酸碱质子理论

第五章酸碱平衡与酸碱滴定帮助返回下页上页§5–1酸碱质子理论一、酸碱概念酸碱质子理论认为：凡能给出质子(H+)的物质是酸；凡能接受质子(H+)的物质是碱。在一定条件下能给出质子，在另一条件下又能接受质子的物质是两性物质。这种因一个质子的得失而相互转化的每一对酸碱（HA和A—）称为共轭酸碱对。HAH++A—第五章酸碱平衡与酸碱滴定帮助返回下页上页§5–1酸碱质子理论【例如】HAA—+H+酸碱质子酸碱+质子NH4+NH3+H+H2CO3HCO3—+H+HCO3—CO32—+H+[Fe(H2O)6]3+[Fe(OH)(H2O)5]2++H+酸和碱其区别仅在于对质子亲和力的不同。第五章酸碱平衡与酸碱滴定帮助返回下页上页§5–1酸碱质子理论人们在对酸碱的认识过程中，提出了许多酸碱理论，除酸碱质子理论外，你还知道那些酸碱理论?它们的理论要点及优缺点是什么?二、酸碱反应酸碱反应的实质是酸碱之间的质子转移，质子从一种酸转移给另一种非共轭碱。查一查：第五章酸碱平衡与酸碱滴定帮助返回下页上页§5–1酸碱质子理论半反应1HCl(酸1)Cl—(碱1)+H+半反应2NH3(碱2)+H+NH4+(酸2)总反应HCl(酸1)+NH3(碱2)NH4+(酸2)+Cl—(碱1)共轭共轭【例如】根据质子理论，电离理论中的各类酸、碱、盐反应均为质子转移的酸碱反应。第五章酸碱平衡与酸碱滴定帮助返回下页上页§5–1酸碱质子理论完成下列酸碱反应方程式酸碱反应HA+BHB+A酸的解离反应HAc+H2OH3O++Ac—碱的解离反应H2O+NH3+OH—酸碱中和反应H3O++OH—H2O+弱酸盐的水解反应H2O+Ac—HAc+弱碱盐的水解反应NH4++H2O+NH3弱酸盐与强酸反应H3O++CN―+H2O弱碱盐与强碱反应NH4++OH—H2O+第五章酸碱平衡与酸碱滴定帮助返回下页上页§5–1酸碱质子理论酸碱的强弱可由它们在水中的解离反应平衡常数(简称为弱酸弱碱的解离常数)的大小来衡量。弱酸(HA)和弱碱(A－)的解离常数分别用和表示。HA+H2OH3O++A—=可简化为：HAH++A—=（下同）(5-1)A—+H2OHA+OH—=(5-2)三、酸碱的强弱aK][]][[3][]][[aK][]][[bK第五章酸碱平衡与酸碱滴定帮助返回下页上页§5–1酸碱质子理论常见弱酸弱碱在水中的解离常数见附录三。弱酸的值越大，表示其酸性越强。弱碱的值越大，表示其碱性越强。一元共轭酸碱对的与具有以下定量关系：共轭酸碱对中酸的解离常数越大，酸越强，则其共轭碱的解离常数愈小，碱愈弱；反之，共轭酸碱对中酸的越小，则其共轭碱的愈大。因此，已知酸或碱的解离常数，就可根据式(5-3)计算其共轭碱或共轭酸的解离常数。aKbK=Kw(5-3)第五章酸碱平衡与酸碱滴定帮助返回下页上页§5–1酸碱质子理论已知H2S水溶液的＝1.3×10-7，＝7.1×10-15，计算S2-的和(25℃)。【例1】1aK2aK1bK2bK根据H2S解离平衡，可得(H2S)(S2-)=KW;(H2S)(S2-)=KW解1aK2bK2aK1bK则(S2-)===1.41bK)(22SHKKaw1514101.71000.12bK(S2-)===7.6×10-8)(21SHKKaw714103.11000.1第五章酸碱平衡与酸碱滴定帮助返回下页上页§5–1酸碱质子理论①试判断下列物质是酸还是碱，并指出共轭酸碱对：H2CO3、HAC、H3PO4、Na2CO3、NaH2PO4、KHPO4、NaAC、(CH2)6N4、Na3PO4、KHCO3、(CH2)6N4H+②写出下列物质的共轭酸碱型体，分别比较几种酸、几种碱的强弱并说明理由。HF、HAC、H2CO3、H3BO3、NaH2PO4