人教版：九年级上册化学知识点总结(含考试重点)

-1-第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1、物理变化（重要）：没有新物质生成的变化。本质：构成物质的粒子本身没变，主要指形状改变和三态变化。物理变化前后，物质的种类不变、组成不变、化学性质也不变。2、化学变化（重要）：有新物质生成的变化。本质区别：变化时是否有新物质生成。联系：物质发生化学变化时一定伴随物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。二、化学性质和物理性质1、化学性质（重要）：物质在化学变化中表现出来的性质。如物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等。2、物理性质（重要）：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等。常用“能、会、易、可以”描述化学性质。3、联系：物质的性质决定着变化，而变化又表现出性质。课题二化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛：密度比水小，燃烧时外焰温度最高，内焰次之，焰心最低，加热用外焰加热。课题三走进化学实验室1、常见事故的处理（重要）：酒精灯不慎碰倒起火：要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。大量的酸（或碱）液洒到桌子上：要加适量的NaHCO3（或CH3COOH）溶液中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净。2、固体药品的取用（1）药品取用原则：不得品尝任何药品的味道。三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。（2）固体药品的取用（重要）：块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。一横：先将试管或容器横放。二放：把药品放在试管口或容器口。三慢竖：把试管或容器慢慢竖起来，使药品滑到底部。粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。一斜：先将试管平放或倾斜。二送：将药品送入试管底部。三直立：直立试管让药品落到试管底部。-2-3、液体药品的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。（1）较多量时----倾倒法（重要）（2）较少量时----滴加法。操作要领：竖直悬空，挤压“叮咚”。胶头滴管的使用（重要）：吸液后不要平放或倒置，保持胶帽在上，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽。用后就立即冲洗，以备再用。（3）一定量时----量筒（重要）操作要领：一选、二倒、三放、四平。四平：读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。俯视：实际所取液体体积小于所需值。仰视：实际所取液体体积大于所需值。4、托盘天平的使用：①调零，调节天平平衡螺母，使天平平衡；②干燥药品应放在纸上称量，潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量；③称量时，要注意：左物右码，先大后小，后调游码；④记录计算：药品质量=砝码示数+游码示数。5、酒精灯：灯壶、灯帽、灯芯。外焰温度最高，加热应用外焰。验证酒精灯外焰温度最高的实验：实验操作步骤：取一根火柴梗放置在酒精灯火焰上方，约1秒后取出。实验现象：火柴梗靠近外焰部分最先变黑，而焰心部分没什么变化。实验结论：酒精灯外焰温度最高，内焰温度较低，而焰心温度最低。三禁止：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯（应用灯帽盖灭）。给固体加热（重要）：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；②用外焰加热，因为外焰温度最高；③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；给液体加热（重要）：①预热、用外焰加热；②试管与桌面成45度角向上倾斜；③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人；④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂；⑤加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3。试管破裂原因：没有预热；试管外部有水；试管底部接触灯芯；加热后立即用冷水冲洗；给固体加热时试管口未向下倾斜。6、（1）连接仪器装置：连接：左定右动，用水润湿，缓慢转动。把玻璃管插入带孔橡胶塞：先把要插入橡胶塞的玻璃管的一端用水润湿（起润滑作用）。注：不可用力过猛，以防使玻璃管折断而刺破手掌。（2）检查装置的气密性（重要）：①把导气管一端浸在水中，用手紧握容器的外壁，看到导气管口处有气泡冒出，松开手。②松开手后，导气管末端形成一段水柱，且较长时间内水柱不变化，则证明装置气密性良好，否则气密性不好。（3）洗涤玻璃仪器：注半管水，振荡，反复多次。污渍可用试管刷刷洗。洗涤干净的标志：试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴，不成股）。-3-第二单元我们周围的空气课题一空气一、空气中氧气含量的测定原理（重要）：522254OPOP点燃，容器内压强降低。实验现象：红磷燃烧，冒出大量白烟，烧杯中的水倒流进集气瓶，液面上升约1/5。实验结论：①空气中氧气约占1/5，氮气约占4/5；②氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。实验注意点：①装置必须密封好，不能漏气；②红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气；③不能用木炭、硫粉等代替红磷。冷却至室温后，再打开弹簧夹。点燃红磷后迅速伸入集气瓶。选用的可燃物条件：①该物质在空气中燃烧且只与氧气反应；②该物质燃烧后生成物为固态或液态。二、纯净物和混合物1、空气的成分：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。氧气：活泼，用途（重要）：供给呼吸，支持燃烧。氮气：不活泼，用途：制硝酸、氮肥，用作保护气，医疗上可以在液氮冷冻麻醉的条件下做手术等。稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等)：①性质极不活泼，曾被称为“惰性气体”；②用途：保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。