《分析化学》试题及答案

一、选择题(20分。1．用法扬司法测Cl时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B）A.掩蔽干扰离子；B.防止AgCl凝聚；C.防止AgCl沉淀转化D.防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D）A.滴定开始时加入指示剂；B.为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C.指示剂须终点时加入；D.指示剂必须在接近终点时加入。3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个pKa值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（D）A.1.94;B.2.87;C.5.00;D.9.62。4.K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（C）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（A）A.SO42-和Ca2+；B.Ba2+和CO32-；C.CO32-和Ca2+；D.H+和OH-。6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。8.决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（C）A.总体标准偏差；B.单次测量的平均偏差；C.总体平均值；D.样本平均值。9．从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是----------------------------（A）A.系统误差小；B.增加平行测量次数；C.随机误差小；D.相对标准偏差小。10.对于氧化还原反应：n2O1+n1R2＝n1O2+n2R1，当n1＝n2＝1时，要使化学计量点时反应的完全程度达99.9％以上，EØ1-EØ2至少应为------------（A）A.0.36V;B.0.27V;C.0.18V;D.0.09V。11．下列仪器不用所装溶液润洗三次的是B。A．滴定管B。容量瓶C。移液管D。试剂瓶12．比较滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度C。A．无影响B。偏低C。偏高D。可能偏高或偏低13．当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是__B______。A．天平水平B.回零按键C.增量按键D.去皮按键14．用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(其摩尔质量为132g/mol)中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol)的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为____E______.A.0.13~0.26克B.0.3~0.6克C.0.5~1.0克D.1.3~2.6克E.2.6~5.2克15．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是___C_______.A.左手捏于稍低于玻璃珠的地方B.右手捏于稍低于玻璃珠的地方C.左手捏于稍高于玻璃珠的地方D.右手捏于稍高于玻璃珠的地方16．在测定自来水总硬度时,如果用EDTA测定Ca2+时,为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是____B____.A.配位掩蔽法B.沉淀掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.离子交换法17．按质子理论,Na3PO4是__C______.A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质18．某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml,则V1与V2的关系为____E_____.A.V1=V2B.V1=2V2C.2V1=V2D.V1V2E.V1V2190.1mol·L-1的HCl溶液约含有0.1mol·L-1NH4Cl(kb,NH3=1.8×10-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为__B_____.A.甲基橙(pK=3.4)B.甲基红(pK=5.0)C.百里酚兰(pK=8.9)D.酚酞(pK=9.1)20.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是___B______.A．酸效应系数越小,配合物的稳定性越小B．PH值越小,酸效应系数越大.C．酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.D．酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.21．用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4)标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为___D_______.A.0.1~0.2克B.0.8~1.0克C.0.6~0.8克D.0.4~0.6克22．在1moI•L-1HCl介质中，用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是B。A.0.46VB.0.35VC.0.54VD.0.56V23.间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是B。A.滴定开始前B.滴定至接近终点时C.滴定至中途D.滴定碘的颜色褪去24.已知在1moI•L-1H2SO4介质中,φ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V,φ’(Ce3+/Ce2+)=1.44V,以Ce4+滴定Fe2+至99.9%,100%,100.1%时电极电位分别为___D______.A.1.06V,1.26V,0.86VB.1.26V,0.86V,1.06V,C.1.26V、1.06V,0.86VD.0.86V,1.06V,1.26V29.莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为A。A.AgI强烈吸附I-B.没有合适的指示剂C.I-不稳定易被氧化D.KspAgI＜KspAgCl30.选择酸碱指示剂时，下列那种因素不需考虑C。A.化学计量点的pHB.指示剂变色范围C.指示剂的物质的量D.滴定方向31.下列各数中，有效数字位数为四位的是C。A.［H+］=0.0003mol•L-1B.pH=10.42C.W（MgO）=19.96%D.400032.用佛尔哈德法测定的条件是D。A.碱性B.不要求C.中性D.酸性33.用0.01moI.L-1HCl溶液滴定0.01moI.L-1NaOH溶液时的pH突跃范围应是8.7—5.3,若用0.1moI.L-1HCI溶液滴定0.1moI.L-1NaOH溶液时，则其pH溶跃范围应为B。A.8.7—4.3B.9.7—4.3C.7.7—5.3D.10.7—4.334.我们在实验中标定HCl使用的基准物是_______,使用的指示剂是A。A.硼砂、甲基红B.硼砂、酚酞C.Na2CO3、铬黑TD.邻苯二甲酸氢钾、甲基红35.KMnO4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用D。A.HClB.HNO3C.HAcD.H2SO436.用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是B。A.容量瓶B.移液管C.锥形瓶D.滴定管37.为下列滴定选择合适的指示剂:①用HCl滴定Na2CO3到第二化学计量点（A）②在pH＝１0时，用ＥＤＴＡ滴定Ca2+，Mg2+总量(E)③用NaOH滴定HCOOH(A)④用莫尔测定Cl-1（B）A.酚酞B.铬酸钾C.甲基橙D.钙指示剂E.铬黑T1．测得邻苯二甲酸pKa1=2.89,pKa2=5.54,则Ka1，Ka2值应表示为：(B)A.Ka1=1×10-3,Ka2=3×10-6;B.Ka1=1.3×10-3,Ka2=2.9×10-6;C.Ka1=1.31×10-3,Ka2=2.92×10-6;D.Ka1=1×10-3,Ka2=2.9×10-6;2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：(B)A.0.016445;B.0.01644;C.0.0164;D.0.016;3．测定中出现下列情况,属于偶然误差的是：(B)A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B.某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;D.滴定管体积不准确;4.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B）A.随机误差小；B.系统误差小；C.平均偏差小；D.相对偏差小；5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的?(C)A.[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];B.[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];C.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-];D.[HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？（B）A.酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B.酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;C.反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D.选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在0.1%的误差要求下滴定反应要符合:（C）A.KMY/KNY?104;B.KMY/KNY?105;C.KMY/KNY?106;D.KMY/KNY?108;8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？（A）A.当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;B.测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C.使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;D.Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH=10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的？（B）A.溶液的K’ZnY和B溶液相等；B.A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY；C.A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY；D.无法确定；10.条件电势是（D）A.标准电极电势;B.任意温度下的电极电势;C.任意浓度下的电极电势;D.在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；11.已知：E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根据电极电势数据，下列说法正确的是（A）A.卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;B.卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;C.卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;D.全部卤离子都能被Fe3+氧化;12.已知在1mol.L-1H2SO4溶液中，E0?MnO4/Mn2+=1.45V，E0?Fe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是（C）A.0.73V;B.0.89V；C.1.32V；D.1.49V；13.在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的是（D）A.控制酸度法；B.配位掩蔽法C.沉淀滴定法；D.氧化还原掩蔽法；14.在H3PO4—HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/LK2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86v，对此滴定最合适的指示剂是（A）A.二苯胺磺酸钠（E0?=0.84V）；B.邻二氮菲—亚铁（E0?=1.06V）；