梅县高级中学综合科化学-必修1专题2第二单元钠、镁及其化合物知识点及练习

1572118287495第1页梅县高级中学综合科化学必修1、专题二、第二单元：钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用一、物理性质：钠是银白色的金属，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，是因为被空气中O2氧化所致。二、化学性质：（金属钠参与反应中，钠失去电子，呈＋1价，体现强还原性）1、在常温下4Na＋O22Na2O(白色)2、在点燃条件下：2Na＋O2Na2O2(淡黄色)；火焰颜色为黄色。3、与Cl2反应：2Na十Cl22NaCl；先在空气中点燃，再放入氯气中燃烧，出现黄色火焰。4、钠与水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑实验现象：钠放入水中后，浮在水面上(密度比水小)，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球(熔点低)，并迅速四处游动(反应生成气体推动其游动)，发出咝咝的响声(生成H2燃烧发出声音)，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色(反应生成有碱NaOH)。可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红。说明：①钠与水反应是一个离子反应：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑其反应的实质是钠与水电离出OH－的反应。②钠与水反应是一个氧化还原反应：氧化剂：H2O，还原剂：Na。5、钠与熔化状态下的盐反应：钠与溶化状态下的盐反应置换出金属单质如：注意：①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，在盐溶液中它先与水反应。如钠置放在CuSO4溶液中发生反应：2Na＋2H2O2NaOH－＋H2↑；2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4②钠与熔化状态下的盐反应，有实际意义的是冶炼稀有金属，如冶炼钛、锆、铌、钽等。这些反应都是利用钠的强还原性。③因为钠会与空气中的氧气、水蒸气反应，所以保存在煤油中，如果实验室中不小心钠着火，应采用干砂扑灭。6、钠的用途：钠和钾合金常温下是液体，用于快中子反应堆作热交换剂。高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，用于道路和广场照明，冶炼一些稀有金属。7、钠的工业制法：2NaCl(融熔)通电2Na(负极)＋Cl2↑(正极)练习(一)一．选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）1．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割2．金属钠才期暴露在空气中，它最后会变成（）A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．NaCO33．少量钠应保存在（）A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中4．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳5．钠与水反应时产生的各种现象如下：（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥6．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）A．KOHB．NaHCO3C．BaCl2D．CuSO47．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2B．只有H2C．只有NH3D．H2和NH38．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失9．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．无法计算10．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则该物质一定是（）A．含钠元素B．钠的化合物C．是金属钠D．含有钠离子11．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（）A．等于4.6%B．等于8％C．大于8％D．小于8％12．已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（）A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌13．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（）A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出14．钠与水水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．有强还原性D．钠的硬度小15．工业上制取金属钠的方法是（）A．用H2还原氯化钠B．电解熔融氯化钠C．电解饱和食盐水D．钾与氯化钠溶液反应1572118287495第2页氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）的性质一、物理性质：Na2O是白色固体，属碱性氧化物；Na2O2是淡黄色固体，属过氧化物。Na2O2比Na2O稳定二、化学性质：①与水反应：Na2O＋H2O2NaOH；2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑②与CO2反应：Na2O＋CO2Na2CO3；2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2三、用途：Na2O一般用于制取NaOH；2Na2O2常用于特殊情况下的供氧(与CO2反应生成O2)，如呼吸面具及潜水艇上，还可作漂白剂漂白织物等，与HClO的漂白原理相同。碳酸钠（Na2CO3）的性质一、物理性质：Na2CO3俗名苏打、纯碱，白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。二、化学性质：1、与酸反应：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O；2、与某些盐或碱反应：BaCl2溶液：BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl石灰水：Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH3、与CO2(水溶液中)反应：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3(当NaHCO3中混有Na2CO3时，可用此法除去。)