高中化学苏教版必修1氧化还原反应教案

用心爱心专心氧化还原反应【教学目标】1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学重点】1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学难点】电子转移方向和数目的表示法【教学方法】启发讨论【教学辅助】Flash动画课件【教学设计】〖教师活动〗［复习引入］1.常见元素的化合价2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子〖教师活动〗［问题情境］标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？用心爱心专心-1022KBr+Cl02-1Br+2KCl-2e×实质：电子发生转移变化　依据：元素化合价发生氧化还原反应反应电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。或［强调提醒］a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应〖教师活动〗［问题情境］判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应用心爱心专心的指出氧化剂和还原剂。（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（5）（6）（7）NaOH+HCl=NaCl+H2O上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：〖教师活动〗［拓展视野］物质的氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2离子的还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Cl-＞F-〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。用心爱心专心实质：电子发生转移变化　依据：元素化合价发生氧化还原反应反应电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________-1022KBr+Cl02-1Br+2KCl-2e×〖板书设计〗一、氧化还原反应的概念1.氧化还原反应：有电子转移的反应2.3.二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。2.单线桥法三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数用心爱心专心元素失电子总数=元素得电子总数〖巩固练习〗《化学1（苏教版）》P46中的［问题解决］：请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。）