电解质溶液中微粒浓度的关系

QQ交流1771236146第1页共7页电解质溶液中微粒浓度的关系资料编号【673】北京市示范性高中佀进东编辑1．下列说法不．正确．．的是A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．0.1mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)[OXR40]#答案:D2．Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(23SO):n(3HSO)变化的关系如下表:n(23SO):n(3HSO)91:91:19:91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是A．NaHSO3溶液中c(H+)c(OH－)B．Na2SO3溶液中c(Na+)c(23SO)c(3HSO)c(OH－)c(H+)C．当吸收液呈中性时，c(Na+)c(23SO)c(3HSO)c(OH－)=c(H+)D．当吸收液呈中性时，c(Na+)c(3HSO)+c(23SO)[OXR09]#答案:D3．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是A．常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(CO32¯)+c(HCO3¯)+c(OH¯)D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度[EXI81]#答案：B4．在NH4Cl水溶液中，离子浓度大小顺序正确的是A．c(Cl－)c(NH4＋)c(H＋)c(OH－)B．c(Cl－)c(H＋)c(NH4＋)c(OH－)QQ交流1771236146第2页共7页C．c(Cl－)c(NH4＋)c(OH－)c(H＋)D．c(NH4＋)c(Cl－)c(H＋)c(OH－)[JXL52D]解题思路：单一溶液中比较粒子浓度的大小要考虑盐类的水解。NH4Cl是有强酸弱碱形成的盐，在水溶液中要发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以c(Cl－)c(NH4＋)，水溶液呈酸性，所以c(H＋)c(OH－)；又由于水解是微弱的，所以c(NH4＋)c(H＋)正确答案：A。5．等体积、等物质的量浓度的3NaNO和COONaCH3溶液中离子总数相比（）A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断[JXD50D]解题思路：3NaNO溶液中各离子间的关系为：13)()()()(OHnNOnHnNan，所以溶液中离子的总数可表示为11)(2)(2HnNann．同理，COONaCH3溶液中离子的总数也可表示为22)(2)(2HnNann．由于COOCH3在溶液中水解，使溶液显碱性，故两溶液中21)()(HnHn，因此两溶液中离子的总数21nn）正确答案：A6．[江苏化学，第17题]草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42—)c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)[JXI05D]解题思路：在KHC2O4溶液中，有下列关系：KHC2O4=K++HC2O4-HC2O4-H++C2O4-HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-即KHC2O4溶液中存在下列微粒：K+、HC2O4-、C2O4-、H+、H2C2O4、OH-根据电荷守恒应该有：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+2c(C2O42-)根据碳元素守恒应该有：c(HC2O4-)+c(C2O42-)＋c(H2C2O4)=0.1mol·L-1由于草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4—的电离程度大于它的水解程度，因而有：QQ交流1771236146第3页共7页c(C2O42—)c(H2C2O4)再根据钾元素和碳元素的关系有：c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)正确答案：CD7．在pH都等于9的NaOH溶液和CHCOONa3溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为AmolLBmolL11和，则A和B的关系是（）。A.ABB.AB104C.BA104D.AB[JXG68D]解题思路：本题是在纯水中加入碱和盐溶液后判断水的电离情况。pH9的NaOH溶液中，cHmolL()11091，而NaOH只提供OH，不提供H，所以溶液中的H就是水提供的，cHcOHmolL()()水水11091。pHCHCOONa93的溶液中，cHmolL()11091，由KW知，cOH()11051molL，CHCOONa3不提供HOH和，两者全部来自于水的电离。cOHmolL()水11051,所以正确答案为B。应指出的是，这里的cOHcH()()水水，因水电离出来的H有相当一部分转化为CHCOOH3了，cHcCHCOOH()()3=cOH()。本题也可以根据“酸碱抑制，盐促进”来估算，立即得正确答案为B。正确答案:B8．为使Na2S溶液中的c(Na＋)/c(S2－)比值减小，可加入的物质是A．盐酸B．适量的NaOH溶液C．适量的KOH溶液D．适量的KHS溶液[JXM98D]解题思路：在Na2S溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－,A项加入盐酸时，氢离子中和氢氧根离子水解平衡向右移动，c(S2－)减小，c(Na＋)/c(S2－)的比值增大；B项加入适量的NaOH溶液，c(OH－)浓度增大，使平衡左移，c(S2－)增大，而c(Na＋)增大的更多，故c(Na＋)/c(S2－)的比值增大；C项加入适量的KOH溶液，c(OH－)浓度增大，使平衡左移，c(S2－)增大，而c(Na＋)不变，故c(Na＋)/c(S2－)的比值减小；D项加入适量的KHS溶液，c(HS－)浓度增大，使平衡左移，c(S2－)增大，而c(Na＋)不变故c(Na＋)/c(S2－)的比值减小。