中考化学解题方法--差量法-平均值法-极值法

差量法、平均值法、极值法、十字交叉法差量法（差量法就是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。利用差量解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。该法适用于解答混合物间的反应）一、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。1、将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？2、取一定量的CuO粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50g的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到0.02g气体。由此推算CuO粉末的质量为A、1.92gB、2.4gC、6.4gD、二、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。1、在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入2.8g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？2、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A.FeB.AlC.Ba（OH）2D.Na2CO3三、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。1、100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。2、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。6克，求参加反应的铁的质量？四、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。1、将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？2、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？3、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？4、给45克Cu和CuO的混合物通入一会H2后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？5、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？6、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？7、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？8、加热6.32gKMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是：（）A.KMnO4B.KMnO4、K2MnO4、MnO2C.K2MnO4、MnO2D.KMnO4、K2MnO4平均值法（平均值法这是处理混合物中常用的一种方法。当两种或两种以上的物质混合时，不论以何种比例混合，总存在某些方面的一个平均值，其平均值必定介于相关的最大值和最小值之间。）净物A的数值混合物的数值纯净物B的数值一、已知纯净物AB的数值，求混合物的数值的取值范围；1、Mg、Al、Zn组成的混合物和足量的HCl反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为（）A.15gB.10gC.3.6gD.3g2、将15g两种金属的混合粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是()A.MgAgB.ZnCuC.AlFeD.AlMg3、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为（）A.FeMgB.FeAlC.FeZnD.MgAl4、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50%。则M气体可能是（）A.CO2B.N2OC.SO2D.SO35、某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（）A.（NH4）2SO4B.CO（NH2）2C.NH4HCO3D.NH4Cl6、有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种种种金属可能是A.AlB.MgC.ZnD.Cu（）7、有5·85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（）A.CaCl2B.KClC.BaCl2D.MgCl2二、已知混合物的数值，求两种纯净物AB的取值范围；1、两种金属粉末的混和物30克，与足量的稀硫酸反应，生成1克氢气，则组成该混和物的两种金属可能是（）A.Mg和FeB.Fe和ZnC.Zn和CuD.Cu和Ag2、由两种金属组成的混合物共20克,与足量的盐酸完全反应后,共放出1克氢气,则原混合物的组成不可能是()A.Zn和MgB.Fe和MgC.Zn和FeD.Fe和Cu3、将2.4克镁和铝的混合物投入50克稀盐酸中,恰好安全反应,则盐酸溶液中溶质质量分数可能为()A.7.3%B.14.6%C.16.8%D.19.46%4、把70%的硝酸（密度为1.44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数（）A.等于35%B.小于35%C.大于35%D.无法判断5、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：（）A.AlMgB.NaFeC.AlCuD.MgZn6、两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：（）A.MgO和ZnOB.CaO和CuOC.MgO和CuOD.CaO和MgO7、粉末状金属混合物12克，加入足量的稀硫酸后产生1克氢气，这种金属混合物可能是（）A.Al和FeB.Zn和FeC.Mg和CuD.Mg和Zn三、已知纯净物A（或B）的数值和混合物的数值，求另一种纯净物B（或A）取值范围；1、某金属颗粒6克与足量的稀硫酸反应得0.2克氢气,则此金属颗粒可能是()A.纯净的铁B.含锌的铁C.含不溶与酸的杂质的锌D.含不溶与酸的杂质的铁2、有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A．