酸碱中和滴定公开课ppt

第一类：定性分析。如：（1）焰色反应检验金属元素（2）通过化学反应检验离子、分子等第二类：定量分析。酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法。其操作简捷、快速、有足够的准确度。化学研究物质的方法酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理1.定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。2.原理：在中和反应中使用一种已知浓度的酸（或碱）与未知浓度的碱（或酸）完全中和，测出二者使用的体积。根据酸碱的物质的量之比求出未知浓度溶液的物质的量浓度。3.关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积②准确判断酸碱中和是否恰好完全进行。测量PH值PH试纸PH计酸碱指示剂常用指示剂的变色范围甲基橙石蕊酚酞———3.1———4.4———酸色中间色碱色红色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色紫色蓝色粉红色无色红色黄色假设是强酸、强碱相互滴定，滴定终点是PH值等于7,而常用指示剂没有在PH值等于7时变色的?疑问1疑问2如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?情景创设产生疑问二、判断反应是否恰好完全进行讨论：滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值1.02.33.1一组二组三组以小组为单位,构建研究氛围问题探究问题2:滴定终点时多半滴(0.02mL)和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生怎样改变?问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线4.37.09.710.711.712.5pH1210864201020VNaOH(mL)中和滴定曲线1210864201020VNaOH(mL)1210864201020VNaOH(mL)pHpH数据处理画出曲线值突变pH4.3突跃到9.7PH1210864210203040突变范围反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线小组合作曲线归一设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?4.3突跃到9.7010203040V(NaOH)mLPH颜色突变范围中和滴定曲线74.4甲基橙动画演示3.1～4.4010203040V(NaOH)mLPH颜色突变范围中和滴定曲线7酚酞动画演示8.0～10.0酸碱指示剂的颜色在pH突跃范围内发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达.总结交流结论:小组交流,得出结论强酸滴强碱强碱滴强酸酚酞甲基橙酚酞甲基橙橙色黄色无色粉红色无色粉红色终点颜色变化石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡橙色黄色A、指示剂的PH变色范围尽可能接近中和时的PHB、颜色变化明显。(石蕊颜色变化不明显，一般不选用)。1.加入2－3滴指示剂.2.指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点.注意事项:指示剂的选择原则:如果是强酸和弱碱的中和滴定，因完全反应时溶液呈酸性，应选择酸性范围内变色的甲基橙；如果是强碱和弱酸的中和滴定，完全反应时溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的酚酞作指示剂，这可减小误差强酸强碱相互滴定，选择酚酞或甲基橙小结:指示剂的选择：滴定终点的判断：当最后一滴标液滴入以后，溶液恰好由？颜色变成？颜色，且保持半分钟不变。例：指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。三.酸碱中滴定的仪器主要仪器:铁架台滴定管夹滴定管锥形瓶烧杯等滴定管的构造①上端标有：、、；温度0刻度容积25℃25mL50mL③滴定管的最小刻度为,允许估计至，因此读数的精确度为mL。0.1mL0.010.01下端。盛满溶液时，体积所标容积。大于②碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，盛溶液；酸式滴定管：玻璃活塞，盛和，溶液。碱性酸性强氧化性上端常见量器简介量筒、滴定管（1）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度（2）滴定管类型:酸式滴定管和碱式滴定管标识:标有温度、规格、刻度（“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL)最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）滴定管的使用1.检查是否漏水2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次（怎么洗？）3.装液，排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视，不能仰视或俯视4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化1、滴定准备：查—洗—润—注—排—调—读—记中和滴定的操作：滴定管先用水洗，再用待装溶液润洗锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗2、滴定①放待测液、加指示剂②滴定④读数、记录⑤重复2-3次左手控旋塞，右手摇锥瓶；眼睛观察颜色③确定终点：最后一滴标液滴入，待测液颜色发生变化，且保持半分钟不变时，即到达滴定终点。3、数据处理)()()()(.待标标待VVcc先快后慢，接近终点时“一滴一摇”思考：如果滴过了怎么办？反滴定,记下读数.以最后数据为准计算.练习：某学生中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入2滴酚酞试剂，⑧开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑨边注视滴定管液面变化，⑩滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，⑾记录液面读数，⑿重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml上述学生操作错误的有（填序号）3、6、8、9、10、12四.误差分析：关键：紧扣公式，分析V(标)的变化)()()()(.待标标待VVcc↓计算已知↑↓预先量取→滴定测得1、润洗不当（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。误差产生的原因：（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。c(待)减小n(待)增大V(标)增大c(待)增大若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c(待)是否有影响？思考：答案：无影响V(标)增大c(待)增大)()()()(.待标标待VVcc2.读数不规范（1）滴定前仰视，滴定后俯视。V(标)偏小，导致c(待)偏小。滴定前滴定后读出值实际值滴定前滴定后读出值（2）滴定前俯视，滴定后仰视。V(标)偏大，导致c(待)偏大。实际值)()()()(.待标标待VVcc（1）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定后无气泡。气泡前有后无（2）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。3.操作不当（3）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。V(标)增大c(待)偏大V(标)增大c(待)偏大V(待)减少V(标)减少c(待)偏小)()()()(.待标标待VVcc4.终点判断不准（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。判断终点过晚（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。判断终点过早（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入V(标)使之变大，所以会造成c(待)偏大。V(标)增大c(待)偏大V(标)减少c(待)偏小)()()()(.待标标待VVcc1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（）A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液AC考点练演2.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项CD3.填空(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积是mL。(2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)。A.是amLB.是(50－a)mLC.一定大于amLD.一定大于(50－a)mLD3.2小结：1.滴定管的读数要精确到小数点后两位。2.滴定管检漏、水洗后一定要用待装液润洗2-3次，而锥形瓶只能用蒸馏水洗不能用待测液洗。锥形瓶取液时要用滴定管或移液管。3.指示剂的选择指示剂的用量：2～3滴4.左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：锥形瓶中的颜色变化5.滴定终点判断：溶液颜色发生变化且保持半分钟不变。6.为减小误差，操作2～３次取平均值代入公式计算