2、纯净物（重要）：只由一种物质组成。如：水、氧气、氯化钠、铜等。有固定组成，有固定性质。可用化学符号表示。3、混合物（重要）：由两种或者两种以上物质混合而成。如：空气、盐水、碘酒等。不能用化学式表示其组成。4、空气污染（重要）：温室效应----使全球变暖；酸雨----使土壤酸化，破坏建筑物等；臭氧空洞----使紫外线危害人类和动植物。二氧化硫----含硫燃料的燃烧；氮氧化物----汽车、飞机等尾气。防治措施：加强大气质量监测；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；消除污染源。课题二氧气一、氧气的性质物理性质：无色无味气体，不易溶于水，密度比空气大。氧气的检验：空气中，带火星的木条不复燃；氧气中，带火星的木条复燃，剧烈燃烧。氧气的性质实验（重要）：（1）硫在空气或氧气中燃烧：空气中，发出微弱的淡蓝色的火焰；氧气中，发出蓝紫-4-色火焰；都放出热量，生成有刺激性气味的气体。（2）木炭在空气或氧气中燃烧：空气中燃烧持续红热；氧气中燃烧发出白光。（3）铁丝空气或氧气中反应：空气中，红热现象，不能燃烧；氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，并有黑色固体产生（四氧化三铁）。化学性质：（1）助燃性，可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。（2）跟很多物质发生缓慢氧化反应。二、氧化反应：物质与氧发生的反应。包括氧气和化合物中的氧。①剧烈氧化：燃烧、爆炸②缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。三、化合反应（重要）：由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。ACB注：（1）化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，如蜡烛燃烧是氧化反应，不是化合反应。水二氧化碳氧气石蜡点燃（2）有氧气参加的化合反应一定是氧化反应。课题三制取氧气一、工业制法：利用空气各成分沸点不同，采用低温蒸发来制取氧气。分离液态空气法（物理变化）。二、实验室制法：1、加热高锰酸钾制氧气原理：224242OOMOMKOKMnnn23222OKClKClOOMn发生装置：试管口略向下倾斜，防止冷凝的水珠倒流使试管炸裂。收集装置（重要）：排水法（不易溶于水）、向上排空气法（密度比空气大）。实验步骤：查→装→定→点→收→离→熄。查：检查装置的气密性；装：装药品；定：固定试管；点：点燃酒精灯；收：收集氧气；离：撤离导管；熄：熄灭酒精灯。检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明生成的气体是氧气。验满方法：向上排空气法：用用燃着的木条伸到瓶口，若木条复燃，则集满；排水法：瓶口有气泡冒出时，则集满。注意事项（重要）：（1）铁夹在距试管口1/3处；（2）导管不宜过长，否则不利于排净试管内空气，导致不纯，且不利于气体的导出；（3）排水法：当导管口连续均匀地冒出气泡时再开始收集，否则收集的氧气中混有空气。向上排空气法：导管要伸入集气瓶底部，避免底部空气不易被排出，氧气不纯。（4）先撤导管，再熄灭酒精灯，避免水回流。（5）用氯酸钾制取氧气时，若无二氧化锰作催化剂，可用少量高猛酸钾代替。2、分解过氧化氢制取氧气（重要）原理：2222222OOHOHOMn实验装置：长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从漏斗下端逸出，分液漏斗则不需要插到液面以下。实验步骤：①检查气密性；②向锥形瓶中加入二氧化锰固体；③塞好带有漏斗（或长颈漏斗）和导管的双孔塞；向分液漏斗（或长颈漏斗）中加入过氧化氢溶液；用排水法-5-（或向上排空气法）收集气体。三、催化剂（重要）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，又叫触媒。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。注：（1）改变包括加快、减慢；（2）反应前后，催化剂化学性质不变，物理性质可能改变；（3）催化剂不能增多或减少生成物的量。特点：“一变二不变”，化学反应速率改变，反应前后质量不变、化学性质不变。四、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。CBA第三单元物质构成的奥秘课题一分子和原子一、物质由微观粒子构成1、构成物质的微观粒子：分子、原子、离子等。2、品红在水中的扩散（证明分子在不断运动）3、微观粒子的性质：①质量和体积都很小；②总是在不断运动着；③微观粒子之间有间隔。同种物质的微观粒子化学性质相同，不同种物质的微观粒子化学性质不同。二、分子可以分为原子1、分子、原子：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中最小的粒子。2、分子是由原子构成的。3、用分子的观点解释现象（重要）：物理变化：分子未变，分子间的间隔发生改变。化学变化：物质的分子发生改变，但原子的种类、数目没有发生改变。纯净物：同种分子或原子构成。混合物：不同种分子或原子构成。课题二原子的结构一、原子的构成与原子核外电子的排布1、原子的构成（重要）：原子核+核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）原子核：质子（每个质子带一个单位的正电荷）+中子（不带电）核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数区分原子种类的依据是原子的质子数（或核电荷数）。2、原子核外电子的排布（1）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数最多不超过8个（如果第一层为最外层时，则不超过2个）。（2）核外电子总是尽量排在能量较低的电子层里，即排满第一层才排第二层，排满第二层才排第三层。二、粒子结构示意图由原子核及核内质子数、电子层及各层电子数等组成。阴离子：负电荷数=电子数-质子数-6-阳离子：正电荷数=质子数-电子数原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。原子最外层电子达到8电子的相对稳定结构（第一层为最外层时是2）时，该原子性质相对稳定。三、离子：带电的原子或原子团常见：4323240NHOHNCOSO、铵根离子、氢氧根离子、硝酸根离子、碳酸根离子硫酸根离子1、离子形成（重要）：如金属原子失去电子，电子层数减少1；非金属原子得到电子，电子层数不变。数值关系：阳离子所带正电荷数=原子失去电子数=质子数-核外电子数；阴离子所带负电荷数=原子得到电子数=核外电子数-质子数。四、相对原子质量：是一个比值，不是实际质量；符号“Ar”,单位是“1”。121kg121kg1）原子的实际质量（个碳）个钙原子的实际质量（rA相对原子质量≈质子数+中子数。课题三元素一