、K2K3(3)气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中(4)碱石灰（1分）控制气体的流速，使CO2被充分吸收(5)78y53x＋25y×100%(6)恢复