盐类水解规律总结

盐类水解规律总结盐溶液中的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。其实质是水解反应破坏了水的电离平衡，改变了溶液中H+和OH-的相对浓度，使溶液呈酸性或碱性。盐类水解反应可以看作是酸碱中和反应的逆反应，具体特点如下：①反应可逆盐类水解一般是可逆的，故存在水解平衡。②程度微弱盐类水解一般比较微弱，进行程度小。③吸收热量由于中和反应为放热，故盐类水解吸收热量。盐类水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性。无弱不水解，都弱都水解。越弱越水解，越热越水解。根据以上规律，可以把盐类水解分成以下几种类型：（1）强碱弱酸盐水解（如：CH3COONa、K2CO3、NaHCO3等），其实质是弱酸根离子水解，消耗了水中的H+，使C(H+)＜C(OH-),溶液显碱性，pH＞7，此类水解还应注意以下三个问题：①、弱酸的酸式酸根离子既水解又电离，溶液的酸碱性取决了水解程度和电离程度的相对大小。如HCO3-、HPO42-、以水解为主；H2PO4-、HSO3-则以电离为主。②由于各种弱酸的酸性强弱不同，因此不同的强碱弱酸盐的水解程度也不同，弱酸的酸性越弱，该弱酸根离子就越易结合H+，就越易水解，溶液的碱性就越强。例如，物质的量浓度相同的CH3COONa和NaH2PO4溶液，其pH值CH3COONa大于NaH2PO4。③多元弱酸根离子的水解是分步的。如Na2CO3溶液的水解分两步：第一步，CO32-+H2OHCO3-+OH-，第二步，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，其中第一步水解是主要的，溶液的酸碱性主要取决于第一步的水解程度。(2)强酸弱碱盐水解（如NH4Cl、CuSO4、FeCl3等），其实质是弱碱阳离子水解，消耗了水中的OH-，使溶液中H+浓度相对较大，C(H+)＞C(OH-),溶液显酸性，pH＜7。多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如在AlCl3溶液中，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(3)弱酸弱碱盐(如:CH3COONH4、Al2S3等)其盐溶液中阳离子结合水中的OH-，阴离子结合水中的H+，相互促进水解，水解程度较大，此时溶液的酸碱性由生成的弱碱和弱酸的相对强弱决定。a、酸强于碱显酸性如(NH4)2SO3等b、碱强于酸显碱性如NH4CN等c、酸碱相当显中性如CH3COONH4等在弱酸弱碱盐中有些盐如Al2S3等，由于阴、阳离子都易水解，且水解产物中有气体或难溶物质，这些盐的水解往往能进行彻底，水解方程用“=”表示，并在生成物中标出“↑”或“↓”。如：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑符合此类情况的还有：Al3+与HCO3-、CO32-、ClO-、HS-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-等.