4、工业生产：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（侯氏制碱法）碳酸氢钠（NaHCO3）的性质一、物理性质：NaHCO3俗名小苏打，白色粉末，易溶于水但溶解度小于碳酸钠，水溶液显碱性但同等浓度下碱性弱于Na2CO3。二、化学性质：1、与酸反应：NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O(反应比Na2CO3更为剧烈)2、受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(可用于区分NaHCO3和Na2CO3固体，以及除去Na2CO3中混有少量NaHCO3)3、与碱(NaOH)反应：NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O练习(二)一．选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意1、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A、溶液仍为紫色B、最后溶液变蓝色C、最后溶液褪色D、有气泡产生2、下列实验中，没有氧气产生的是（）A、强热氯酸钾B、光照新制的氯水C、强热碳酸氢钠D、过氧化钠中通入CO23、下列物质中没有漂白性的是（）A、活性炭B、过氧化钠C、氯水D、二氧化硫4、下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（）A、邓稼先B、李四光C、华罗庚D、侯德榜5、下列关于苏打、小苏打性质的叙述中正确的是（）A、苏打比小苏打易溶于水B、与盐酸反应，苏打比小苏打剧烈C、苏打比小苏打的热稳定性差D、都是白色晶体，单凭肉眼不易区别6、关于NaHCO3的叙述中错误的是（）A、是一种细小晶体，溶于水B、属于酸式盐C、不能与NaOH反应D、受热易分解7、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A、NaHCO3B、Na2CO3C、Na2SO4D、Na8、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液C、加热灼烧D、配成溶液后通入CO29、欲除去小苏打溶液中含有的苏打杂质，加入的物质最宜选用（）A、二氧化碳B、盐酸C、碳酸氢钙D、氢氧化钙10、下列物质不能和CO2反应的有（）A、过氧化钠B、碳酸钠C、氯化钙D、碳酸氢钠11、有关纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的叙述中，错误的是（）A、晶体放置在空气中质量会减轻B、加热晶体制NaHCO3C、可作干燥剂D、溶于水显碱性12、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（）A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B、过量CO2通入澄清石灰水中C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中13、含1molNaOH的溶液吸收了0.8mol的CO2，所得溶液中CO2－3和HCO－3物质的量之比是（）A、1∶3B、2∶1C、2∶3D、3∶214、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（）A、1∶1.5B、1∶1C、1∶2D、2∶115、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为（）CA、等于1.06gB、等于2.86gC、大于1.06g而小于2.86gD、大于2.86g1572118287495第3页离子反应1、强弱电解质区别：强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐；完全电离，例：HClH＋＋Cl－弱电解质包括：弱酸、弱碱、水；部分电离，例CH3COOHCH3COO－＋H＋2．离子反应（1）定义：有离子参加的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。（2）离子方程式的书写：①一写：写出配平的化学方程式。②二拆：把易溶于水，易电离的物质的分子式拆写成离子形式。（一般是强酸、强碱、可溶盐才能拆）③三删：删去在反应前后，未发生反应的（未发生变化的）离子。④四查：检查写出的离子反应是否符合质量守恒(原子个数反应前后不变)和电荷守恒(反应前离子所带电荷总数等于反应后离子所带电荷总数)。（3）离子在溶液中能否大量共存的的问题①离子在溶液中会相互反应生成气体，水、沉淀(复分解反应条件)，则不能共存。如：CO2－3与H＋不能共存：CO2－3＋2H＋CO2↑＋H2O；Ag＋与Cl－不能共存；Ag＋＋Cl－AgCl↓；②离子相互结合生成弱电解质，弱酸、弱碱等如：CH3COO－与H＋不能共存；CH3COO－＋H＋CH3COOHClO－与H＋不能共存：ClO－＋H＋HClO③离子之间发生氧化还原反应也不能共存如：Fe2＋(还原性)与H＋、NO－3(强氧化性)不能共存：3Fe2＋＋4H＋＋NO－33Fe3＋＋NO＋2H2O④离子之间发生络合反应不能共存。如：Fe3＋与SCN－不能共存：Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)3⑤注意题目中隐含条件的应用：如：无色溶液中，则一定无MnO－4(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)酸性溶液中，则一定无会与H＋反应的离子，像CO2－3、OH－、HCO－3等离子碱性溶液中，则一定无会与OH－反应的离子，像NH－4、Fe3＋、HCO－3等离子练习(三)一．选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）1、下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（）A、NaOHB、CH3COOHC、H2SO4D、CO22、下列反应属于离子反应的是（）A、H2和O2反应生成水B、锌片投入稀硫酸中C、KClO3和MnO2混合共热制O2D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液3、能用离子方程式H＋＋OH－H2O表示的反应是（）A、稀醋酸和稀氨水反应B、稀硫酸和烧碱溶液反应C、稀盐酸和氢氧化铜反应D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应4、某溶液加酚酞呈粉红色，下列离子不能大量存在在此溶液中的是（）A、K＋B、Na＋C、Ba2＋D、Al3＋5、下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO－3、CO2－3B．K+、Na+、Br－、NO3－C．Ag+、Na+、Cl－、K+D．NH4+、K+、NO－3、SO2－46、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A、H＋、K＋、Fe2＋