江西省上饶市鄱阳县第一中学2017届高三12月考试化学试卷Word版缺答案

鄱阳一中2016-2017学年度上学期高三年级12月考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23第I卷选择题（请把选择题的正确答案在答题卡中涂黑，每小题只一个正确答案）1．化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误．．的是（）A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2．下列物质的保存方法正确的是（）①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A.②③④B．③④⑥C．③④D．①③④3．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是（）A．K+、H+、NO3﹣、Na+B．H+、Br﹣、SO42﹣、Na+C．SO42﹣、Br﹣、OH﹣、Fe3+D．H+、Br﹣、SO32﹣、K+4．下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（）①Al、Fe②Cl2、S③Mg、C④H2、Cu⑤C、Si．A．只有①③B．只有②④C．只有①②③④D．①②③④⑤5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NAB．常温下，0.1mol/LNH4NO3溶液中NO3—的数目为0.1NAC．常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NAD．标准状况下，22.4LCHCl3含有分子的数目为NA6．一定条件下可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0建立起的化学平衡状态，改变某条件，使平衡向右移动，下列有关说法正确的是（）A.正反应速率一定增大B.化学平衡常数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.上式中ΔH不变7．控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池(盐桥中装有琼脂­硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是()A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B．盐桥中的K＋移向乙烧杯C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转8．下列生活中的化学实例对应的离子方程式书写正确的是（）A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3==Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-D汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－==PbO2＋4H＋＋SO2－49.200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量是（）A.5.8B.11.6C.23.20D.64.410.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是（）选项实验目的仪器A从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、玻璃棒、酒精灯B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱试管、胶头滴管C用8.0mol·L－1的盐酸配制250mL1.5mol·L－1的盐酸250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯D测定NaOH溶液的物质的量浓度酸（碱）式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯11．已知A、B、D是常见的有机物，相同条件下，A的蒸气对于氢气的相对密度为23，A可以被氧化为B，E是密度最小的气体，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及部分产物未标出)。下列说法错误的是()A．A中的官能团是羟基B．反应①是取代反应，反应③是置换反应C．B能与CaCO3反应D．B与F不反应12．无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥13．下表为几种短周期元素的性质：元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－1nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价－2＋2＋1＋5－3＋7－1＋1＋5－3＋3对上述元素有关说法正确的是()A．元素④与元素⑤可以形成AB5型离子化合物B．②、③处于同一周期C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D．⑧号元素是常见的金属元素，其合金应用广泛14．已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为()A．＋45.2kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．－69.4kJ·mol－115.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度为（）A．0.2mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.225mol/L16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是（）A．反应速率a＞b＞cB．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞aC．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应D．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c第II卷非选择题（共52分）17．（12分）实验室中用浓盐酸制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，现有三位同学设计的三套装置如图（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：⑴请写出：实验室制取氯气的离子反应方程式；Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的离子方程式。⑵请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内a．不易控制反应速率b．容易控制反应速率c．有副反应发生d．可防止副反应发生e．容易污染环境f．可防止污染环境优点缺点甲装置乙装置丙装置⑶请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流左到右方向）为_____________。18.（12分）高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途。实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：(1)第①步加热熔融应在________中进行，而不用瓷坩埚的原因是_________(用化学方程式表示)。(2)第④步通入CO2后发生反应，生成MnO－4和MnO2。反应的离子方程式为__________。(3)第⑤步趁热过滤的目的是________________。(4)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、__________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，其原因是__________________(用化学方程式表示)。(5)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色。写出该反应的离子方程式：__________________________。该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4的________________(填“强”或“弱”)。19.（10分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl－7和AlCl－4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品应接电源的__________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为__________。(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为__________mol。(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有__________。a．KClb．KClO3c．MnO2d．Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，__________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________________________(用离子方程式说明)。20.（8分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O42NO2△H0，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）020406080100n（N2O4）/mol0.40a0.20cden（NO2）/mol0.000.24b0.520.600.60（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为。（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=。（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填字母序号）。A．增大N2O4的起始浓度B．向平衡混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度（4）若初始时，将0.8mol的NO2充入该容器中进行反应并达到平衡状态，如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。21.（10分）有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示，其中A的相对分子80℃℃t(s)n(N2O4)质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1molD与2molH2反应可以生成乙；丙中含有两个―CH3.（1）A的结构简式为；乙的分子式为。（2）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式。（3）甲与乙反应的化学方程式为。（4）D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的芳香化合物的同分异构体有种（不考虑立体异构）。（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式①与乙互为同分异构体；②遇FeCl3溶液显紫色；③其苯环上的一溴代物只有两种；④苯环上仅含两个取代基。A①B2H6②H2O2∕OH-BO2∕催化剂ΔC②H+①新制Cu(OH)2悬浊液/Δ甲h乙h浓硫酸丙(C13H18O2)H2∕催化剂ΔΔD