江西省上饶市2018届高三下学期第二次高考模拟化学试题+Word版含答案

-1-7、《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是A.于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D.龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指调谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.在0.1moINaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC.常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAD.标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA9、合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是A.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C.和苯乙烯互为同系物D.合成PPV的反应为加聚反应10、下列实验操作规范且能达到目的的是-2-实验目的实验操作A用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸用量筒量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶B用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度将酸性高锰酸钾溶液装入破式滴定管中进行滴定C分离苯萃取溴水后的水层和有机层将分液漏斗下面的活塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D除去乙醇中的水加入生石灰，进行蒸馏11、X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是A.Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物B.气态氢化物的稳定性：YZWC.原子半径：XYZWD.最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ12、为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了如下图装置，反应完毕，电解质溶液的pH保持不变。下列说法正确的是A.图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B.B.Y电极的反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.图中离子交换膜为阳离子交换膜D.该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化13、下列图示与对应的叙述相符的是-3-A.图1表示ILpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随IgV的变化B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系26、（14分）黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg-1。一种制备黄血盐的工艺如下：回答下列问题：（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为_____________________________。（2）步骤Ⅵ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_______________________。（填化学式）（3）步骤Ⅴ所用的试剂X是_________________。（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。己知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10-10。①NaCN的电子式为_________________，反应CNˉ+H2OHCN+OHˉ在25℃时的平衡常数K=_________________。（填数值）②处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH10，用NaClO溶液先将CN-“不完全氧化”为OCN-；第二步控制pH为7.5~8.5，用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是__________________________________。第二步反应的离子方程式为______________________________。-4-27、（15分）（Ⅰ）无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。主要步骤如下：步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是____________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_______________________。（3）有关步骤4的说法，正确的是___________。A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用0℃的苯C．加热至160℃的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-=MgY2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是____________________________。②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是-5-________________________（以质量分数表示）。（Ⅱ）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据__________________、_____________________；（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________________________________。28、（14分）钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储最居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1∶1，完成下列方程式：____Mo+____HF+____HNO3=____MoO2F2+____MoOF4+____NO2↑+（）______（2）已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)ΔH1②MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)ΔH2③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH3则ΔH3=__________________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子__________mol。（3）密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)ΔH实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：①由图可知，该反应的ΔH_________0（填“”或“”）；P2_________0.1MPa（填“”或“”）。②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是_______（选填编号）。A.V正(H2)=V逆(H2O)B.再加入MoS2，则H2转化率增大C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态D.容器内压强不变时，一定达平衡状态-6-③由图可知M点时氢气的平衡转化率为____________（计算结果保留0.1%）。④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=___________(MPa)235、[物质结构与性质]（15分）氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。（1）基态磷子价电子排布的轨道表示式为____________________。（2）元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____________________。（3）食品添加剂NaNO2中NO2中心原子的杂化类型是__________，NO2互为等电子体的分子的化学式为____________________。（写1种即可）。（4）N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是____________________。（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。①三溴化磷分子的空间构型是____________________，三溴化硼键角是____________________。②磷化硼晶体晶胞如左图所示：其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为____________________。该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是__________，己知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为____________________g/cm3。③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（右图中虚线圆圈表示P原子的投影），用实线圆圈画出B原子的投影位置（注意原子体积的相对大小）。36、[有机化学基础]（15分）以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂I的合成路线如下（部分反应条件和产物已经略去）：回答下列问题：-7-请回答下列问题：（1）由丙烯生成A的反应类型为_______，由H生成I的反应类型为________________________。（2）E的结构简式为_______，F中含氧官能团名称为_______________。（3）化合物G的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为_______。（4）A→B反应的化学方程式为________________。（5）A的同分异构体中属于苯的同系物的共有_______种（不包含A），其中核磁共振氢谱有四组峰的是_______（任写一种结构简式）。（6）已知：①②含的化合物更易与羟基氢反应。结合上述流程中的信息，设计由制备的合成路线：_____________________。-8-7-13BCADABC26、（14分,每空2分）（1）6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O（2）CaCl2（或答CaCl2、KCl）（3）K2CO3（4）①；1.6×10-5②防止生成HCN，污染环境2OCNˉ+3ClO-+2H2O=N2↑+3Clˉ+2HCO3ˉ27、(15分,除特殊标记外，每空2分)（Ⅰ）(1)干燥管（1分）；防止镁屑与氧气反应，生成MgO杂质；(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患；(3)（B、D）(4)①从滴定管上口加入少量待测液，平斜着缓慢转动滴定管，使液体润湿整支滴管内壁，然后从下口放出，重复2--3次；②97.5%（Ⅱ）(1)分解反应是吸热反应降温；且生成的氧化镁、氧化铝附着表面隔绝空气，水蒸气稀释空气。(2)Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O28、(除特殊标记外，每空2分，共14分)（1）261211129H2O（2）△H