初中化学实验总结

1﹑测定空气里氧含量:红磷+氧气五氧化二磷4P+5O2点燃P2O5现象：红磷燃烧时有大量白烟生成，集气瓶内水面逐渐上升，冷却后水面上升约五分之一体积。注意：水不足五分之一体积的原因：（1）红磷不足氧气没有完全消耗（2）装置漏气2﹑制取氧气：工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2=2H2O+O2↑42KMnO2242OMnOMnOK232MnOKClO232OKCl以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例：a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部c、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内。3﹑水的电解实验：加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰结论①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。4﹑氢气的制取：原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（２）还原性（用途：冶炼金属）H2＋CuO===Cu+H2O(氢气“早出晚归”）现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）5、木碳还原氧化铜：（还原性）C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。（先移出导管，再熄灭酒精灯：防止冷的石灰水倒吸，引起试管炸裂）小结：碳的化学性质是稳定性，可燃性，还原性6、二氧化碳制取：①原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑②选用和制氢气相同的发生装置③气体收集方法：只能用向上排空气法（原因：CO2能溶于水，且与水发生反应）④验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。（CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O）④验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑注意事项：1不用稀硫酸代替盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，包在大理石外，阻碍反应进行。2不用浓盐酸代替的原因：浓盐酸易挥发，会使二氧化碳中含有氯化氢气体而不纯。3不用碳酸钙和碳酸钠代替石灰石或大理石的原因：反应速度太快，不易控制和收集，成本高。7、一氧化碳还原氧化铜：还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，石灰水变浑浊。（尾气应用气球收集或点燃，防止一氧化碳对空气的污染。）....尾气澄清石灰水①②COCuOFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）