2019年山东省泰安市高考化学一模试卷

第1页（共9页）2019年山东省泰安市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）宋应星所著《天工开物》被外国学者警为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是（）A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是合金C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸2．（6分）化合物W（）、M（）、N（）的分子式均为C7H8．下列说法正确的是（）A．W、M、N均能与溴水发生加成反应B．W、M、N的一氯代物数目相等C．W、M、N分子中的碳原子均共面D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色3．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13；Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法错误的是（）A．Y的最高价氧化物可用作干燥剂B．X、Z形成的化合物中只含离子键C．原子半径：Z＞Y＞W＞XD．Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱4．（6分）下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。下列说法不正确的是（）第2页（共9页）A．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区B．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化C．负极的电极反应式为：2I﹣﹣2e﹣═I2D．总反应为：H2S+O2H2O2+S5．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB．标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NAC．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NAD．在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA6．（6分）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（）A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱7．（6分）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式HAH2B电离平衡常数（25℃）Ka＝1.7×10﹣6K1＝1.3×10﹣3K2＝5.6×10﹣8则下列有关说法正确的是（）第3页（共9页）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（Na2B）＞pH（NaHB）＞pH（NaA）B．将amol•L﹣1的HA溶液与amol•L﹣1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c（Na+）＞c（A﹣）C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2﹣+2HA═2A﹣+H2BD．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。Ⅰ．探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置（装置可以重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。（1）实验装置的合理连接顺序为：A→→D，装置E的作用是。（2）控制在500℃下发生反应，一段时间后，B中反应剩余固体的成分，可能是或（填化学式）。设计实验对上述剩余固体的成分进行验证：。（3）实验室保存1mol•L﹣1的FeCl3溶液，应控制溶液的pH不大于。（已知：Fe（OH）3的Ksp为1×10﹣39）Ⅱ．卤素化合物之间反应实验条件控制探究（4）室温下，KClO3，可将KI氧化为I2或KIO3．下面是该小组设计的一组实验数据记录表：试管标号1234第4页（共9页）0.20mol•L﹣1KI溶液/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L﹣1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00①该组实验的目的是；②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KC1，写出反应的离子方程式。9．（14分）氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图1所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn（NH3）42+、Cu（NH3）42+、Cd（NH3）42+、AsCl52﹣的形式存在。回答下列问题：（1）Zn（NH3）42+中Zn的化合价为，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为。（2）锌浸出率与温度的关系如图2所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为。（3）“氧化除杂”中，AsCl52﹣转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为。（4）“滤渣3”的主要成分为。（5）“电解”时Zn（NH3）42+在阴极放电的电极反应式为。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是（写化学式）。电解后的电解液经补充（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。第5页（共9页）10．（14分）资源化利用碳及其化合物具有重要意义。（1）CO是高炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有：Ⅰ．Fe2O3（s）+3C（s）⇌2Fe（s）+3CO（g）△H＝489kJ•mol﹣1Ⅱ．Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣27kJ•mol﹣1Ⅲ．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＝XkJ•mol﹣1试计算，X＝。反应Ⅲ中，正反应的活化能（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应的活化能。T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应I，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，v（逆）随时间（t）的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是（填序号）。a．保持温度、体积不变，使用催化剂b．保持体积不变，升高温度c．保持温度不变，压缩容器体积d．保持温度、体积不变，充入CO第6页（共9页）（2）在一定温度下，向某体积可变的恒压（P总）密闭容器中加入1molCO2与足量的碳发生反应III，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为；②T℃时，该反应达到平衡时下列说法不正确的是（填序号）；a．气体密度保持不变b．2v正（CO2）＝v正（CO）c．若保持其它条件不变再充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动d．若保持其它条件不变再充入稀有气体，v正、v逆均减小，平衡不移动e．若其他条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，再次达平衡时压强小于原平衡的2倍③根据图中数据，计算反应Ⅲ在T℃时用平衡分压代替浓度表示的化学平衡常数Kp＝（用含P总的代数式表示）。（3）已知25℃时H2CO3的屯离平衡常数为：Ka1＝4.4×10﹣7、Ka2＝4.7×10﹣11，则反应：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣的平衡常数K＝。【化学--选修3：物质结构与性质】11．（15分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。（1）基态Fe2+的简化电子排布式为。（2）实验室用KSCN溶液、苯酚（）检验Fe3+．N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为。（3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃．FeCl3的晶体类型是。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42﹣的立体构型是。（4）羰基铁[Fe（CO）5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe（CO）5分子中含molσ键，与CO互为等电子体的离子是（填化学式，写一种）。第7页（共9页）（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为。（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg•cm﹣3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为；Fe2+与O2﹣最短核间距为pm。【化学-选修5：有机化学基础】12．香豆素﹣3﹣羧酸是香豆素的重要衍生物，工业上利用一种常见石油化工原料A（C2H4）合成香豆素﹣3﹣羧酸，合成路线如下（部分产物及条件未列出）：已知：①B能发生银镜反应，D属于常见的高分子，G分子中含有2个六元环②RCHO+CH2（COOR′）2RCH═C（COOR′'）③RCOOR′+R″OHRCOOR“+R′OH回答下列问题：（1）B的化学名称。（2）香豆素﹣3﹣羧酸含有的含氧官能团名称是，反应①﹣④中属于取代反应的是。（3）反应⑦的化学方程式为。（4）下列有关说法正确的是（填标号）。a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子b质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236第8页（共9页）c．G分子中的碳原子均可以共面d．化合物W在一定条件下可发生加聚反应（5）H是的同系物相对分子质量比多14其同分异构体分子结构具有下列特征：①含有苯环；②能发生水解反应和银镜反应。满足上述条件的H同分异构体共有种（不含立体异构），核磁共振氢谱出现4组峰的结构简式为。（6）观察上述流程结合相关信息，设计只允许四步由A合成香豆素﹣3﹣羧酸的合成路线。请写出合成路线。第9页（共9页）2019年山东省泰安市高考化学一模试卷参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．D；2．D；3．B；4．A；5．C；6．C；7．D；二、解答题（共3小题，满分43分）8．C→B→E→C；收集生成的氯化铁；Fe2O3；Fe2O3和FeCl2；向盛有固体样品的试管中加入少量蒸馏水，有不溶固体，溶液为无色，则固体为Fe2O3，若有固体，溶液为浅绿色说明含FeCl2，则固体为Fe2O3和FeCl2，；1；探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响；ClO3﹣+6I﹣+6H+＝Cl﹣+3I2+3H2O；9．+2；ZnO+2NH3•H2O+2NH4+＝Zn（NH3）42++3H2O；低于30℃，溶浸反应速率随温度升高而增大，超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降；2AsCl52﹣+2H2O2+6NH3•H2O＝As2O5（胶体）+10Cl﹣+6NH4++5H2O；Cu、Cd；Zn（NH3）42++2e﹣＝Zn+4NH4+；N2；NH3或NH3•H2O；10．172；大于；cd；25%；cd；0.5P总；＝2.3×10﹣8；【化学--选修3：物质结构与性质】11．[Ar]3d6；N＞O＞S；sp2杂化；分子晶体；正四面体形；CN﹣或C22﹣；3：1；12；×1010；【化学-选修5：有机化学基础】12．乙醛；酯基、羧基；④；；cd；4；；；声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2019/3/2810:37:47；用户：超能力；邮箱：[e-mail]；学号：7761185