正确答案：CD9．在0.1moI/L的醋酸钠(NaAc)溶液中,下列离子浓度关系不正确的是[]A.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)B.c(Na+)+c(OH-)=c(Ac-)+2c(HAc)c(H+)C.c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(HAc)c(H+)D.c(Na+)c(OH-)=c(HAc)c(Ac-)c(H+)QQ交流1771236146第4页共7页[JXS92D]错误解答：B或C错因分析：本题错选的原因是对溶液中水的电离平衡的忽略和对盐类水解程度的大小判断不准.醋酸钠溶于水时首先完全电离成离子:CH3COONa=CH3COO-+Na+之后电离出的CH3COO-离子又有一小部分水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,据以上两个方程式可判断出选项A正确,此时溶液中的OH-有两个来源:一是CH3COO-水解生成的,二是水电离生成的,可用关系式表达为c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),据此可判定选项D不正确,将此表达式与选项A的等式相加后即得:c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(HAc)+c(H+),故选项B正确,因CH3COO-在水溶液中水解的程度毕竟是很小的,故溶液中各微粒浓度大小的顺序依次为:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+),选项C正确正确答案：C10．对0.2mol/L碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是（）A、Na+]c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)B、c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C、c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D、c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol/L[JXA65D]解题思路：碳酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中发生如下电离和水解过程：Na2CO3=2Na++CO32-（Ⅰ）CO32-+H2OHCO3-+OH-（Ⅱ）HCO3-+H2OH2CO3+OH-（Ⅲ）故溶液中存在的微粒有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3等，它们的浓度关系：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)按电荷守恒分析其浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)按物料守恒分析其浓度关系：CO32-的原始浓度为0.2mol/L，CO32-与HCO3-在水溶液中水解，CO32-与HCO3-、HCO3-与H2CO3的比为1：1则根据物料守恒定义有：CO32-的原始浓度=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，即c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol/L。解某电解质溶液或由两种电解质溶液混合所得的溶液中多种微粒浓度大小的比较，通常都要从“两平衡”和“两守恒”角度来进行分析，“两平衡”就是指“电离平衡”和“水解平衡”，比较其趋势哪个大，如某酸式盐NaHY溶液中，HY-的电离度小于HY-的水解程度，则可判断溶液中c(OH-)c(H+)。“两守恒”指的是电荷守恒和物料守恒，电荷守恒是依据电解质溶液呈电中性原则，溶液中所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等，物料守恒是某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。例如100ml0.1mol/L醋酸与50ml0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应生成醋酸钠溶液，溶液中既存在：CH3COONa=CH3COO-+Na+又存在：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液中存有：Na+、H+、CH3COO-、OH-和CH3COOH等微粒，其浓度关系，按电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，按物料守恒为：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，显然c(Na+)c(CH3COO-)，则c(OH-)c(H+)，综合起来其浓度关系为:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+).正确答案：A、D精华点拨：考生常出的毛病，按电荷守恒得出c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，应注意是一个CO32-离子需要两个+1价阳离子才能与它的电荷相平衡，也就是说，与CO32-离子相平衡的+1价QQ交流1771236146第5页共7页阳离子的浓度应当是CO32-浓度的2倍，故正确关系为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH+)。11．[JXT09][2008，广东化学]盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO23和OH-B.NaHCO3溶液中：C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同[JXT09D]解题思路：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会