盐类的水解图像题含有解析

高考专项-盐类水解图像1．向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是（）A．醋酸的电离平衡常数：b点a点B．由水电离出的c（OH-）：b点c点C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH3COO-）=c（Na+）D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）2．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．V(NaOH)=10.00mL时，C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等D．V(NaOH)=20.00mL时，c(Cl-)c(CH3COO-)3．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D．当0mLV(NaOH)20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—)c(Na+)c(H+)c(OH—)1A选项，电离常数作为化学常数的一种，只受温度影响，而且电离过程是吸热的，故温度升高，电离常数增大，A正确。由题意可知点时，恰好生成溶液，则点时溶液过量，能促进水的电离，过量的会抑制水的电离，即点水的电离程度大于点，故B正确。C选项，在点时，溶液为和的混合液，溶液显酸性，点时为溶液，溶液显碱性，因此中间一定经历溶液呈中性的点，在中性点时根据电荷守恒有，且溶液呈中性，可分析出C选项正确。D选项可利用极端法思考，点时溶液中，若假设不水解、水不电离，则，但由于水解且水电离，在点时溶液中离子浓度应该为，故D错误。2A.滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；B．加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，故＞1，故B正确；C．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故C错误；D．V（NaOH）=20.00mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故D错误．故选B．3因为滴定终点时NaCl溶液为中性，CH3COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，A错，相同的NaOH中和相同的酸C错；达到B、D状态时的pH=7，c(H+)=c(OH—)，根据溶液的电荷守恒，c(Na+)=c(A—)，B正确；在醋酸溶液中滴定NaOH，pH=7时，0mL＜V(NaOH)＜20.00mL，但有：c(A-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)，D不正确。故选B．