MgB．ZnC．CuD．Al3、有一不纯的铁片质量为6.5g,与足量的稀硫酸反应,放出0.18g氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为()A.AlB.MgC.CuD.Ca4、5.6克某金属跟足量稀硫酸反应后，生成正二价金属化合物，同时放出0.2克氢气，这种金属是()A．ZnB．FeC．CaD．Mg5、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：（）A.MgOB.Na2OC.CO2D.SO26、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：（）A.NH4ClB.CO（NH2）2C.NH4HCO3D.（NH4）2SO47、今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（）AKClBNaClCZnCl2DBaCl2（2014包头）某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11．1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28．7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是()A．只有MgCl2，没有NaClB．肯定没有CuCl2和Na2CO3C．肯定有．MgCl2和KNO3D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成极值法（假设极限法）（当两种或多种物质混合无法确定其成分及其含量时，对于一些不能直接计算准确量的问题，可对数据推向极端进行计算或分析，即分别假设原混合物是某一纯净物，求出最大值和最小值，根据平均值原理，其真实值在最大值与最小值之间，这种方法叫做极端假设法、常用于混合物与其他物质反应）1、镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H20.1克，则M可能是（）A.0·8B.1C.1·5D.22、20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（）A.4∶1B.1∶1C.9∶1D.2∶33、将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4.24克未溶解。再加入2克水，振荡后仍有3.28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？4、NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是＜某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为。5、铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成的H2为2克，则M可能是（）A.15B.75C.30D.586、现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（）A.17B.14C.8D.227、将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5.6克，计算反应物中碳和氧气的质量比为四、十字交叉法用于关于溶液混合时的计算。设混合前浓溶液的质量为m，溶质质量分数为a%，稀溶液的质量为n，溶质质量分数为b%，两溶液混合后的溶质质量分数为c%。则m×a%+n×b%=(m+n)×c%即:=简化为：=A、c-本式可用下面十字交叉形式表示这种方法也称“对角线法”其中C%必须是已知量。、a-1、欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是多少？2、用质量分数为60%的酒精溶液A与质量分数为25%的酒精溶液B配成质量分数为45%的酒精溶液。所用A、B溶液的质量比为()A．1:2B．2:3C．4:3D．3:13、用a克25%的氢氧化钠溶液与b克10%的氢氧化钠溶液混合，恰好得到20%的氢氧化钠溶液，则a：b为_______4、把溶质的质量分数为60％和10％的两种硫酸溶液混合成20％的溶液，所用两种硫酸溶液的质量比是_______5、用20％的硫酸溶液和50％的硫酸溶液混合，配制成30％的硫酸溶液，需取20％的硫酸与50％的硫酸的质量比是()A．2∶5B．5∶2C．2∶1D．1∶2赋值法（当题目没有给出数据或不需要给出数据时，为了计算方便，可以人为的赋予一个值，这种方法叫做赋值法。设1法是赋值法的一种，是解决无数值或缺数值计算的常用方法）1、有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原来的质量；又倒出2/3体积，最后剩余溶液的质量分数为()A.6%B.5%C.4%D.3%2、（2008包头）中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠。若改用m克的氢氧化钾时，溶液的pH应当是（）A小于7B等于7C大于7D无法确定3、（2013包头）将等质量、等质量分数的NaOH溶液和硫酸混合，混合后的溶液能与下列物质发生反应的是A.Ba(OH)2B.FeC.HClD.FeCl34、（2011包头）在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：(1)Zn――→H2SO4H2――→CuO△Cu(2)CuO――→H2SO4CuSO4――→ZnCu若用这两种方法制得质量相同的铜，下列有关说法①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同质量的锌③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸锌的质量不同。符合实际情况的是()。A.①②B.①④C.①②③D.①②③④（2009包头）把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲、乙两个烧杯中，把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入甲、乙两个烧杯中，待反应停止后发现：甲烧杯中碳酸镁有剩余，乙烧杯中碳酸钠全部消失。根据该现象分析，下列结论可能正确的是（）A．甲烧杯产生的气体多B．乙烧杯产生的气体多C．甲、乙两个烧杯中产生的气体一样多D．无法判断5.假设量法在所给题目中缺少实例，无数据，仅有字母或仅有比值，在解答该类题设未知数之前，先假设一个题目中缺少的关键量为假设量，即一个已知量，补充解题的条件。然后，此假设量可参与整个化