铝的氧化物与氢氧化物课件.ppt

1铝的氧化物与氢氧化物铝比铁活泼，铝在空气中为什么不易腐蚀呢？2资料卡：铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化。有哪些方法可以除去铝片表面的氧化膜？3Al2O3金属氧化物4P66“拓展视野”铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层，但若遇到酸、碱及氯化钠溶液均会发生反应而被腐蚀，因为氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应……实验注意：1、使用盐酸和NaOH溶液的体积约2mL；2、加盐酸的试管放试管架左侧，加NaOH溶液的试管放试管架右侧；3、可用酒精灯稍稍加热，促进反应。什么现象可说明氧化膜已除去？用化学方法除去铝片表面的氧化膜活动探究15请写出两支试管内发生反应的化学方程式6Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑左侧试管右侧试管Al2O3+2NaOH—？2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑=2NaAlO2+H2O既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。7Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O知识介绍氧化铝的天然存在形式铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大,仅次于金刚石(蓝宝石、红宝石是含有少量不同金属氧化物的优质刚玉）。89CompanyLogo铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al过滤过滤灼烧熔融电解NaOH溶液冰晶石过量CO2溶解从铝土矿中提取铝的工艺流程①冶炼铝的原料②做耐火材料用途：酸化熔点2054℃102Al2O34Al+3O2↑通电铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al过滤过滤灼烧熔融电解NaOH溶液冰晶石过量CO2溶解从铝土矿中提取铝的工艺流程NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3换成酸性比碳酸更强的盐酸行不行？酸化11CompanyLogoNaAlO2溶液稀盐酸NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl活动探究2开始出现白色胶状沉淀继续滴加，沉淀又逐渐溶解,直至消失。取1mLNaAlO2溶液于试管中，再逐滴加入盐酸，直至过量，边滴加边振荡试管。12Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al过滤过滤灼烧熔融电解NaOH溶液冰晶石过量CO2溶解从铝土矿中提取铝的工艺流程盐酸AlCl3溶液？13CompanyLogo出现白色胶状沉淀，继续滴加，沉淀不溶解。AlCl3溶液氨水活动探究3AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl分别向两支装有1mLAlCl3溶液的试管中逐滴加入氨水和NaOH溶液，直至过量，边滴加边振荡试管。14CompanyLogoAlCl3溶液NaOH溶液开始出现白色胶状沉淀继续滴加，沉淀又逐渐溶解，直至消失。活动探究3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=15NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+4NaCl+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。1617铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al过滤过滤灼烧熔融电解NaOH溶液冰晶石过量CO2溶解从铝土矿中提取铝的工艺流程2Al(OH)3Al2O3+3H2O△用途：①治疗胃酸过多②Al(OH)3胶体净水Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+KAl(SO4)2·12H2O18Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O课堂小结两性氧化物两性氢氧化物19NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClNaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl课堂小结20请将以上化学方程式改写成离子方程式21AlO2−+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−Al3++3OH−=Al(OH)3↓Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al过滤过滤灼烧熔融电解NaOH溶液冰晶石二氧化碳溶解从铝土矿中提取铝的工艺流程盐酸AlCl3溶液？Fe2O3SiO2221、查阅资料，设计由铝土矿提纯Al2O3的不同工艺流程作业布置2、理解、记忆本课所学反应方程式。23