高三化学复习能力提升训练：必修1-第三章-金属及其化合物(有详解)

试卷第1页，总5页必修1金属及其化合物（有详解）1．下列物质中，既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，并且生成物只是盐和水的是（）A.Al(OH)3B.AlC.NaHCO3D.Mg(OH)22．一定温度下mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，过氧化钠增加ng，且nm，符合要求的物质是（）A.甲酸甲酯B.乙醛C.乙二酸D.果糖3．欲将含有少量的FeCl3的MgCl2溶液提纯，最好加入下列物质中的（）A.氨水B.NaOH溶液C.MgCO3粉末D.Fe（OH）3粉末4．铁有多种价态，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（）A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.FeO和Fe3O45．下列有关说法中不正确的是（）A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同B．分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多D．常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上6．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)37．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%8．关于镁和铝的叙述正确的是（）A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化B．镁、铝均须密封保存C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物D．镁铝合金的硬度比镁小9．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种10．在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则试卷第2页，总5页Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（）A、dacbB、bcadC、acbdD、dcba11．用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A、2︰3B、1︰2C、2︰1D、3︰212．下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3A．①③B．②④C．②⑤D．③⑤13．实验室中，要使偏铝酸钠溶液中的AlO2-离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．CO2C．盐酸D．氨水14．下列反应不能生成FeCl2的是（）A．铁和CuCl2溶液反应B．FeCl3溶液中加入铜粉C．铁在氯气中燃烧D．铁和稀盐酸反应15．有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反应。如将2ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A.(2a-1.6)gB.2(a-1.6)gc.(a-1.6)gD.3.2g16．下列物质的用途中，不正确．．．的是（）A．纯碱：制玻璃B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．过氧化钠：制氧气D．小苏打：发酵粉主要成份17．利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是（）A．该反应的化学方程式是23232Al+FeO===2Fe+AlO高温B．该反应会产生高温、发出强光C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D．若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol18．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是（）A、向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B、氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋C、反应后溶液的质量减轻D、反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶119．Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：试卷第3页，总5页（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是A．FeCl3B．FeCl2C．CuCl2D．FeS（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：。开始加热前（填“有”或“无”）明显现象。（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是；该反应的离子方程式为。你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：（若无此空不填）②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象。③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2＋和Cu2+浓度均为0.02mol/L，则NO3-的物质的量浓度为mol/L。生成NO气体的体积为_________________L（标准状况）。（4）本次探究实验用掉密度为1.5g·cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①②20．某研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。【探究一】实验方案：。问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是。（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol／LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥mL。（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为。【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是。（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y代数式表示）。试卷第4页，总5页[探究三]实验方案：。问题讨论：（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：a接。（填接口字母，仪器不一定全选。）（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了下左图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为mL。③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是（任写一点）。21．一定质量的某金属AZX和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×1022个AZXn+，这些阳离子共有1.3×6.02×1023个质子、1.4×6.02×1023个中子。（1）求Z、n和A的值。(写过程)（2）写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式。22．A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：（1）上图三个反应中，属于氧化还原反应的有个。（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有。A．还原性：H2RH2OB．酸性：H2RH2OC．稳定性：H2RH2OD．沸点：H2RH2O（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）。①化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。②化合物B可与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液）,其反应产物与反应Ⅲ相同。写出该电池负极的电极反应式______________________。试卷第5页，总5页③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H1和△H2，则反应Ⅰ的热化学方程式为______________（注：反应条件相同、所有物质均为气体）。23．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：（1）A是，G是（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）。（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为。（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是。联系地址：北京市房山区星城北里综合办公楼（学科网）邮政编码：102413电话：[phone]传真：[phone]第6页参考答案1．A【解析】Al既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，但都有气体产生；NaHCO3既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，但与强酸反应有气体产生；Mg(OH)2只与强酸反应不与强碱反应。因此只有A项符合。2．B【解析】3．C【解析】FeCl3存在水解平衡：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+,加入MgCO3消耗H+，使水解平衡右移，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去。应注意不能加入NaOH、氨水,因为加氨水引入新的杂质；加NaOH溶液使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀。4．C【解析】方法一：因隔绝空气，FeC2O4中的C、O两种元素在这种条件下不具有氧化性，铁的价态不会改变，仍是+2价，即FeO。FeC2O4△FeO+CO↑+CO2↑方法二：FeC2O4△FexOy144M14.4g7.2gM=72，即铁的氧化物的化学式为FeO。方法三：质量守恒（铁元素），由题意推得在所得铁的氧化物中，m（Fe）=14.4g×14456=5.6gm（O）=7.2g-5.6g=1.6g所以n（Fe）∶n（O）=1566.5molgg∶1166.1molgg=1∶1故该氧化物的化学式为FeO。5．C【解析】试题分析：A、Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2，生成的含铁物质组成不同，故A正确；B、分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，Fe3+与Al3+水解反应生成Fe(OH)3和Al(OH)3，灼烧时发生分解反应，发生最后得到的物质均为金属氧化物，故B正确；C、Na、Cu、Al与足量氯气反应时，根据化学方程式为：2Na+Cl22NaCl、Cu+Cl2CuCl2、2Al+3Cl22AlCl3，可知消耗的氯气不相等，故C错误；D、常温下，铁片、铝片与浓硫酸发生钝化，所以铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上，故D正确。考点：本题考查物质的性质及应用。6．B联系地址：北京市房山区星城北里综合办公楼（学科网）邮政编码：102413电话：[phone]传真：010