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无机及分析化学1第一章:溶液和胶体1、溶液浓度表示cB,bB等表示及xB,wB。2、稀溶液的依数性:与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降:△p=po·χB,p=po×χA。在一定温度下,稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。溶液沸点的升高和疑固点下降——△Tb=Kb×bB△Tf=Kf×bB溶液的渗透压(П)——П×V=nB×R×T即П=cB×R×T,应用求分子量。3、胶体溶液,胶团的结构:AgI溶胶:(KI过量){(AgI)m·nI-·(n-x)K+}x-·xK+。第二、三章:化学反应的能量和方向化学反应的速率和限度1、概念:状态函数,热和功(注意规定符号)途径函数。U=Q+W热力学第一定律,标准态。状态函数:用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。性质:a.单值性:系统的一个状态对应一组状态函数(状态一定,状态函数一定)。b.状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关,即与过程有关而与途径无关。无机及分析化学2热:系统与环境间因温度差而交换的能量功:除热以外,其他各种形式被传递的能量都称为功。2、热化学,恒容反应热QV=UW=U,恒压反应热:Qp=H2H1=H,盖斯定律:一化学反应不管是一步完成,还是分几步完成,该反应的热效应相同。换句话说,也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关,而与变化途径无关。ΔH表示一类化学反应的热效应。这类化学反应必须满足以下条件:该化学反应为封闭系统,其经过一个或一系列的变化,该变化过程中必须是非体积功为零,定容或定压。3、fHm的定义:在标准状态下(100kPa,298K),由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓,rHm=BBfHm(B)(可以用298.15K近似计算)。4、cHm的定义:1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产物的反应热,称为该物质的标准摩尔燃烧焓。rHm=-BBcHm(B)(可以用298.15K近似计算)。CO2(g)的标准摩尔生成焓等于C(石墨)的标准摩尔燃烧焓。5、熵(S)——混乱度的量度,热力学第三定律:纯净物质的完美晶体熵值为0即S*(0K)=0,标准摩尔熵Sm(B,T),rSm=BBSm(B)(可以用298.15K近似计算)注意:参考状态单质Sm(B,T)不为零,而fHm,fGm及(H+,aq)的人为规定值为零无机及分析化学36、rGm=BBfGm(B),是T的函数不在298.15K时,rGm=rHmTrSm,计算时注意S的单位。根据rHm,rSm的正负、温度的影响可分四种情况。7、平衡概念,Kp,Kc有单位,K(除标准态)表达时应注意:平衡状态;与化学计量方程式有关;纯固体、液体、溶剂参与时平衡常数中不写。多重平衡规则。8、化学反应等温方程式,rGm=RTlnK+RTlnQ反应商判据。9、化学平衡移动——吕·查德里原理,注意温度的影响和有关计算。rGm=-2.303RTlgKrGm=rHmTrSm10、质量作用定律:v=kcAxcBy,基元反应,非基元反应不同,k有单位与(x+y)级数有关。11、了解速率理论(碰撞理论、过渡状态理论,有效碰撞条件:活化分子、适当取向。)、Arrhenius公式k=AeaE/RT,ln12kk=a2111ERTTEa,AT3、k3。第四章:物质结构简介1、核外电子运动特性:波粒二象性,量子化,统计性。2、函数与量子数的概念(n、l、m、si)取值和意义,主量子数n和轨道角动量量子数l决定核外电子的能量;轨道角动量量子数l决定电子云的形状;磁量子数m决定电子云的空间取向;自旋角动量量子数无机及分析化学4si决定电子运动的自旋状态。