铁及其化合物导学案(完整)

铁及其化合物导学案主备人：李刚辅备人：卢秀红授课时间：【学习目标】1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。【重点难点】金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系【学案导学】一、铁的知识1、地壳中含量居第位；第周期、第族，原子序数为2、铁的化学性质（1）与非金属单质反应（写化学方程式）①与氧气反应②与氯气反应③与硫单质反应（2）与酸反应生成氢气的离子方程式：（3）与盐溶液反应（例：与CuCl2溶液的反应）：（4）与水蒸气反应：教材50页科学探究实验现象：化学方程式：二、铁的重要化合物知识点一：铁的氧化物（阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表）名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式及铁的价态色态俗名溶解性与酸反应（HCl）知识点二：铁的氢氧化物（阅读教材60页，完成下表）加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液离子方程式实验现象分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：探究与思考：1、小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：（1）Fe(OH)3的热稳定性（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例）知识点三：铁盐与亚铁盐1、Fe3+的检验（阅读教材61页实验3-10，完成下列表格：）实验操作实验现象FeCl3溶液（1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)FeSO4溶液①试管中先滴加KSCN溶液②再向试管中滴加氯水（1）由实验我们可以得出Fe2+、Fe3+的检验方法：Fe2+的检验：Fe3+的检验：（2）探究与思考：除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+、Fe3+？2、Fe2+、Fe3+的转化（阅读教材61页科学与探究，完成下列表格：）FeCl3溶液现象方程式加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液上层清液加入氯水，振荡探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂？小结：铁及其化合物的相互转化示意图FeFeCl2（氧化性）（氧化性）（还原性）FeCl3HNO3、Cl2Fe、Cu（还原性）HClFeCl3Cl2ZnZn（1）Fe3+可被FeCuS2-I-SO2等还原，生成Fe2+例：FeCl3与Fe和Cu反应的离子方程式：；（2）Fe2+既具有氧化性又具有还原性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，被还原生成Fe如：与Zn反应的离子方程式为__________________________________还原性：可被Cl2，Br2，O2，H2O2，HNO3，KMnO4等氧化剂氧化，生成Fe3+如：与氯水等反应，离子方程式为__________________________________【课堂反馈】1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（）A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（）A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Ba(NO3)2溶液4、①在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为。反应中氧化剂是,还原剂是。②再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色；③再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为。说明，反应方程式为，还原剂是。5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少许酸化的KMnO4溶液；②加少许氯水；③滴加少许KSCN溶液。正确的操作顺序是（）A.①②B.②③C.①②③D.③②