必修1-1.1-化学实验基本方法(知识点总结)

第一章从实验学化学一．常见的危险化学品第1类：爆炸品第2类：压缩气体和液化气体第3类：易燃液体第4类：易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品第5类：氧化剂和有机过氧化物第6类：有毒品第7类：放射性物品第8类：腐蚀品二．常用仪器的主要用途和使用方法1．能加热的仪器2.分离物质的仪器3.计量仪器4.其他仪器三．混合物的分离和提纯混合物的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。混合物的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。基本实验方法：过滤与蒸发、蒸馏与萃取混合物的分离和提纯四原则：(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质(2)不减------不减少欲被提纯的物质(3)易分离------被提纯物与杂质容易分离(4)易复原------被提纯物质要复原三必须：(1)除杂试剂必须过量(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3)除杂途径必须选最佳四．粗盐的提纯除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐，按下表所示顺序分别加入试剂：杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl五．蒸馏和萃取蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物.萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液.与“过滤、蒸发”的区别：过滤：从液体中分离出不溶性固体蒸发：分离溶于溶剂中的固体溶质。蒸馏基本仪器：蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等蒸馏基本装置：蒸馏实验注意事项①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2加热时，不能将液体蒸干②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸④冷凝管中通冷却水时，下口（进水口），上口（出水口）萃取：液体混合物中一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.萃取的操作要领：①检验是否漏夜：在分压漏斗中诸如少量的水，塞上瓶塞，导置，观察是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180度，再倒置看是否漏水。②混合振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞使里面的气体放出。③静置：利用密度差且不相容的原理使液体分层，以便分液。④分液：打下活塞放出下层液体，从口倒出上层液体。使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水。2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂如，CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应如，CCl4不与I2反应