2015年秋高一年级期中考试化学试题

12015年秋高一年级期中考试化学试题一、选择题（每题只有一个正确答案共48分）1、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2A、①②③⑤B、①②④⑤C、②③④⑤D、全部2、下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是（）A、都是无色透明、均一、稳定的分散系B、分散质颗直径都在10—9~10—7mC、Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应D、FeCl3溶液具有丁达尔效应3、下列说法不正确的是（）A、标准状况下，0.3molH2和0.7molO2混合气体总体积约为22.4LB、非标准状况下，1mol气体的体积也可能约为22.4LC、标准状况下，22.4L任何气体中都约含有6.02×1023个分子D、标准状况下，某物体含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4L4、下列说法中正确的是（）A、将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB、将含2molH2SO4的溶液加水稀释到2L，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1mol/LC、将1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/LD、将336mLHCl气体溶于300mL水，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L5、取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L硫酸溶液注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A、0.21mol/LB、0.42mol/LC、0.56mol/LD、0.26mol/L6、下列叙述中正确的是()A、氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B、还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C、失去电子多的还原剂，还原性不一定强D、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性7、下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中c(Cl－)相等的是()A、150mL1mol·L－1氯化钠溶液B、75mL2mol·L－1氯化钙溶液C、150mL3mol·L－1氯化钾溶液D、75mL2mol·L－1氯化铁溶液8、下列变化可通过一步反应实现的是（）A、Na2CO3→NaOHB、CuO→Cu(OH)2C、CaCO3→Ca(OH)2D、CO→Na2CO39、下列反应的离子方程式正确的是（）A、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B、铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C、碳酸氢钠溶液中滴入NaOH溶液：HCO3+OH—==H2O+CO2↑D、硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO24==BaSO4↓10、在下列三个化学反应中：①N2+O2放电2NO；②4AgNO32Ag2O+4NO2↑+O2↑；③2NH4Cl+Ba(OH)2BaCl2+2NH3↑+2H2O接氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A、①②③B、②①③C、③②①D、③①②11、下列说法中正确的是()A、把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B、1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC、1mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2mol·L－1D、从100mL硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是12、已知还原性：Cl—Fe2+H2O2I—SO2，判断下列反应不能发生的是()A、2Fe3++SO2+2H2O==SO24+4H++2Fe2+B、I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC、H2O2+2H++SO24==SO2↑+O2↑+2H2OD、2Fe3++2I—==2Fe2++I213、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A、含有CO23的溶液中：Na+、K+、OH—、Ca2+B、pH=1的溶液中：Na+、CH3COO—、Cl—、HCO3C、使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl—、HCO3-D、澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、NO3-、SO42-14、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑，2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑，2H2O2=====MnO2O2↑＋2H2O）()A、1∶1∶1B、2∶2∶1C、2∶3∶1D、4∶3∶215、若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A、14amolbB、14bmolaC、14amolbD、14bmola16、氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C=====高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的2是()A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C、AlN中氮元素的化合价为＋3D、AlN的摩尔质量为41g二、填空题（共52分）17、（9分）（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦氨水⑧熔化的KNO318、（9分）如图为蒸馏实验装置：（1）写出标出序号的仪器的名称：①；②。（2）在仪器①中还需加入碎瓷片，其作用是。（3）使用仪器②时水流的方向是进出（用“f”“g”表示）（4）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的一种仪器是，错误的一个地方是，实验中承接液体的容器用锥形瓶而不用烧杯的原因是。19、（8分）实验室要用98%（密度为1.84g·cm—3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL。（1）需准确量取98%的硫酸mL。（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必须用到的仪器是（填写序号）。①100mL量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。A、将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C、用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切E、洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如此继续进行？20、（7分）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、NaOH五种物质，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。（1）相连的两种物质都是电解质的是（用A、B、C、D填空，下同），都是氧化物的是。（2）图中相连的两种物质能够相互反应的是，所属基本反应类型是反应。（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为。（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为，证明该分散系生成的实验原理是。21、（19分）为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写下列空白：（1）实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③；④；⑤冷却结晶。（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填“样品”或“砝码”）偏重。（3）在进行第③步操作时，要用到的玻璃仪器有。（4）在进行④步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止。（5）若用实验检验草木灰中的SO24、CO23和Cl—，可将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。①第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有生成，证明溶液中有离子,对应的离子反应方程式。②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子，对应的离子反应方程式。③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子，对应的离子反应方程式。3高一年级期中考试化学答案一、选择题12345678910111213141516DCDBBCCAAACCDBDB二、非选择题（共52分）17.（9分）④⑦⑧，①③⑤⑧，②⑥18、（9分）（1）①蒸馏烧瓶，②冷凝管（2）防止液暴沸（3）g，f（4）温度计的水银球插入液面以下；烧杯敞口，收集液体易挥发19、（1）100（2）①②④⑥⑧（3）ABCD（4）重新配制20、（7分）（1）C、D；B（2）D；复分解（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O21、（1）过滤；蒸发（2）砝码（3）漏斗、玻璃棒、烧杯（4）液体局部过热而溅出（5）①气泡；CO32；CO23+2H+=CO2+H2O②白色沉淀；SO24；SO24+Ba2+=BaSO4↓③白色沉淀；Cl—；Ag++a—=AgCl↓