3、介绍了原子轨道的角度分布图,s、p、d的形状和空间取向,Y2——电子云角度分布图。电子云的径向分布图,电子云径向分布曲线上有n-l个峰值。4、鲍林近似能级图,分7个能级组,能级交错。5、核外电子排布原理,泡利(W.Pauli)不相容原理,能量最低原理,洪特规则。6、核外电子排布的表示,电子构型(或电子结构式),轨道排布式,原子实表示式,外层电子构型。注意:能级交错,半充满和全充满(24Cr,29Cu)。7、元素周期系,核外电子排布的周期性导致了区、族的划分。8、原子性质周期性,从同一周期,同一族,和过渡区的有效核电荷的周期变化,导致了电离能、电子亲和能、电负性、原子半径(注意镧系收缩现象)的有规律变化。(注意N半充满)9、离子键,稀有气体结构形成正、负离子以静电引力为作用力,没有方向性和饱和性。晶格能越大,离子晶体越稳定,与离子半径和电荷有关。10、价键理论:成单电子,自旋相反能配对成键,有方向性和饱和性。11、分子轨道理论:成键分子轨道和反键分子轨道,应用能级图、三个原则对分子中的电子填充,注意O、F与N、C、B等元素的能级区别。无机及分析化学512、对称性与共价键,C2轴对称即对称性,C2轴反对称即对称性。键——“头碰头”,——“肩并肩”,如两原子间有三键则为一键,两键。13、杂化轨道理论,有等性杂化和不等性杂化,注意典型例子如CO2,BF3,NH3,H2O等。14、分子晶体,极性分子的条件,分子偶极的产生使分子间有三种力,色散力、诱导力、取向力。注意极——极有三种力,非极——极有两种力,非——非只有色散力。氢键——形成条件,有饱和性、方向性,对物理性质的影响。第六章:分析化学概论1、准确度和精密度,定义及两者的关系。准确度:表示测定结果(x)与真实值(xT)的接近程度,准确度的高低用误差E的大小来衡量。绝对误差Ea和相对误差Er精密度——指在相同条件下,多次平行测定同一样品所得的测定结果之间的相互接近程度。精密度高低用偏差来衡量。绝对偏差、相对偏差、平均偏差及相对平均偏差。系统误差(固定的、偏向性的):方法误差、仪器和试剂误差、操作误差。偶然误差(正态分布):由某些难以控制、无法避免的偶然因素引起而造成的误差,称为随机误差。系统误差的减免:无机及分析化学6(1)方法误差——采用标准方法,对照、回收实验。(2)试剂误差——作空白实验。(3)仪器误差——校正仪器、外检。(4)操作误差——内检。(5)减小测量误差(使相对误差<0.1%):称样量≥0.2g,试剂用量≥20mL偶然误差的减免——增加平行测定的次数。2、可疑数据的取舍(Q法):步骤(1)将测定值由小到大排列,求极差R:(2)求可疑数据与相邻数据之差:(3)计算舍弃商Q计:3、有效数字和运算规则:四舍六入五成双(加减与小数点后有效位数相同,乘除与有效位数最少者相同)。4、滴定分析法的基本要求(99.9%,快,能确定终点,稳定)。标准溶液、基准物质、T——滴定度的定义。第七章:酸碱平衡与酸碱滴定法1、酸碱质子理论:质子酸质子碱十质子,共轭质子酸碱对,aKbK=WK2、质子平衡式:原则是得与失质子相等。如:NH4HCO3水溶液系统中、参考组分为:NH4+,HCO3-,H2O[NH3]+[CO32-]+[OH-]=[H3O+]+[H2CO3]3、弱酸、弱碱的pH有关计算,注意条件:ac·aK≥10WK,,且ac无机及分析化学7/aK≥100,三种情况。稀释定律:α与浓度的平方根成反比α=0cKb。4、多元弱酸(碱)溶液:1aK/2aK100时,近似一级处理。重点讨论H2S,2212]H[1035.1]S[。5、两性物质:c02aK>10WK,c0>101aK,21)(aaKKHcpH=1/2(pKa1+pKa2)。6、同离子效应和缓冲溶液:)()(lg)(AcHAcHApKpHa,选择pH接近的pKa或pKb,1)(HApKpHa7、分布系数:i=ci/c0=F(H+)(给定弱酸(碱)),aHAKHcHc)()(,aaAKHcK)(8、酸碱滴定曲线:化学计量点和滴定突跃的pH值计算,要求±0.1%范围,与起始浓度、KaKb有关,滴定条件:Kac0108,Ka1/Ka2105有两个滴定突跃。