《铁的重要化合物》PPT课件

1化学·必修1铁的重要化合物第*页铁的重要化合物情景导学砖的颜色为何有青有红？氧化铁可做外墙涂料苏州建筑—粉墙黛瓦天下江山第一楼——黄鹤楼第*页铁的重要化合物铁在自然界中分布极为广泛，为何人类发现和利用铁却比黄金和铜要迟？磁铁矿赤铁矿氧化亚铁黄铁矿FeS2褐铁矿FeO(OH)·nH2O问题探究第*页铁的重要化合物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称化学式色态化合价水溶性与酸如：与还原剂如：一、铁的氧化物铁红磁性氧化铁FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3难溶难溶难溶Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O总结感悟第*页铁的重要化合物铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？二价铁为人体的主要存在形式情景设计第*页铁的重要化合物铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？情景设计第*页铁的重要化合物实验台上两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如何鉴别它们？Fe2＋:浅绿色Fe3＋:棕黄色直接观察法问题探究第*页铁的重要化合物—FeCl3溶液—NaOH溶液加入沉淀剂法观察实验第*页铁的重要化合物可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应Fe(OH)3制备实验Fe(OH)2制备实验观察实验第*页铁的重要化合物—FeCl3溶液—NaOH溶液白色灰绿色红褐色加入沉淀剂法原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得Fe(OH)3和Fe(OH)2。红褐色现象解读第*页铁的重要化合物二、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态溶解性稳定性与O2反应与酸反应制备白色固体红褐色固体难溶难溶不稳定，易被空气氧化，加热易分解加热易分解Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色→灰绿色→红褐色总结感悟第*页铁的重要化合物KSCN溶液向装有FeCl2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液。向装有较稀FeCl3溶液的试管中滴加几滴NaOH溶液。向装有较稀FeCl3溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液。—FeCl3溶液—NaOH溶液—FeCl3溶液—KSCN溶液加入硫氰化钾法有红褐色沉淀溶液变为血红色无现象最灵敏实验探究第*页铁的重要化合物Fe3+Fe2+溶液颜色与碱反应氧化还原反应检验三、Fe2+、Fe3+的对比黄色浅绿色Fe(OH)2沉淀Fe(OH)3沉淀Fe3+→Fe2+Fe←Fe2+→Fe3+⑴观察溶液的颜色⑵加OH-⑶加KSCN溶液⑴观察溶液的颜色⑵加OH-，观察沉淀颜色变化⑶加KSCN后再加氯水总结感悟第*页铁的重要化合物设计实验，实现Fe2+和Fe3+的相互转化，并证明。（1）FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液。（2）新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液。（3）铁粉、铜粉、Vc。Fe2+Fe3+加氧化剂加还原剂问题探究第*页铁的重要化合物观察实验第*页铁的重要化合物1、设计实验方案，判断“速力菲”补血剂中铁元素的存在形式。试剂：补血片剂溶液（久置、新制），KSCN溶液。活学活用第*页铁的重要化合物2、了解FeCl3制作印刷电路板，用化学方程式表示其所用的化学原理。制作过程：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。活学活用第*页铁的重要化合物Fe2+Fe3+Cl2O2HNO3KMnO4FeCuI－S2－浅绿色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色白色空气中放置碱酸碱酸总结感悟第*页铁的重要化合物当堂巩固1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁含有Cu2+C、苹果汁含有OH-D、苹果汁含有Na+2、为检验某FeCl2溶液是否变质可以向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液3、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（）A、FeB、FeOC、Fe(OH)3D、Fe2O3ACD