选修四化学第二章--复习总结课

-1-化学反应原理——绪言第二章化学反应速率和化学平衡复习课-2-一、化学反应速率及影响因素1、化学反应速率：化学反应速率的表示方法、表达式和单位？①表示方法：用单位时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。②数学表达式：V=△c/△t③单位：mol.L—1.S—1或mol.L—1.min—12、影响反应速率的因素①内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。②外界条件对化学反应速率的影响：反应物的浓度、压强、温度、催化剂等。同一化学反应的速率大小与外界条件（外因）有关。-3-1．对于可逆反应A(g)＋3B(s)=2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D跟踪练习-4-2．NH3和纯净的O2在一定条件下发生如下反应：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1C跟踪练习-5-二、化学平衡1、化学平衡状态概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2、平衡移动方向判断依据是什么？平衡状态下的可逆反应，改变条件时平衡移动方向的判断⑴平衡移动的根本原因是V正≠V逆，通过比较速率，可判断平衡移动方向当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动；当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动。⑵化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：勒沙特列原理的适用范围是：化学平衡，电离平衡，溶解平衡，水解平衡等。-6-二、化学平衡3、可逆反应进行程度的描述方法有哪些？可逆反应进行程度的描述方法——转化率、产率。(1)反应物的转化率＝反应物的转化量/该反应物起始量×100%(2)产物的产率＝产物的实际量/该产物的理论量×100%-7-1．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)缩小体积使压强增大：__________；(2)恒容充入N2：__________；(3)恒容充入He：__________；(4)恒压充入He：__________。跟踪练习增大增大不变减小-8-气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减小。练后反思-9-在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应(甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(乙)H2(g)＋I2(g)2HI(g)现有下列状态：①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比③速率之比等于系数之比的状态④浓度之比等于系数之比的状态⑤百分含量之比等于系数之比的状态⑥混合气体的颜色不再改变的状态⑦混合气体的密度不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨体系温度不再改变的状态⑩压强不再改变的状态⑪反应物的浓度不再改变的状态⑫反应物或生成物的百分含量不再改变的状态其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是__________；能表明(乙)达到化学平衡状态的是__________；能表明(甲)、(乙)都达到化学平衡状态的是__________。跟踪练习②⑥⑧⑨⑩⑪⑫②⑥⑨⑪⑫②⑥⑨⑪⑫-10-在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量其中能表明(甲)达到化学平衡状态是________；能表明(乙)达到化学平衡状态是________。跟踪练习①②③④⑤⑥①②③⑤-11-清晨，第一缕阳光偷进那映着绿意的、充斥着清新空气的木格窗中，它慢慢地，慢慢地在油滑的桌面上移动。当移动当一对恋人的面庞，它停住了脚步，被浪漫的景象所吸引。时间也定格在这一刻，我仿佛恍惚中化为幻影，坐在桌旁，你就在坐在我的对面。桌旁的火炉上沸腾着一壶咖啡，它唱着美妙的歌调，就如上天派来的仙女，为我们渲染着某种气氛。你我四目相望，深情的目光在交汇处擦出爱的火花。“呵……”虫声喧闹把我的思绪拉了回来。眼前没有了你的身影也没有了，也没有了壶中咖啡演唱的歌曲，眼前只有暗淡的夜，虽然不是很暗，但是很压抑人，让人喘息不得。前方有一片树林，树林比周围更暗一些，所以大体的轮廓就显现出来了，黑暗的轮廓就像围墙，囚禁着我和我的爱，让我无法把爱情传递。我试着走近，然后走离这地方。进入林子，我独步其中，阴风不断吹转着树叶，虽然很怕人，但是寻你的热情已经把所有恐惧烧为灰烬，并把它吹散在风中。忽然几片落叶从我的脖子旁擦过，当触碰到我皮肤的那一瞬，不断把自身的无限凉意传递给我，刺激着我的神经。令我不解的是叶未枯黄而落，是风太大还是夜太冷？我没有立即走离这里，因为这里是我生活过的地方，就算难受，我也要练后反思-12-三、化学平衡常数【思考】化学平衡常数的概念、表达式、意义？1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。2．表达式：对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3．意义：(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。-13-跟踪练习正反应E850℃向正反应方向进行中-14-练后反思-15-四、化学反应自发进行的方向的判断1、自发反应的定义:是指在一定温度压力条件下，靠体系自身力量不借助外力而发生的一种反应的趋势。2、判断化学反应进行的方向：根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律，由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即ΔG=ΔH－TΔS0，反应能自发进行；ΔG=ΔH－TΔS＝0，反应处于平衡状态；ΔG=ΔH－TΔS＞0，反应不能自发进行。-16-已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1。下列说法中正确的是()A．该反应中熵变小于0，焓变大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑D跟踪练习-17-灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1。会自发变成灰锡，不能再继续使用跟踪练习-18-焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响练后反思-19-第二章化学平衡一、化学反应速率及影响因素二、化学平衡三、化学平衡常数四、化学反应自发进行的方向的判断本章小结