9、指示剂的理论变色范围:pH=p)(HInKa士1,指示剂的选择条件是变色范围落在滴定突跃范围内。10、应用。有关滴定分析计算。混合碱的测定————(双指示剂法)混合碱的组成有NaOH,Na2C03,NaHCO3及其混合物(1)NaOH+Na2CO3(2)Na2CO3+NaHCO3双指示剂法:无机及分析化学8PH=8-10酚酞变色时:用去HCl标准溶液V1(mL);PH=3.1-4.4甲基橙变色时:用去HCl标准溶液V2(mL)。根据V1和V2数值的大小判断混合碱的组成(定性/定量计算):判断组成:V1V2:NaOH(V1-V2),Na2C03(2V2)V1V2:Na2C03(2V1),NaHCO3(V2-V1)V1=V2:则碱液只含Na2C03V1=0,V20:则碱液只含NaHCO3V2=0,V10:则碱液只含NaOH1.当V1>V2时,混合碱组成为:NaOH+Na2CO3,测定反应为:NaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3+HClNaHCO3+NaCl以上反应是以酚酞作指示剂,消耗HCl溶液V1(mL)。NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O以上反应是以甲基橙作指示剂,消耗HCl溶液V2(mL)。无机及分析化学92.当V1<V2时,混合碱组成为:Na2CO3+NaHCO3测定反应为:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl以上反应是以酚酞作指示剂,消耗HCl溶液V1(mL)。NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O以上反应是以甲基橙作指示剂,消耗HCl溶液V2(mL)。第八章:沉淀-溶解平衡与沉淀测定法1、Ksp的表示与s的换算。(如A2B或AB2KSP=4s3)可以从热力学、实验求得。2、溶度积原理——沉淀反应的反应商。(1)当QKsp时,溶液过饱和,有沉淀析出;%10010)(s3NaOH21HClNaOHmMVVcw%10010221s3CONa2HClCONa3232mMVcw%10010221s3CONa1HClCONa3232mMVcw%10010)(s3NaHCO12HClNaHCO33mMVVcw无机及分析化学10(2)当Q=Ksp时,溶液饱和,沉淀溶解处于动态平衡;(3)当QKsp时,溶液不饱和,无沉淀析出。5、同离子效应和盐效应。6、沉淀的溶解,(1)酸度,硫化物和氢氧化物,从平衡原理推导计算K=)SH()MS(]H[]SH][M[2asp222KK,Ksp(M(OH)n)=[Mn][OH]n,注意起始和沉淀完全的pH计算。分步沉淀,沉淀转化与Ksp有关,注意:同一类型,不同类型。沉淀完全时离子浓度小于10-5。7、沉淀滴定法——银量法,注意滴定条件。莫尔法——铬酸钾为指示剂,中、弱减性,AgNO3标准溶液,适用Cl-,Br-。佛尔哈德法——铁铵钒指示剂,酸性,硫氰酸钾(铵)标液。法扬司法——有机吸附指示剂。第九章:配位化合物与配位滴定法1、配合物组成,命名,注意配位数、命名时中心离子的化合价。2、配合物的标准稳定常数以及解离常数的关系dfKK1。βn=)....3,2,1(,1niKifni。3、配位平衡的移动,酸度、沉淀应用多重平衡规则,注意配位平衡中无机及分析化学11的有关电极电位的计算。4、酸效应αY(H)=)()'(YcYc=1/δ(Y),是pH的函数,随pH的增大,αY(H)趋向于1。配位效应αM=)()'(McMc=αM(L)+αM(OH)-1。条件稳定常数lgK‘MY=lgKMY-lgαM-lgαY(H)5、配位滴定曲线,注意化学计量点的计算。配位滴定条件:lg(c(M)·
本文标题:无机及分析化学复习要点
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