江西省上饶市余干县2016届高考化学模拟试卷.doc

2016年江西省上饶市余干县高考化学模拟试卷（一）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2与SO2完全反应时转移电子数为NAB．18g重水（D2O）所含的电子数为10NAC．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NAD．常温常压下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子2．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（）A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O33．两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（）A．CH4和C2H2B．CH4和C2H4C．C2H6和C2H2D．C2H4和C2H24．将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体．另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为（）A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．6.72L5．合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（）A．由图1可知2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L﹣1•min﹣1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为dC．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K26．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl与Cl得电子能力相同D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+半径逐渐减小7．下列说法正确的是（）A．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0B．0．lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去8．将Cu片放入0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2B．3：5C．3：4D．4：3二、非选择题9．现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有．（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为．（3）除去③中少量②的操作是，化学方程式为．（4）标准状况下，L④中含有0.4mol氧原子．（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是．（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是．（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．10．利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验．已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高锰酸钾溶液通入足量的二氧化硫气体，溶液的紫红色会完全褪色（1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是：．（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：．（3）用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是、；B中加入的试剂和作用是、．（4）实验时，C中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳：．11．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）=．由水电离出的c（H+）=．（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=；（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；（4）NaA的水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）．（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L﹣1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定时，盛装标准HA的仪器名称为；滴定至终点的颜色变化为．下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．12．I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如图的转化关系：（1）由A→B的反应类型是．（2）D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应①中D与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是．II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如图．（3）丁的结构简式为；（4）反应③的化学方程式是；（5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式．符合下列条件的戊的同分异构体有种（包含戊）；a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链b．分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连（6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是．2016年江西省上饶市余干县高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2与SO2完全反应时转移电子数为NAB．18g重水（D2O）所含的电子数为10NAC．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NAD．常温常压下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．Na2O2中氧原子为负一价，反应后将为负二价；B．重水的摩尔质量为20g/mol，重水分子中含有10个电子；C．NH4HSO4晶体中存在铵根和硫酸氢根离子；D．等质量的HCHO和CH3COOH含有的原子数相同．【解答】解：A．Na2O2中氧原子为负一价，反应后将为负二价，转移电子数为2NA，故A错误；B．18g重水的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol电子，所含的电子数为9NA，故B错误；C．NH4HSO4晶体中存在铵根和硫酸氢根离子，不存在氢离子，故C错误；D．等质量的HCHO和CH3COOH含有的原子数相同，可全看做甲醛，=0.1mol，0.1mol×4=0.4mol，含有0.4NA个原子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意重水的摩尔质量为20g/mol，要求学生熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系．2．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（）A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】实验评价题．【分析】A．碳酸氢钠加热易分解，NH4Cl加热易分解；B．方案1中的残留物应该具有的性质是难分解，难挥发；C．方案2中X以沉淀形式存在，方案2中加入的试剂可能是水；D．SiO2能与NaOH溶液反应但与Fe2O3不反应．【解答】解：A．方案1将含X的混合物加热，即可得到X，说明是易分解的物质（或易升华）能与不易分解的物质分离，而碳酸氢钠加热易分解，NH4Cl加热易分解，无法分离碳酸氢钠中含有的氯化铵，故A错误；B．方案1中采用加热法，则易分解的物质（或易升华）能与不易分解的物质分离，则X物质可能是受热不易分解的固体或难挥发的液体，故B错误；C．方案2中过滤操作可知，X以沉淀形式存在，则加入的物质能溶解除X外的其余物质，所以加入的物质可以是水，发生溶解物理变化，不一定是能够与除X外的物质发生化学反应，故C错误；D．SiO2能与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能与NaOH溶液反应，则方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3，故D正确；故选D．【点评】本题考查混合物的分离，熟悉物质的性质、把握分离的原理、读懂方案是解答的关键，题目难度中等．3．两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（）A．CH4和C2H2B．CH4和C2H4C．C2H6和C2H2D．C2H4和C2H2【考点】有关混合物反应的计算．【分析】两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，根据原子守恒可知，烃平均组成中C、H原子数目之比小于1：2，据此结合选项解答．【解答】解：两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，根据原子守恒可知，烃平均组成中C、H原子数目之比小于1：2，A．CH4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：4与1：1之间，可能小于1：2，故A正确；B．CH4和C2H4混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：4与1：2之间，可能小于1：2，故B正确；C．C2H6和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：3与1：1之间，可能小于1：2，故C正确；D．C2H4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：2与1：1之间，不可能小于1：2，故D错误，故选D．【点评】本题考查混合物有关计算，关键是利用原子守恒判断平均组成中C、H原子数目之比，侧重考查学生分析计算能力，难度不大．4．将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体．另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为（）A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．6.72L【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】由题意可知，氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为38.3g，沉淀中氢氧根的质量为：38.3g﹣12.8g=25.5g，物质的量为：=1.5mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，再根据电子转移守恒计算NO的物质的量，据此计算体积．【解答】解：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为38.3g，根据