化学选修4盐溶液蒸干产物判断详细归纳总结

盐溶液蒸干产物判断一般规律：1．不水解、不分解也不反应，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。如加热蒸干NaCl、Na2SO4、KNO3、BaCl2等2．水解，但水解产物无法脱离溶液体系的，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。①阳离子水解的盐：如加热蒸干Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4、KAl(SO4)2等溶液②阴离子水解的盐：如加热蒸干Na2CO3、Na3PO4、Na2SiO3等溶液3．水解，且水解产物能脱离溶液体系的，加热蒸干得到的是水解产物。如加热蒸干AlCl3、Al(NO3)3、CuCl2等溶液，得到Al2O3、CuO4．加热能分解的，加热蒸干便得到稳定的分解产物。如加热蒸干Ba(HCO3)2、Ca(HCO3)2等）溶液，得到Ba2CO3、CaCO3。加热KMnO4溶液蒸干便得到K2MnO4、MnO2。Fe(OH)3溶液蒸干得到Fe2O3。加热蒸干Mg(HCO3)2溶液，得到MgO。5.能被氧化的，加热蒸干得到氧化产物。如加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4．加热蒸干FeSO4溶液，最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物．加热蒸干Fe(NO3)2溶液，最后得到的是Fe2O3。6.加热蒸干NaClO溶液，得到NaCl．