氧化还原反应高三化学第一轮复习教案-新课标-人教版

1氧化还原反应高三化学第一轮复习教案考点突破1、氧化还原反应概念的理解和判断2、氧化性、还原性的强弱判断3、氧化还原反应的规律4、有关氧化还原反应的计算夯基固本一、氧化还原反应概念：有电子转移（得失或偏移）的反应特征：化合价的变化氧化还原反应中的各种关系：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原（还原反应）二、氧化剂和还原剂：1、常见氧化剂是指易得到电子的物质。主要有：①、活泼的非金属单质（如O2、Cl2等）②、含处于最高价态或较高价态元素的化合物（如HNO3、MnO2、HClO3等）③、高价态的金属阳离子（如Fe3+、Cu2+等）2、常见还原剂是指易得到电子的物质。主要有：①、金属单质（如Na、K等）②、某些非金属单质（C、H2等）③、含处于较低价或最低价的化合物（FeCl2、CO等）④、非金属阴离子（S2-、I-等）三、电子转移的表示方法双线桥：步骤：标变价联双桥写升降注得失2含义:双线桥表示元素化合价的变化过程，但不表示电子转移的方向。注意事项:1、线桥应跨越等号2、线桥箭头和箭尾要对准同种元素3、电子用“e-”表示,且得失电子的总数相等.单线桥：直接标出电子转移的方向和数目注意：1、单线桥不跨越等号；2、线桥箭头和箭尾分别表示得电子和失电子的元素。典例分析得e-，化合价降低Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=HCl+HClO失e-，化合价升高得2×5e-，化合价降低2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O失2×5e-，化合价升高2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反馈练习1、氧化还原反应的实质是（），判断是否是氧化还原反应的方法是（）A、元素的原子是否有电子转移B、同一元素的化合反应前后是否有变化C、是否有氧元素参加D、是否是化合反应或分解反应2、下列说法正确的是否正确3①、阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性。（）②、金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性。（）③、任何一种元素由化合态变成游离态时的反应都是氧化还原反应。（）④等物质的量金属钠、镁与盐酸反应时，由于镁失电子多，所以金属镁的还原性更强。（）夯基固本四、物质氧化性、还原性强弱的判断1、根据物质活动顺序判断：金属单质的还原性越弱，则对应的金属阳离子的氧化性越强。非金属单质越活泼即氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱。2、根据反应条件或反应剧烈程度判断3、根据氧化还原反应规律来判断：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。4、根据电极反应判断5、根据产物价态判断练习：已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此判断，下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A、Fe3+Cl2*--*I2B、Cl2Fe3+I2C、I2Cl2Fe3+D、Cl2I2Fe3+五、几种特殊的氧化还原反应1、歧化反应：同一物质同种元素同一价态在氧化还原反应中既升高又降低。如：Cl2+H2O=HCl+HClO2、归中反应：不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。如：H2SO4+H2S=SO2↑+S↓+2H2O（注：遵循“只靠近,不交叉”的原则)3、某物质既作为氧化剂（或还原剂）又作为酸（或碱）参加的氧化还原反应。42KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2拓展演练1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为（）。A、1:6B、6:1C、1:5D、5:12、下列反应属于置换反应,水又作氧化剂的是()A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、H2+CuO==Cu+H2OC、2F2+H2O=4HF+O2↑D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑夯基固本六、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系1、置换反应一定是氧化还原反应；2、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；3、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；4、复分解反应一定不是氧化还原反应七、氧化数氧化还原反应与四种基本类型反应的关系分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应与四种基本类型反应的关系分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应与四种基本类型反应的关系分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应